乙醇教学设计(公开课)Word格式文档下载.doc
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【教学目标】:
1、知识与技能:
(1)了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
(2)掌握乙醇的分子结构和化学性质。
2、过程与方法:
(3)通过实验探索学习,获得乙醇的结构、性质之间的关系。
从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
(4)通过比较煤油、水和乙醇结构、性质的差异,认识官能团决定有机物的性质。
3、情感态度价值观:
(5)学会由事物的表象分析事物的本质.通过动手实验,提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
【重点】:
乙醇的组成,乙醇的氧化反应.
【难点】:
使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.
【教学方法】:
1、探究法2、情境激学法3、直观教学法
【教学过程】
教学活动
学生学习活动
设计意图
情境引入
1.播放醉拳2的一段视频
问:
成龙喝的是什么,为什么可以燃烧?
2.对乙醇的了解大家知道多少?
要解决这个问题,我们今天一起来学习第三章第三节的内容:
生活中两种常见的的有机物——乙醇。
板书:
乙醇
师生共同总结乙醇用途和物理性质
一.物理性质
1.观看回答
2.学生讨论
1.激发兴趣
2.激发学生思考,引起共鸣
探究1
乙醇的分子结构
1.请根据乙醇的分子式C2H6O,结合C,H,O三种元素的成键数目,小组讨论推测乙醇可能的结构,并动手组装所有可能结构的球棍模型。
2.思考:
这两种分子里的氢跟烃分子(如:
甲烷、乙烷、
煤油)里的氢以及水分子里的氢有什么异同吗?
乙醇分子可能是哪一种结构呢?
1).Na和H2O反应可以生成氢气。
2).Na和CH3CH3不能反应生成氢气。
思考:
钠与哪种结构反应会放出氢气?
1.动手组装所有可能结构的球棍模型,并写出可能的结构式。
2.通过结构对比分析乙醇可能结构
1.培养学生的动手能力、从感官上加深对乙醇结构的理解
2.引发学生思考,由性质推导结构
探究2
对比:
钠分别于放入水和乙醇中的现象对比
二、乙醇的分子结构
略
1.演示实验
1)由实验现象推断乙醇的结构并引入乙醇的化学性质
2)对比乙醇与水中氢的活性强弱
1.体验探究的过程和方法。
2.培养学生观察能力和对实验现象的分析能力。
三、化学性质
1.与金属钠反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
由结构分析断键方式(断开O-H键)
设问:
除了钠与其他活泼金属能否反应?
2.过渡:
近来,“低碳经济”在媒体上出现的几率越来越高,何为低碳经济?
低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。
乙醇作为一种新型可再生的清洁燃料,越来越受到重视,例如乙醇汽油已被广泛应用。
点燃
2.氧化反应
①燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
此反应中乙醇的断键方式
3.过渡:
焊接银器、铜器时,表面会生成发黑的氧化膜,银匠说,可以先把铜、银在火上烧热,马上蘸一下酒精,铜银会光亮如初!
这是何原理?
1.学生写方程式
2.学生思考
写方程式
3.学生思考
1.重点强化
2.引出乙醇的可燃性
引发学生思考
3.激发学生探究的欲望
探究3
1.②乙醇的催化氧化
向一支试管中加入3—5mL乙醇,取一根10—15cm长的铜丝,下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧至红热,插入乙醇中,反复几次。
观察铜丝的变化,小心闻试管中液体产生的气味。
2.实验现象
反应方程式
醇的催化氧化机理(播放视频)
过渡:
怎样检测酒架,展示酒精探测器
3.③可被强氧化剂氧化
可使酸性高猛酸钾溶液褪色
1.汇报实验现象分析原因
2.书写方程式
1.重点强化
难点突破
2.利用所学知识解决实际问题
3.理论联系实际激发兴趣
官能团定义
观察比较乙醇与乙烷结构:
1.观察对比
引导学生总结知识。
思维导图
本节课重难点知识
1.观看
2.学生思考、归纳总结
引导学生总结知识,使零乱的知识有序化、系统化、结构化,并由部分向整体深化
作业布置
1.
教材P76-1.2.3.
2.结合下一节课《乙酸》内容,查找资料解释为什么“酒是陈的香”?
记录
1.巩固本节内容。
2.为下一课学习乙酸做好铺垫
首尾呼应
1.问:
能否用工业酒精代替酒精饮料?
与开始课的视频呼应
2.酒精对人体的利与弊!
不可过量饮酒!
学生回答
学生参与
让学生认识事物的两面性
【书设计】:
第三章第三节—乙醇
一、乙醇的物理性质
二、结构分子式C2H6O结构式
结构简式CH3CH2O
或C2H5OH
三、化学性质1、与金属反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
Cu
2、氧化反应①燃烧
②催化氧化总式:
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
③可被强氧化剂氧化
4
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- 乙醇 教学 设计 公开