专题一《化学反应与能量变化》复习学案及练习Word格式.doc
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△H<
0或者值为“-”
4、常见的放热反应和吸热反应
5、反应物总能量(E1)大于生成物总能量(E2),放热反应,体系能量降低,△H=E2-E1<
反应物总能量小于生成物总能量,吸热反应,体系能量升高,△H>
在数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量(E2)与反应物分子断裂时所吸收的总能量(E1)之差,△H=E1-E2
6、热化学方程式:
表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
书写热化学方程式注意事项:
(1)反应物和生成物要标明其聚集状态,用g、l、s、aq表示不同状态。
(2)方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量,放热为负,吸热为正。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量,因此可以是整数或分数。
(4)对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其△H也不同,即△H的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
7、盖斯定律:
不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。
化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
规律:
若多步化学反应相加可得到新的化学反应,则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
8、标准燃烧热:
在101kPa时,lmol物质完全燃烧的反应热.
热值:
在101kPa时,lg物质完全燃烧的反应热.
注意:
①燃烧的条件是在101kPa;
②标准燃烧热:
燃料是以1mol作为标准,因此书写热化学方程式时,其它物质的化学计量数可用分数表示;
③物质燃烧都是放热反应,所以表达物质燃烧时的△H均为负值;
④燃烧要完全:
C元素转化为CO2(g),而不是CO;
H元素转化为H2O(l),N元素转化为N2(g)。
二、化学能与电能的转化
1、原电池:
把化学能转化为电能的装置
构成条件:
⑴两种不同的金属(或一种金属与石墨)作电极
⑵插入电解质溶液里⑶形成闭合回路
2、原电池的化学原理
电子从负极(较活泼金属)流向正极(较不活泼金属或碳棒),
负极发生氧化反应,正极发生还原反应。
3、原电池正负极的判断方法:
负极:
⑴相对活泼的金属⑵失电子,发生氧化反应⑶质量减少⑷阴离子移动的方向
正极:
⑴相对不活泼的金属或非金属⑵得电子,发生还原反应⑶质量增加或生成气体
(4)电解质溶液中阳离子的定向移动方向
4、化学电池:
利用原电池原理制造的供电装置
①一次电池——不可充电电池。
如:
干电池
②二次电池——充电电池。
蓄电池
③燃料电池:
燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料(负极)与氧气或空气(正极)进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。
5、电解:
在直流电作用下,在两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
电解池:
将电能转化成化学能的装置。
形成条件:
a.有与直流电源相连的两极b.电解质溶液或熔融的电解质c.闭合回路
6、电极名称及判断:
阴极:
与电源负极相连的一极,物质在该得到电子,发生还原反应,阳离子向阴极移动
阳极:
与电源正极相连的一极,物质在该失去电子,发生氧化反应,阴离子向阳极移动
7、离子的放电顺序
阳离子(在阴极):
Ag+>
Cu2+>H+>Na+等活泼金属离子
阴离子(在阳极):
金属单质(Pt、Au除外)>S2->Cl->OH->含氧酸根
8、用惰性电极电解电解质溶液的规律
电解水型:
含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、K2SO4)的电解
电解电解质型:
无氧酸、不活泼的无氧酸盐(如HCl、CuCl2)溶液的电解
电解质和水同时被电解型
A、放氢生碱型:
活泼金属的无氧酸盐(如NaCl、MgBr2)溶液的电解
B、放氧生酸型:
不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3)溶液的电解
9、电解的应用
(1)电镀:
利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。
阴极——镀件
阳极——镀层金属
电镀液——含有镀层金属离子的溶液
电镀的结果,电镀液的浓度保持不变
(2)精炼铜:
阴极——精铜阳极——粗铜
三、金属的腐蚀与防护
1、化学腐蚀:
金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。
2、电化学腐蚀:
指不纯的金属或合金发生原电池反应,使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。
析氢腐蚀:
吸氧腐蚀:
分别写出其电极反应式:
3、金属的防腐方法:
化学反应与能量变化练习题
一、选择题(共24小题,每题有1~2个正确答案。
)
1.下列说法正确的是()
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生
2.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是()
A.正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B.正极有O2逸出
C.电子通过导线由铜片流向锌片D.铜片上有H2逸出
3.下列事实不能说明Al的金属活动性比Cu强的是()
A.常温下将铝投入CuSO4溶液中
B.常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中
C.常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中
D.常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中
4.下列关于铜电极的叙述正确的是()
A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极
C.在镀件上电镀铜时,可用金属铜做阳极D.电解稀硫酸制H2,O2时铜做阳极
5.某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液,插入两根电解,接通直流电源后,欲达到如下要求:
(1)阳极质量不变;
(2)阴极质量增加;
(3)电解液pH减小,则应选用的电极是()
A.阴极两极都用石墨 B.铜作阳极铁作阴极
C.铁作阳极铜作阴极 D.铂作阳极铜作阴极
6.某电解池中盛有CuCl2溶液,插入电极进行电解,若达到下列要示:
①一电极质量减轻,另一电极质量增加;
②电解质的组成不变。
则应选用的电极是 ()
A.阳极铜、阴极铜 B.阳极石墨、阴极铜
C.阳极铁、阴极铜 D.阳极铜、阴极铁
7.以下现象与电化腐蚀无关的是()
A.黄铜(铜锌)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗
8.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100gCaCO3沉淀,则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是()
A.0.5Q B.Q C.2Q D.5Q
9.已知热化学方程式:
SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为()
A.196.64kJ B.196.64kJ/molC.<196.64kJ D.>196.64kJ
10.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是 ()
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H=-725.8kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol
11.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)⊿H1>
0,P(白磷,s)=P(红磷,s)⊿H2<
0下列判断正确的是 ()
A.说明金刚石比石墨稳定B.说明红磷比白磷稳定
C.说明红磷比金刚石稳定D.此变化为物理变化
12.用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后,溶液的pH会下降的是()
A.BaCl2 B.CuSO4 C.NaNO3 D.Na2SO4
13.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,可加入的物质是()
A.CuSO4B.Cu(OH)2C.CuD.CuO
14.某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4,且n(NaCl):
n(H2SO4)=3:
1。
若以石墨电极电解该溶液,下列推断中不正确的是()
A.阴极产物为H2B.阳极先析出Cl2,后析出O2
C.电解液的pH不断增大,最终大于7D.整个电解的过程实质是电解水
15、有甲、乙、丙、丁四种金属。
将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解,而甲的表面有气体逸出。
把丁放到乙的硝酸盐溶液中后,丁的表面覆盖一层乙的单质。
用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液,丙的单质先析出。
将甲放入稀盐酸中有H2析出。
已知四种金属中有一种是铜。
根据以上实验判断铜是()A、甲 B、 C、丙 D、丁
16.如右图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,
不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)()
A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低
B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高
C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;
为导体时,A端高,B端低
D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;
为导体时,A端低,B端高
17.1LNa2SO4和CuSO4的混合液中,c(SO42-)=2mol·
L-1,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L(标准状况)气体,则原溶液中c(Na+)为()
A.0.5mol·
L-1 B.1mol·
L-1 C.1.5mol·
L-1 D.2mol·
L-1
18.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是 ()
A.1:
2:
3
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