专题复习:钠镁铝及其化合物文档格式.doc
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稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B.
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C.
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D.
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
3.(2016·
江苏化学,6,2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
4.(2014·
福建理综,6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是( )
A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
5.(2013·
安徽理综,12,6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO等其他可溶性杂质的离子)。
下列有关说法正确的是( )
A.由矿盐生产食盐,除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
6.(2015·
山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2
7.(2013·
山东理综,9,5分)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸
8.(2016·
浙江理综,27Ⅰ,6分)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:
2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理__________________
_______________________________________________________________。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理______________________________________________________________。
9.(2015·
福建理综,24,15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为______________________________________________________________。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:
已知:
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180(升华)
300(升华)
1023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是_________________________________________________(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是__________________________________。
③已知:
Al2O3(s)+3C(s)===2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·
mol-1
2AlCl3(g)===2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为___________________________________________________________________________________。
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为_________________________________________________________________________________________________。
⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是
______________________________________________________________。
10.(2013·
大纲全国,29,15分)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式____________________________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________,反应2的离子方程式为______________________________________________________________。
(3)E可作为建筑材料,化合物C是________,写出由D制备冰晶石的化学方程式_______________________________________________________。
(4)电解制铝的化学方程式是___________________________________,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是______________________。
11.(2015·
合肥一模)在Na2O2与CO2的反应中,下列说法正确的是( )
A.该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B.1molNa2O2参加反应,有2mole-转移
C.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D.CO2分子中含有极性键和非极性键
12.(2015·
南昌零模)下列反应中,反应后固体质量一定减少的是( )
A.铝与V2O5发生铝热反应B.镁粉投入到FeCl3溶液中
C.碳粉与CuO混合物在试管中加热D.水蒸气通入足量Na2O2粉末
13.(2015·
日照调研)甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol·
L-1AlCl3溶液,向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水,两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是( )
A.实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B.甲中沉淀一定比乙中的少
C.甲中沉淀可能比乙中的多D.乙中沉淀可能比甲中的多
14.(2015·
辽宁五校联考)常温下,在0.2mol·
L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·
L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+
B.a→b段,溶液的pH增大,Al3+浓度不变
C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
15.(2015·
河南八市联考)将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中,所得溶液的密度为ρg·
cm-3,则此溶液的物质的量浓度为( )
A.mol·
L-1B.mol·
L-1C.mol·
L-1D.mol·
L-1
16.(2015·
山东淄博一模)以下方法可用于工业冶炼金属的是( )
A电解熔融AlCl3获取金属铝B.电解MgCl2溶液获取金属镁C.用CO还原铁矿石获取金属铁D.电解饱和食盐水获取钠
17.(2015·
山东烟台一模)在指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.1.0mol·
L-1KNO3溶液中:
H+、Fe2+、Cl-、SOB.pH=1的溶液中:
NH、Al3+、SO、Br-
C.c(ClO-)=1.0mol·
L-1的溶液中:
Na+、SO、S2-、ClD.与铝反应产生H2的溶液中:
Na+、Mg2+、HCO、SO
18.(2015·
福建厦门大学附中三模)下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )
①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2 ⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
A.全部B.①⑤C.②③④D.②③④⑤
19.(2015·
甘肃部分普通高中第一次联考)有五种饱和溶液:
①Ba(NO3)2溶液 ②Ca(OH)2溶液 ③NaAlO2溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤溶有NH3的NaCl溶液,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是( )
A.①②③④⑤B.②③④⑤C.③④⑤D.③④
20.(2015·
河南八市联考)中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列物质中符合转化关系的A的个数为( )
①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁
A.3B.4C.5D.6
21.(2015·
山东理综)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )
A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2
8.
(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气
(2)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
(3)MgO+2NH4Cl+H2O===MgCl2+2NH3·
H2O
(或NH4Cl+H2ONH3·
H2O+HCl MgO+2HCl===MgCl2+H2O)
9.
(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率
②Fe或铁
③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)===2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ/mol
④NaCl、NaClO、NaClO3
⑤除去FeCl3,提高AlCl3纯度
10.
(1)2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
(2)CaSiO3 2
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- 专题 复习 钠镁铝 及其 化合物
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