东城区高一上学期期末考试化学试卷文档格式.doc

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A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

7.氨是一种重要的化工原料。

下列关于氨气性质的描述不正确的是

A.有刺激性气味、密度比空气小B.遇氯化氢产生白烟

C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.其水溶液能使酚酞溶液变红

8.下列关于Na2O2的说法中，不正确的是

A.浅黄色固体 B.可用作供氧剂

C.与H2O反应时，H2O作还原剂 D.与H2O反应时，放出热量

9.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是

A.H2 B.HCl C.NH3 D.CH4

10.下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是

A.CaO＋H2O＝ B.

C. D.

11.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是

A.均为白色固体 B.受热均易分解

C.其水溶液均显碱性 D.均能与硫酸反应

12.只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是

A.KSCN溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液

13.下列关于SO2的叙述中，正确的是

A.SO2的摩尔质量是64g

B.1molSO2中含氧原子数约为6.02×

1023

C.常温常压下，1molSO2的体积为22.4L

D.常温常压下，64gSO2的物质的量为1mol

14.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的浓度为0.4mol/L，的浓度为0.7mol/L，则K＋的物质的量浓度为

A.0.1mo/L B.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L

15.下表中各组物质不能实现如图转化的是

甲

乙

丙

A

Al

B

C

D

16.下列行为符合安全要求的是

A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

17.下列说法不正确的是

A.标准状况下，11.2LCO2的质量为22g

B.0.1molCl2与足量水反应转移电子0.2mol

C.18gH2O含有的原子总数为3×

6.02×

D.0.5mol/LNa2SO3溶液中Na＋的物质的量浓度为1.0mol/L

18.解释下列事实的离子方程式不正确的是

A.Cu与浓H2SO4反应放出气体：

B.用大理石与稀盐酸制备CO2：

C.稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：

D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

19.如图所示装置能使反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑的氧化反应和还原反应分别在锌片和铜片上进行，所以电流计指针发生了偏转。

下列说法不正确的是

A.锌片发生氧化反应B.铜片上有气体产生

C.电子由铜片通过导线流向锌片D.铜片上发生反应

20.下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是

A.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失

B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状物

C.将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀

D.将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来

21.完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是

实验

分离水和酒精

用铵盐和碱制取氨气

用排空气法收集二氧化氮

用自来水制取蒸馏水

装置或仪器

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

本题包括8小题，共58分

22.（4分）红热的铁与水蒸气可发生反应：

3Fe＋，其中铁被__________（填“氧化”或“还原”），H2O作__________（填“氧化”或“还原”）剂。

在该反应中，若消耗了3molFe，转移电子的物质的量是__________。

23.（4分）钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）能与冷水发生剧烈反应的是__________，能说明该反应发生时放出热量的实验现象是__________。

（2）表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是__________。

（3）__________制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸。

24.（6分）实验室需要65mL1.0mol/L的NaCl溶液用于测定AgNO3溶液的浓度。

（1）用NaCl固体配制NaCl溶液时必须用到的仪器是__________（填序号）。

①天平②烧杯③玻璃棒④酒精灯⑤胶头滴管⑥50mL容量瓶

⑦100mL容量瓶

（2）需要称取NaCl固体的质量是__________。

（3）量取20mLAgNO3溶液，当加入25mL1.0mol/LNaCl溶液时恰好完全反应，则c（AgNO3）＝__________。

25.（8分）利用物质之间的性质差异可提纯物质。

（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反应的离子方程式是__________。

（2）除去FeCl3溶液中的CuCl2，选用的试剂是__________。

（3）除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、等杂质，选用的试剂是①盐酸②BaCl2③NaOH④Na2CO3

i.上述4种试剂的加入顺序是__________。

ii.加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）__________。

26.（12分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

（1）装置②中反应的化学方程式是__________。

（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）__________。

（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是__________。

（4）下列物质能替代NaOH溶液的是__________（填字母）。

a.浓硫酸b.FeCl2溶液c.饱和食盐水

（5）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置①中的溶液加入盛有__________（填“KI”或“KIO3”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是__________。

27.（10分）探究SO2的性质。

甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。

（1）试管a中观察到的现象是__________。

（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是__________。

（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是__________。

（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0mol/LFe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0mol/LFe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。

分析产生该白色沉淀的原因：

观点1：

SO2与Fe3＋反应

观点2：

在酸性条件下SO2与反应

观点3：

__________。

欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。

应选择的试剂是__________（填字母）。

a.0.1mol/L稀硝酸

b.1.5mol/LBa（NO3）2和0.1mol/LHNO3的混合溶液

c.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

28.（8分）用图示装置制备NO并验证其还原性。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。

（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。

这样操作的目的是__________。

（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。

（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证NO的还原性。

29.（6分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。

若要确认其中的Fe2＋，需进行的实验是__________。

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数为（简要表述计算过程）__________。

【试题答案】

说明：

考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

选择题（每小题2分，共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

非选择题（共58分）

22.（4分）

（1）氧化

（2）氧化剂（3）8mol

23.（4分）

（1）钠，钠熔成小球

（2）铝（3）铝

24.（6分）

（1）①②③⑤⑦

（2）5.85g（或5.9g）（3）1.25mol/L

25.（8分）

（1）

（2）Fe、Cl2

（3）i.②③④①或③②④①

ii.和

26.（12分）

（2）

（3）酸性和漂白性（或酸性和氧化性）

（4）b

（5）KI，液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色

27.（10分）

（1）溶液褪色

（2）还原性（3）BaSO3

（4）SO2和Fe3＋、酸性条