上海市高中学业水平合格性考试化学试卷及参考答案Word格式.docx
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5.能使淀粉溶液显蓝色的物质是
A.KIB.I2C.KIO3D.HI
6.不属于石油分馏产品的是
A.石蜡B.天然气C.汽油D.沥青
7.不能用浓硫酸干燥的气体是
A.NH3B.SO2C.Cl2D.HCl
8.与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是
A.溴B.硫化氢C.品红D.氢氧化钙
9.下列变化会放出热量的是
A.碘升华B.冰融化C.氯化铵溶于水D.氢氧化钠溶于水
10.分离苯和水,应选用的装置是
11.25℃时,0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是
A.2B.5C.9D.12
12.在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L,
则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为
A.0.01B.0.04C.0.2D.0.5
13.关于右图所示原电池的说法正确是
A.锌电极是正电极
B.锌电极得到电子
C.铜电极上有氢气产生
D.铜电极上发生氧化反应
14.存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在
A.OH—B.Ag+C.CO32—D.NO3—
15.能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是
A.氯化钡和硫酸钠溶液反应B.碳酸钡和稀硫酸反应
C.氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D.氢氧化钡和稀硫酸反应
16.右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图,由图可知
A.反应物的能量总和小于生成物的能量
B.生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量
C.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+184.6KJ
D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q(Q>184.6KJ)
17.将新制氯水滴入下列溶液中,无明显现象的是
A.碘化钾B.甲基橙C.硝酸银D.硫酸钠
18.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是
A.v逆(H2O)=v正(CO)B.容器中物质的总质量不发生变化
C.n(H2O):
n(H2)=1:
1D.生成1molCO的同时生成1molH2
19.用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积,下列叙述错误的是
A.反应开始前,检查装置的气密性
B.加入过量稀硫酸,以确保镁带完全反应
C.反应停止后,立即调压并记录读数
D.常温下1mol氢气的体积为
20.某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。
称取不同质量的样品分别于100mL2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应,得到的实验数据入下表:
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
样品质量(g)
14.35
28.70
氨气质量(g)
3.570
下列说法错误的是
A.实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量
B.样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9:
1
C.要使实验Ⅱ的样品完全反应,需要再加入氢氧化钠0.2100mol
D.样品中氮元素的质量分数是20.49%
二、(本题共24分)
21.联氨(N2H4)是火箭发射的重要燃料,它与二氧化氮反应生成氨气和水。
完成下列填空:
(1)氮分子的电子式为,与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是。
(2)氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示);
写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。
(3)氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素(选填编号)
a.原子的得电子的能力b.含氧酸的酸性
c.气态氢化物的稳定性d.单质的熔沸点
22.氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可应用于原子反应堆。
氮化硅可由下列反应制得:
3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO
Si3N4中氮元素的化合价为—3。
(1)标出上述反应中电子转移的方向和数目。
(2)该反应的氧化剂是,被氧化的元素是。
(3)若生成0.25molSi3N4,则反应过程中转移个电子。
23.铁、铝在生产生活中有广泛的应用。
(1)铝用作电线是利用了铝的性;
铁用作炊具是利用了铁的性。
(2)常温下由于浓硫酸能使铁,因此浓硫酸可用铁槽车运输。
(3)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应,由此可知氢氧化铝是物质。
氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为。
24.勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。
(1)实验室配置FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在盐酸中,目的是防止。
(2)石蕊(用HZ表示)试液中存在的电离平衡HZ(红色)H++Z—(蓝色)。
在中性溶液中。
石蕊试液呈色;
要使石蕊试液呈红色,可加入。
(3)工业制硫酸时,为使SO2尽可能多地转化成SO3,采取的措施是。
(4)合成氨工业采取的以下措施中,可以用勒夏特列原理解释的是(选填编号)。
a.升温至500℃左右b.使用催化剂
c.加压至20~50MPad.将氨及时液化分离
三、(本题共15分)
25.实验室以电石(主要成分是CaC2)为原理制备乙炔,装置如下图所示。
(1)仪器A的名称是。
(2)实验室制取乙炔的化学方程式为。
(3)为避免电石和水反应过于激烈,除用饱和食盐水代替水外,还需采取的措施是。
(4)为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质,可将气体通过(选填编号)。
a.酸性KMnO4溶液b.CCl4c.NaOH溶液
(5)氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰,可用于。
26.烧碱是重要的化工原料,工业烧碱中可能含有少量NaCl。
完成下列填空:
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为。
(2)检验工业烧碱中是否含有NaCl杂质的方法是:
取样,加水溶解,加入酸化,再滴入溶液,若有白色沉淀生成,则说明含有NaCl。
(3)为测定工业烧碱中样品中NaOH的质量分数,进行如下实验:
称取1.000g样品,配制成250mL待测液。
量取20.00mL待测液,用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定,消耗盐酸19.20mL。
配制待测液所需的定量仪器有电子天平和
样品中NaOH的质量分数为。
若测得的NaOH质量分数偏低,可能的原因是(选填编号)。
a.配制待测液时,转移过程中未洗涤烧杯
b.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用待测液润洗
c.盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗
d.滴定时,锥形瓶摇晃太剧烈,有少量液体溅出
四、(本题共11分)
27.乙烯是重要的有机化工原料。
完成下列填空:
(1)实验室中,乙烯可由脱水制得;
乙烯能发生加成、氧化、还原和反应。
(2)与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是(选填编号)。
a.C2H6b.C3H6c.C3H8d.C4H8
(3)若要鉴别乙烷和乙烯,可将它们分别通入,观察到现象的为乙烯。
28.A、B、C、D均为烃的衍生物,它们之间的转化关系如下图所示:
ABC
浓H2SO4/△
D
A俗称酒精;
C的分子式为C2H4O2。
(1)写出由A转化为B的化学方程式。
检验B的试剂为。
(2)C中的官能团是。
(3)D的结构简式为;
D与CH3CH2CH2COOH互为。
五、(本题共10分)
29.亚硫酸钠是常用的
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