上海嘉定区第一学期高三化学试卷及答案嘉定区一模Word文档下载推荐.docx
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3.下列仪器无定量的要求的是:
A.量筒B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶
4.有六种微粒,它们分别是、、、+、2+、-,它们所属元素的种类为A.3种B.4种C.5种D.6种
5.下列物质属于两性氧化物的是:
A.Al(OH)3B.Fe2O3C.Al2O3D.Al
6.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是:
A.S B.Cl2C.稀硫酸D.CuSO4溶液
7.下列属于取代反应的是
A.苯与氢气在镍的催化下反应B.甲烷在空气中燃烧
C.乙烷与氯气在光照条件下反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是
A.X— B. C. D.
9.某化工生产反应历程的能量变化如右图,过程I没有使用催化剂,过程Ⅱ使用了催化剂,则可判断催化剂除了能改变反应速率外,还可以改变的是
A.生产能耗B.反应的完成程度
C.反应物的状态D.反应热效应
10.下列应用与盐类水解无关的是
A.泡沫灭火器B.氯化铵和消石灰制备氨气
C.明矾净水D.草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
11.X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3,则它对应的气态氢化物为:
A.HXB.H2X C.XH3D.XH4
12.鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是
A.银氨溶液B.碳酸氢钠C.新制氢氧化铜D.酚酞试液
13.CO和NO都是汽车尾气中的有害气体,它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2,对此反应,下列说法中错误的是
A.改变压强不可以改变反应速率B.使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率
C.增加压强能增加反应速率D.升高温度能增加吸热方向的反应速率
14.实验室从干海带中提取碘的操作过程中,仪器选用错误的是
A.称取一定质量的干海带——电子天平
B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C.过滤海带灰水混合物——漏斗
D.在海带灰浸取液中加入适量氯水后,用四氯化碳提取碘——分液漏斗
15.已知下列元素的半径为:
原子
N
S
O
Si
半径r/
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据,磷原子的半径可能是:
A.0.80×
B.1.10×
C.1.20×
D.0.70×
16.石墨
铁
溶液a
有关右图装置的说法中正确的是
A.若两电极直接连接,a是食盐水,则发生析氢腐蚀
B.若两电极直接连接,a是食盐水,则负极反应是:
Fe-2e→Fe2+
C.若铁接电源负极,石墨接电源正极,a是食盐水,左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多
D.若铁接电源负极,石墨接电源正极,a是氯化铜,铁上有气泡
17.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出
A.酸性 B.漂白性 C.氧化性 D.还原性
18.有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是
A.两反应均需使用浓硫酸、乙酸B.都使用过量的乙酸
C.反应都采用水浴加热D.用氢氧化钠溶液洗涤提纯
19.常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a-1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的氯化铵固体
C.加入等体积0.1mol/L烧碱溶液 D.加入等体积0.1mol/L盐酸
20.某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-(水电离产生H+和OH-除外),滴入过量氨水,仅产生白色沉淀,若溶液中各离子的物质的量浓度相等,则一定存在的离子是
A.SO42-
B.NO3-
C.Na+
D.Fe3+
二
(一)
人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%,它们被称为人体常量元素。
21.人体的构成元素,从周期表来看,元素数目最多族为___________族。
属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序_______________________。
人体还有许多微量元素,请列举其中的一种________________
22.含量最高的元素原子核外运动状态有___________种,最外层电子轨道表示式_______________________________;
与它同族的另一种元素的活动性相比_______>
_______
(用元素符号表示),请用一个事实说明该结论___________________________________.
23.含量前3位的元素按原子个数比1:
1:
2形成的物质的名称是_____________________(写出一种即可)
在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.01
0.005
0.004
0.0035
回答第24~26题:
24.化学平衡常数K=________________________,K值越大,表示__________________________________________.已知:
该反应K(300℃)>K(350℃),判断该反应是_____________________,(答“放热反应
”或“吸热反应”)
25.利用表中数据,用NO表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________________。
26.当反应达到平衡后的t2时刻,将混合气体通过“分子筛”,可以及时将产物NO2分离出平衡体系,该操作对________________(填“正反应”或者“逆反应”)的反应速率影响大,请根据平衡移动原理,在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图:
(二)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
27.请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:
____________________________.
28.反应Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为________________,被还原的元素为__________________。
向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水,层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水,振荡,层会逐渐变浅,最后变成无色。
完成下列填空:
29.已知碘元素最终变为无色HIO3。
上述整个过程中的还原剂是_______________________。
写出层变成紫色的离子反应方程式________________________________________。
30.若把KI换成KBr,则层变为_________色,继续滴加氯水,层的颜色没有变化。
、、氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。
智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。
31.试配平该反应的化学方程式,并用短线标出电子转移方向及总数
__NaIO3+__NaHSO3→__NaHSO4+__Na2SO4+__I2+__H2O
已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强,在制备试验时,定时取样,并用酸化的氯化钡来检测SO离子生成的量,发现开始阶段反应速度呈递增的趋势,试简述这变化趋势发生的原因:
____________________________________________________________
(三)实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气,利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。
实验装置如下:
32.在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢,可采取的加快速率的措施是
①_________________________________,②_____________________________。
33.用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气,反应速率快,但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味,CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成,请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式_________________________________________,是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”);
理由是____________________________________________________。
请简述用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法___________________________
______________________________________。
34.装置中氯化钙的作用是_________________________________________。
有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后,锌粒表面变黑,于是收集了少量该黑色固体,验证黑色固体含铁元素的化学方法________________________________________________。
35.实验中得到的数据有:
小瓷皿的质量mg,小瓷皿加样品的质量ng,反应后小瓷皿加固体的质量wg,已知氧的相对原子质量为16,则铜的相对原子质量是________________(用含m、n、w的代数式表示)。
(四)(本题共15分)
有机物G是一种高分子化合物,常用作有机合成的中间体,并可用作乳胶漆等。
可以通过以下途径合成:
已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不
直接连接两个官能团。
36.A的结构简式为_____________________或______________________;
反应③的反应类型_____________________。
37.写出反应⑤和反应⑥的化学方程式:
反应⑤_________________________________________________________________________;
反应⑥(在一定条件下)_____________________________________________________。
38.写出1种E的同系物的名称_____________________。
写出1种与F含有相同官能团的
F的同分
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- 上海 嘉定区 第一 学期 化学 试卷 答案