上海各区化学等级考二模试题分类汇编电解质溶液答案版Word文档格式.doc
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②
③
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9
1:
1
91
pH
8.2
7.2
6.2
表中第________组(填写序号)数据,可判断NaHSO3溶液显_______性(填“酸”或“碱”)。
29. NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。
用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因:
_________________________________________________________。
【答案】28.③;
酸
29.NaHSO3溶液中HSO3-发生电离:
HSO3-H++SO3-,电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应,其浓度降低,平衡正向移动,使反应能持续进行。
【2018年上海闵行区二模】17.室温时,0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3。
关于该溶液叙述正确的是()
A.溶质的电离方程式为HA→H++A-B.升高温度,溶液的pH增大
C.若加入少量NaA固体,则c(A-)降低D.该溶液稀释10倍后,pH<
4
【答案】D
【2018年上海闵行区二模节选】联氨(N2H4)具有较强的还原性。
工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。
28.制取NaClO所用的原料是_________、_________。
解释氨气过量的原因_____________________________________________。
常温下,向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。
加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。
29.a点溶液中由水电离产生的c(H+)10-7mol/L(填>、<或=);
用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。
30.比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。
【答案】28.(3分)Cl2、NaOH(2分);
防止N2H4被NaClO氧化。
(1分)
29.(4分)< (2分);
NH4+水解结合水电离出的OH-,使水的电离平衡H2OH++OH-向正方向移动,溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性。
30.(2分)c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
【2018年上海奉贤区二模】3.下列物质属于强电解质的是()
A.硫酸钡B.盐酸C.乙醇D.三氧化硫
【2018年上海奉贤区二模】11.对滴有酚酞试液的溶液中,下列操作溶液颜色会变深的是()
A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.醋酸溶液加热
【2018年上海奉贤区二模节选】28.氨水是一种很好的氮肥,常温下测定0.1mol/L氨水溶液,
其PH值小于13,其原因是_____________________________(用电离方程式解释);
常见
氮肥种类有_____________________________(列举两个)。
29.硝酸铵易溶于水,其水溶液呈________(填“酸性”、“碱性”、或“中性”),原
因是_______________________________(用离子方程式表示)。
【答案】28.NH3·
H2ONH4++OH-铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥(任意两个即可)
29.酸性NH4++H2ONH3·
H2O+H+
【2018年上海崇明区二模】18.物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是()
A.两溶液加入等质量的锌粉,产生氢气的速率相同
B.两溶液中氢氧根离子浓度均为mol/L
C.加入醋酸钠固体,二者的pH均增大
D.与氢氧化钠反应至中性时,二者消耗氢氧化钠的质量相同
【答案】C
【2018年上海崇明区二模】
(二)(本题共15分)
NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂;
NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题:
25.相同条件下,NH4Al(SO4)2中(填“等于”“大于”或“小于”)
NH4HSO4中。
NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示:
26.图甲中符合NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填字母)。
27.向100mLNH4Al(SO4)2溶液中滴入90mlNaOH溶液,产生白色沉
淀克。
28.写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式;
25℃时,向100mLNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液,得到的溶液pH
与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
29.试分析图乙中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是。
【答案】
25.小于(3分)
26.A(3分)
27.0.39g(3分)
28.NH4HSO4+NaOH→NH3·
H2O+Na2SO4+H2O(3分)
29.a(3分);
【2018年上海青浦区二模】5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是()
A.氯气B.二氧化碳C.氯化钾D.醋酸钠
【2018年上海青浦区二模】17.常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法错误的是()
A.反应后HA溶液可能有剩余
B.HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等
C.溶液中c(Na+)>
c(A—)
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等
【2018年上海青浦区二模】20.在0.1mol/LNa2CO3溶液中,微粒间浓度关系正确的是()
A.[Na+]+[H+]=[OH—]+[HCO3—]+[CO32—]
B.[Na+]>[CO32—]>[HCO3—]>[OH—]
C.[Na+]=2[CO32—]+2[HCO3—]+2[H2CO3]
D.[Na+]>[HCO3—]>[CO32—]>[OH—]
【2018年上海青浦区二模节选】
(二)本题共14分
海洋是资源的宝库,含有丰富的化学元素。
30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,PH大小顺序为˃。
NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液,溶液中c(CO32-)(填变大或变小),
请用平衡理论解释发生这种变化的原因。
【答案】Na2CO3>
NaHCO3(2分);
增大(2分),HCO3—H++CO32—,滴入氢氧化
钠,OH—结合H+生成水,导致电离平衡正向移动,[CO32—]增大。
(2分)
【2018年上海普陀区二模】16、将浓度和体枳均相同的一元酸HA与NaOH溶液混合,下列说法一定错误的是()
A.c(H+)=c(OH-) B.c(A-)=c(Na+)
C.c(A-)>
c(Na+) D.c(H+)<
c(OH-)
【2018年上海浦东新区二模】12.有关水的表述正确的是()
A.电子式为 B.是直线型分子
C.是非电解质 D.可以作氧化剂
【2018年上海浦东新区二模】13.能证明乙酸是弱酸的是()
A.乙酸钠溶液pH>
7 B.乙酸溶液能导电
C.乙酸溶液能使石蕊变红 D.乙酸溶液易挥发
【2018年上海浦东新区二模】23.KSCN水溶液呈中性,则硫氰酸(HSCN)的电离方程式为__________________________________;
硫氰化铵(NH4SCN)溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________。
【答案】23.HSCN→H++SCN-;
c(SCN-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-)
【2018年上海静安区二模】13.将下列物质溶于水,能促进水的电离的是
A.NaHSO4 B.Na2CO3 C.SO2 D.NaOH
【2018年上海静安区二模】23.消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中
加入适量NaOH,这样能使NH3的脱除率增大,试用平衡移动原理解释其原因
______________________________。
为实现CO2减排,合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。
该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕
集混合气中的CO2得到富液,再高温加热富液使之分解释放出CO2,正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。
24.某研究小组用200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2(标准状况)形成富
液,碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为,
该富液中的溶质是(填化学式),各离子的浓度关系正确的是。
a.c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
b.3c(K+)=4c(CO32-)+4c(HCO3-)+4c(H2CO3)
c.c(K+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
【答案】23.氨气在水中存在如下平衡:
NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH﹣,当加入NaOH后,c(OH﹣)浓度增大,平衡逆向移动,故有利于氨的脱除。
(2分)
24.CO32-+CO2+H2O→2HCO3-(2分),KHCO3和K2CO3(1分),ab(2分)
【2018年上海金山区二模】2.属于强电解质的是()
A.酒精 B.硫酸铜 C.冰醋酸 D.食盐水
【2018年上海金山区二模】4.水溶液可使石蕊变红的物质是()
A.Na2CO3 B.KCl C.NH3 D.NH4Cl
【2018年上海嘉定区二模】5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()
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