上海市普通高中学业水平考试化学真题试卷含答案Word文档下载推荐.doc
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氩气
硫酸钾
3.关于146C的叙述错误的是
质子数为6
电子数为6
中子数为6
质量数为14
4.大多数有机化合物不具有的性质是
熔、沸点高
易燃烧
热稳定性差
反应慢且副反应多
5.下列各组物质组成相同的是
乙炔、电石气
乙酸、食醋
乙醇、消毒酒精
甲醛、福尔马林
6.0.10mol/L的NH4Cl溶液中,离子浓度最小的是
NH4+
H+
Cl-
OH-
7.在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀,加入稀HNO3后沉淀不消失的是
NaCl
NaBr
KI
K2CO3
8.既能由单质间通过化合反应值得,又能在溶液中通过复分解反应值得的物质是
FeS
Fe(OH)2
FeO
Fe3O4
9.右图是Cu-Zn原电池的装置示意图,下列叙述正确的是
A.Zn片是阳极
B.H+在铜片上得电子
C.反应过程中电能转变为化学能
D.电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片
10.下列电离方程式正确的是
A.NaOH→Na++O2-+H+
B.H2O→H++OH-
C.HClOClO-+H+
D.CH3COONH4CH3COO-+NH4+
11.下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是
A.
用N2和H2作反应物
B.
用碱石灰干燥
C.
用向上排空气法收集
D.
用湿润的蓝色石蕊试纸验满
12.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定,其理由是
铝的导热性较强,不易做碗
铝的质地较软,易变形,不易做碗
铝元素易导致老年痴呆,不易盛放食物
铝的性质较活泼,难提炼,商代不可能有铝制品
13.粗盐提纯的实验中,不需要进行的操作是
14.某无色溶液中存在大量的Ba+、NH4+、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是
Fe3+
CO3-
Mg2+
15.已知热化学方程式H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)+72.8kJ。
下列叙述正确的是
A.该反应放热,无需加热即可反应
B.反应物总能量小于生成物总能量
C.1molH2与1molBr2反应放出72.8kJ热量
D.H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q,Q>
72.8kJ
16.手指上有油脂、氯化钠、水等分泌物。
将按有指纹的白纸置于盛有少量碘的烧杯上,微热,即可显现出棕色指纹。
下列碘的性质与该实验无关的是
易升华
蒸气呈紫色
易溶于油脂
与淀粉显蓝色
17.某固定容积的密闭容器中发生反应
,能够说明该反应达到平衡的是
物质的总质量不变
反应速率不变
气体的密度不变
18.下列事实能说明醋酸(CH3COOH)是弱酸的是
A.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
B.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍,溶液的pH<
4
C.醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳
D.等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应
19.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂),下列操作正确的是
A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用氢氧化钠溶液润洗
B.滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准盐酸进行滴定
C.地定时,边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化
D.当滴定至溶液由黄色变为橙色时,即为滴定终点
20.硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3·
ySO3·
zH2O)。
为测定某碱式硫酸铁的组成,取5.130g样品溶于足量盐酸中,然后加入过量的BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g;
向上述滤液中加入过量的NaOH溶液,经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g。
该样品的化学式为
Fe2O3﹒2SO3﹒7H2O
4Fe2O3﹒10SO3﹒25H2O
3Fe2O3﹒6SO3﹒20H2O
2Fe2O3﹒5SO3﹒17H2O
二、(本题共6分)
①
②
③
④
⑤
⑥
右表为元素周期表的一部分,表中①~⑥代表六种短周期主族元素。
完成下列填空:
21.六种元素中,非金属最强的是_________;
原子半径最大的是_________。
(填元素编号)
22.若①的气态氢化物的水溶液呈碱性,则①在元素周期表中的位置是_________;
六种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)
23.若②为非金属元素,则以下推断正确的是_________(选填编号)
a.①一定是金属元素b.④一定是金属元素c.⑥一定是非金属元素
三、(本题共6分)
某反应中反应物和生成物有:
H2SO4、SO2、H2O、I2和HI。
其中I2的转变为I2→HI。
24.I2发生________反应,HI是________产物。
(均选填“氧化”或“还原”)
25.反应中的还原剂是________
26.写出该反应的化学方程式。
________________________。
若有0.1molI2发生反应,则转移了________________个电子。
四、(本题共6分)
一定条件下2L的密闭容器中,反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。
27.若起始时A为1mol,反应2min达到平衡,A剩余0.4mol,则在0~2min内A的平均反应速率为____________mol/(L·
min)
28.在其他条件不变的情况下,扩大容器体积,若平衡向逆反应方向移动,则a+b____c+d(选填“>
”、“<
”或“=”),v逆____(选填“增大”、“减小”或“不变”)
29.若反应速率(v)与时间(t)的关系如右图所示,则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是____________。
(选填编号)
a.增大A的浓度
b.缩小容器体积
c.加入催化剂
d.升高温度
五、(本题共6分)
随着工业的发展,酸雨已经成为全球性的环境问题,保护环境已成为全人类的共识。
30.检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________
31.SO2是造成酸雨的主要原因。
写出一条减少SO2排放的措施。
_________________________
32.某酸雨样品的pH=5,则该样品中c(H+)=____________mol/L。
该样品放置一段时间后,酸雨略有增大,其原因可能是________________________(用化学方程式表示)。
六、(本题共6分)
实验室用乙醇制取乙烯,并验证乙烯的性质。
33.实验室制取乙烯的化学方程式为____________________________________
34.可用于制取乙烯的发生装置是____________。
35.反应液加入碎瓷片的目的是____________。
36.制得的乙烯中常含有SO2和O2,设计实验证明乙烯能使溴水褪色。
__________________
七、(本题共8分)
用右图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分量(杂质与酸反应不产生气体)。
37.用离子方程式表示该实验的反应原理。
_______________________
38.称量镁带所需的定量仪器是________________________________
39.硫酸必须过量的目的是____________________________________
40.导管a的作用是____________________________________
41.取三份镁带样品分别进行实验,所得数据见下表:
实验次数
镁带质量(g)
氢气体积(mL)
(已换算成标准状况)
1
0.053
44.60
2
0.056
47.05
3
0.059
49.30
42.如果测定结果偏高,可能的原因是____________。
a.装置漏气
b.未冷却至室温即读数
c.镁带中含有氧化镁
d.未读数时量气管的液面低于水准管
八、(本题共7分)
碳氢化合物又称为烃,烃分为脂肪烃和芳香烃两大类。
43.某烃分子式为C6H14,有一个甲基支链,一氯代物有5种,其结构简式为____________。
44.苯是____________烃。
(选填“饱和”或“不饱和”)
45.乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔(CH2=CH-C≡C-CH=CH2)。
鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂____________。
将上述试剂加入苯中,能观察到的现象有____________、____________。
46.乙炔与氯化氢反应可制得氯乙烯,其反应类型为____________。
用氯乙烯为原料可以制取聚氯乙烯塑料。
聚氯乙烯的结构简式为____________。
九、(本题共5分)
含氧有机化合物是重要的化学工业原料。
47.工业上,乙醇可以通过粮食发酵制取,也可由乙烯在一定条件下和__________反应制取。
48.乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛中的官能团为____________。
乙醛与环氧乙烷()互为____________。
49.写出CH3COOH和发生酯化反应的化学方程式。
____________________________
十、(本题共10分)
电解饱和食盐水是一项重要的化学工业,其反应原理为:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
完成下列计算:
50.当电解产生0.2molNaOH时,能收集到标准状况下的H2____________L。
51.电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢。
某工厂每天电解400t食盐,若生成的氯气80%用于生产盐酸,每天最多可生产31%的盐酸___________t。
52.已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265,取200g饱和食盐水进行电解,当NaCl反应了一半时停止电解,分别求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的质量分数。
(写出计算过程,保留3位小数)
2014答案
9
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- 上海市 普通高中 学业 水平 考试 化学 试卷 答案