《钠的化合物过氧化钠》教学案例Word格式.doc
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3、情感目标:
使学生在尝试和体验中逐渐养成:
乐于参与、勤于思考、善于合作、勇于探索、敢于质疑的学习习惯;
掌握基本的科学方法;
增强研究意识、问题意识。
四、教学重点:
过氧化钠的化学性质
教学难点:
“褪色”原因的分析和探究
教学方法、手段:
实验探究法、讨论法、多媒体辅助法
五、设计理念:
根据新课程标准的核心理念,以促进学生发展为立足点,以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨,突出科学探究的过程。
本节课的总体设计思路为:
想到的不如看到的,看到的不如做到的,所以本节课以实验为中心,让学生在实验中发现问题,通过观察、分析、推理和归纳,最终升华为系统的理论知识;
通过实验,不但让学生从中体验到科学探究的乐趣,而且养成善于发现问题、主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。
同时将学生分组进行讨论,注重在课堂教学的培养学生团结协作的能力。
六、教学器材:
铁架台、石棉网、事先包了0.2克Na2O2的脱脂棉、胶头滴管、矿泉水瓶(若干)、烧杯、试管(若干)、酒精灯、火柴、过氧化钠(1瓶)、药匙、澄清石灰水、稀盐酸、玻璃导管、酚酞试液、坩埚钳。
七、教学实录:
1、设置情境
【投影】火灾发生的场景。
【设疑】发生火灾时可采用什么方法灭火?
其灭火原理是什么?
【生】通常用水灭火,水能使可燃物的温度降低到着火点以下;
使用灭火器,利用化学反应产生的二氧化碳来灭火,因为二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大,能使着火的物体跟空气隔离。
【师】可是今天我要用水和二氧化碳来点火,大家相信吗?
(学生疑惑)
【演示实验—1】向裹有Na2O2的脱脂棉上滴加水,脱脂棉剧烈燃烧。
【演示实验—2】用启普发生器制取CO2,向裹有Na2O2的脱脂棉中通CO2,脱脂棉剧烈燃烧。
(学生惊奇的叫出声来)
【教师】脱脂棉着火果真是水和二氧化碳点燃的吗?
想知道为什么吗?
【生】
(情绪高涨,齐声高呼)想知道。
(激发学生的学习兴趣,为学生学习新课创设饶有趣味的意境)
2、组织探究学习活动
【引入新课】这些现象都“归功于”钠的一种化合物。
本节课我们就来学习钠的化合物。
【板书】第二节几种重要的金属化合物——钠的化合物
【师】刚才点燃脱脂棉时起主要作用的物质就是钠的重要化合物过氧化钠
【板书】一、过氧化钠(Na2O2)
【师】展示一瓶过氧化钠(事先装入无色试剂瓶中),让学生描述它的物理性质并分析其结构
【学生描述】淡黄色的固体粉末。
【板书】1、Na2O2的物理性质:
淡黄色的固体粉末。
Na2O2中O元素的化合价为—1价;
其阳离子与阴离子个数比为2∶1。
(培养学生的观察能力和对事物考虑的全面性。
)
【师】对于刚才的实验,同学们想知道什么?
你们有哪些问题?
有哪些问题需要研究?
【学生讨论后提出自己的问题,教师引导学生对这些问题进行分析讨论】
【教师总结】通过讨论,我们确定有以下几个问题需要弄清楚:
脱脂棉燃烧需要的氧气是从哪里来的?
脱脂棉为什么能达到着火点?
过氧化钠与水、二氧化碳发生了什么样的化学反应?
下面就让我们来通过自己的探究寻找答案吧.
(引导学生提出疑问然后筛选,概括需要探究的主要问题)
【探究一】过氧化钠与水反应后的生成物是什么?
反应放热还是吸热?
【学生自由讨论后提出猜想】Na2O2与H2O反应,能使脱脂棉着火,证明有氧气产生,反应应是放热反应。
【师】热量的积累可能使温度达到脱脂棉的着火点。
怎样证明上述猜想?
【学生设计实验方案】
方案一:
直接向试管中加入一定量的过氧化钠,再加入水。
方案二:
直接向装有过氧化钠的烧杯中加入水。
方案三:
用矿泉水瓶加少量的水,用一直小试管装适量过氧化钠,倒入矿泉水瓶中。
用带火星的木条检验氧气,滴入酚酞检验是否有碱生成。
【学生评价实施方案】
Na2O2量如果太多,加水后由于反应太剧烈有液体喷出。
太少,则放热与否感受不到。
不易检验生成的气体
较为合理
(引导学生对实验现象鲜明性、安全性等进行评价,然后选择最佳方案。
使学生通过对比、筛选和全面考虑,应用生活常识和化学知识解决实际问题)
【学生分组进行实验探究】
实验现象1:
矿泉水瓶发烫。
实验现象2:
带火星的木条伸入瓶内后复燃。
实验现象3:
滴入无色酚酞试液,变红
【交流、总结】Na2O2与H2O反应,有氧气产生,矿泉水瓶发烫说明是放热反应;
滴入酚酞试液变红证明生成了碱NaOH。
【师】请写出反应的化学方程式。
【生】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【板书】2、Na2O2的化学性质:
(1)Na2O2与水反应
Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【师】请同学们解释刚才用水点燃脱脂棉的原因?
【生】因为水与脱脂棉中包裹的Na2O2反应生成氧气,同时放出大量的热,从而使脱脂棉着火。
(巩固探究成果)
【探究二】二氧化碳也能使裹有Na2O2的脱脂棉着火,说明二氧化碳也能和Na2O2反应:
那么反应产物是什么?
能设计实验证明吗?
(考察学生的知识迁移能力)
【学生自由讨论后提出猜想】从水和二氧化碳都能使裹有Na2O2的脱脂棉着火的趣味实验,可以推测二氧化碳与Na2O2反应也有氧气生成,也是放热反应。
【学生设计实验方案】用矿泉水瓶收集满二氧化碳,倒入过量的Na2O2固体粉末,,然后:
①观察Na2O2固体在反应前后颜色变化。
②摸瓶壁,是否是放热反应。
③用带火星的木条检验氧气。
④加蒸馏水溶解,然后加澄清石灰水检验CO32–。
淡黄色固体变为白色或部分变为白色。
带火星的木条复燃
实验现象4:
能使澄清石灰水变浑浊。
【交流、总结】Na2O2与CO2反应,是放热反应,有氧气产生,有碳酸盐生成。
【师】请同学们根据实验结果写出反应的化学方程式。
【生】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【板书】
(2)Na2O2与CO2反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【师】现在能解释CO2能点火的原因了吗?
(齐声高呼)能!
因为CO2与脱脂棉中包裹的Na2O2反应生成氧气,同时放出大量的热,从而使脱脂棉着火。
(适时地给予赞扬和引导,增强学生的信心,激励他们钻研科学知识的热情)
(3)Na2O2与酸的反应
【演示实验】向盛有Na2O2固体粉末的试管中滴加少量稀盐酸,用带火星的木条检验,观察现象。
【生】有气体产生,能使带火星的木条复燃。
【师】根据Na2O2与水反应的产物是NaOH和O2,写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式。
(学以致用,考察学生知识迁移能力)
【生】Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑴
NaOH+HCl=NaCl+H2O⑵
⑴和⑵式合并得:
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
【问】以上反应是氧化还原反应吗?
如果是,氧化剂、还原剂分别是什么?
【学生自由讨论】是氧化还原反应,氧化剂和还原剂都是Na2O2,Na2O2具有强氧化性。
3、发展探究学习成果
【师】很好,下面,让我们再做一个实验,请同学们仔细观察。
【实验】向盛有Na2O2固体粉末的试管中逐滴滴加酚酞试液,振荡。
【学生描述现象】有气体生成,溶液颜色先变红,后褪色。
【学生自由讨论】
一致的结论:
向盛有Na2O2固体粉末的试管中逐滴滴加酚酞试液,有气体生成说明Na2O2与酚酞试液中的水反应有氧气生成,开始变红说明有碱生成。
异议:
(有的小组)后褪色,是因为NaOH浓度太大,褪色。
(有的小组)是因为Na2O2具有漂白性而褪色。
【师】能用实验证明吗?
【学生自由讨论,设计实验】
实验方案:
向上述褪色的溶液中逐滴滴加稀盐酸,看红色是否恢复。
【学生实验】现象:
红色没有恢复。
结论:
后褪色是因为Na2O2具有漂白性所致。
【师】对!
同学们设计的实验和分析都很好!
Na2O2具有漂白性,实际应用中,我们常用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
4、拓展有关知识
【师】Na2O2的漂白性实际上是基于它的强氧化性,根据它的性质,Na2O2还有哪些用途呢?
【生】Na2O2还常用于呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
【师】根据Na2O2的性质,Na2O2应怎样保存?
为什么?
【生】因为过氧化钠既能和水反应,又能和二氧化碳反应,保存时应隔绝空气和水,即需要密闭保存。
【小结并板书】3、应用:
作漂白剂、供氧剂
4、保存方法(密闭)
5、小结、整合有关知识
【师】
(过度)很好!
同样是由钠元素和氧元素组成的化合物——氧化钠,却有着与过氧化钠不同的性质,请同学们列表比较二者的性质。
【投影】
Na2O和Na2O2性质的比较
名称
过氧化钠
氧化钠
色态
淡黄色固体
白色固体
化学式
Na2O2
Na2O
与水反应
Na2O+H2O=2NaOH
与二氧化碳反应
Na2O+CO2=Na2CO3
与盐酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
稳定性
较稳定
不稳定
【师】请同学们小结Na2O2的性质及用途。
【小结】Na2O2的性质和用途
小诗
过氧化钠色淡黄,与水反应可生氧;
强氧化性能漂白,酚酞先红后退场;
二氧化碳也反应,密封保存记心上;
防毒面具里供氧,航天潜水受赞扬!
(以一首小诗来完成对Na2O2知识的高度概括,并激发学生研究化学的兴趣。
【练习作业】课后习题(P62)1、4
【课后探究作业】向石蕊试液的盐酸溶液中逐滴加入Na2O2粉末,猜想可能的现象,并解释。
八、教学效果与课后反思评价
本节课的设计以探究学习为基本学习方式,为了保证探究学习能取得较好的效果,采取了下列措施:
(1)设置情境:
激发学生学习兴趣,在学生处于兴奋和困惑的双重情境中,营造学习新课的良好开端和贯穿整节课的探究背景。
(2)让学生作为探究学习的主体,在教学中引导学生提出问题并通过分析确定适宜的探究课题;
让学生在猜想的基础上自己设计验证方案、评价和选择探究探究方案;
实施实验方案、观察并分析实验现象,直至得出结论,体验知识的生成过程,培养学生的科学素养和实验探究能力。
(3)注意强化基础训练,要求学生写出化学方程式并进行分析,引导学生开展实验思维。
(4)适当地拓展、发展探究学习,让学生在
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- 钠的化合物过氧化钠 化合物 过氧化 教学 案例