无机化学——化学基础知识课件PPT推荐.ppt

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如果电子的质量忽略不计，那么原子的相对质量A可以等价于质子的相对质量Z与中子的相对质量N的和。

A=Z+Nv原子序数是一个原子核内质子的数量。

拥有同一原子序数的原子属于同一化学元素。

原子序数的符号是Z。

它的大小与质子的相对质量一致。

核外电子核外电子作为原子结构中最活跃的部分，核外电子在原子核外做高速运动。

它在核外的运动速度很快（接近光速）且没有固定轨道。

核外电子的排布规律1各电子层最多容纳的电子数目为2n2个，其中n代表电子层数。

2各种元素的原子最外层电子数不得超过8个，次外层（即倒数第二层）不得超过18个，倒数第三层的电子数不得超过32个。

3电子总是由里往外排，根据电子数目，排满里层，再排外层（如K层L层M层）以上几条规律要相互联系地理解。

另外，核外电子排布非常复杂，还有许多其他规律将在今后学习中会接触到。

核外电子的排布规律钠原子的原子结构同位素同位素对于某种元素而言，质子数是一定的，但是研究表明，同一元素的中子数可以改变。

这种具有这种具有相同核电荷数（质子数），而不同中子数的同种相同核电荷数（质子数），而不同中子数的同种元素的几种原子，叫做该元素的同位素。

元素的几种原子，叫做该元素的同位素。

氢元素、元素、氧氧元素元素的同位素的同位素符号名称质子数中子数核电荷数质量数11H氕101121H氘111231H氚1213168O氧1688816178O氧1789817188O氧18810818元素的相对原子质量通常人们提到元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的原子的百分比算出来的平均值，即元素的相对原子质量为：

M=MAa%+MBb%+MCc%+式中，MA，MB，MC是各同位素的相对原子质量，a%，b%，c%是各同位素原子的百分含量。

国际原子量表中列出的相对原子质量，就是各元素的平均相对原子质量。

元素的相对原子质量例题例题氯元素的两种同位素35-Cl和37-Cl，它们的相对原子质量分别是34.97和36.97。

在自然界的含量为75.77和24.23。

那么氯元素的相对原子质量为多少？

答答氯元素的相对原子质量34.97X75.77+36.97X24.2335.46。

元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化元素性元素性质呈周期性呈周期性变化化原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr原子的最电子层数1234567原子半径/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099主要正价+1+2+3+4+5+6+70主要负价-4-3-2-10元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化v随原子序数的递增、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。

（核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、最外层电子数由1递增到8）。

v随原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。

（核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、原子半径递减（稀有气体突增）。

v元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。

（主要化合价：

正价+1+7；

负价41，稀有气体为零价）。

元素周期表的周期结构元素周期表的周期结构从周期表我们可以得到这样的规律：

周期序数=电子层数；

主族序数=最外层电子数类别周期序数起止元素包括元素种类核外电子层数短周期1H-He212Li-Ne823Na-Ar83长周期4K-Kr1845Rb-Xe1856Cs-Rn326不完全周期7Fr-112号267元素周期表元素周期律v在同一周期中，从左到右随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小；

元素的金属性递减，非金属性递增；

金属元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强。

v在同一主族中，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大；

元素的金属性递增，非金属性递减；

同一主族元素性质相近。

v以上规律不适用于稀有气体。

以上规律不适用于稀有气体。

原子结构和化合价的关系v对于主族元素：

元素的最高化合价=主族序数非金属元素的负化合价=最高正化合价-8v副族元素和第族的化合价情况复杂，不作介绍。

v元素的性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间有着密切的关系。

化学键的电子式化学键的电子式在元素符号的周围用小点（）或小叉（）表示元素原子最外层电子数的式子，叫做电子式。

电子式可以应用于表示原子、离子、分子和物质形成过程等。

表示原子如：

表示阳离子如：

表示阴离子如：

离子化合物的形成过程离子化合物的形成过程1.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

2.金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。

3.大多数的盐、碱、低价金属氧化都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。

溴化镁的形成：

氯化钠的形成：

共价化合物的形成过程共价化合物的形成过程原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。

通常非金属元素的原子与非金属元素的原子可形成共价键。

HCl分子的形成过程：

H2和Cl2形成过程：

用化学键的定义判断离子键和用化学键的定义判断离子键和共价键共价键离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用第第2章章物质的量物质的量学习目标v知识目标知识目标1.掌握物质的量及其单位。

2.理解摩尔质量、气体摩尔体积的概念。

3.了解阿伏加德罗常数。

4.理解物质的量浓度的表示方法。

5.了解吸热反应和放热反应以及热化学方程式。

v能力目标能力目标1.了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。

2.掌握有关物质的量的简单计算。

3.培养推理和运用化学知识的能力。

物质的量物质的量v物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一。

v1mol表示该物质含有阿伏加德罗常数（6.021023）个微粒。

v物质的量这个物理量表示的是含有一定数目粒子集体，它是联系宏观和微观的桥梁。

7个基本物理量物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称米千克秒安培开尔文摩尔坎德拉单位符号mkgsAKmolcdn与N之间的相互换算v由物质的量的定义，可以得到物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）和微粒的数目（N）的关系：

n=N/NAv1mol氢气含有阿伏加德罗常数个氢气分子，含有2倍于阿伏加德罗常数个氢原子。

v0.5mol的NH3含有0.5NA个NH3分子。

摩尔质量v1mol物质的质量称为摩尔质量。

符号：

M，单位：

gmol-1。

v物质的量（n）、摩尔质量（M）、质量（m）之间的关系是：

M=m/nn=m/M对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

摩尔质量的计算vO的相对原子质量为16，1molO的质量为16g；

Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。

vO2的相对分子质量为32，1molO2的质量为32g；

NaCl的相对分子质量为58.5，1molNaCl的质量为58.5g物质的量的有关计算v常见的与物质的量及摩尔质量的计算可分为两类：

1.根据摩尔质量（M）、质量（m）和物质的量（n）三者之间的计算；

2.根据化学方程式进行计算。

物质的量的有关计算根据摩尔质量（M）、质量（m）和物质的量（n）三者之间的计算:

例题例题

（1）已知氧气的摩尔质量为32g/mol，那么6.4g的氧气的物质的量是多少？

（2）10mol的铁的质量是多少？

解解这两个题都是考查物质的量和摩尔质量的概念的。

需要应用的公式是n=m/M

（1）n=m/M=6.4/32=0.29（mol）;

（2）M=nm=1054=540（g）。

物质的量的有关计算根据化学方程式进行计算：

例题例题现在需要中和1mol的HCl，请问需要多少克的NaOH？

解解列出HCl和NaOH反应方程式：

HCl+NaOHNaCl+H2O物质的量之比11所以，1molHCl需要1mol的NaOH来中和。

查表知NaOH的摩尔质量为40g/mol，那么它的质量是m=nM=140=40（g）答：

中和1mol的HCl，需要40g的NaOH。

气体摩尔体积在同一温度和压强下，固体和液体的摩尔体积相差很大，而气体却很相近。

气体摩尔体积的概念v在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气摩尔体积，符号为Vm，单位是L/mol或m3/mo体l。

在标准状况（0，101Kpa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。

有关气体摩尔体积的计算v目前比较常见的有关气体摩尔体积的计算可以分为以下三类：

气体的体积与其质量之间的相互换算；

化学反应中气体物质体积的计算；

确定气体物质的摩尔质量。

有关气体摩尔体积的计算例题例题在标准状况下，22.4L的氦气是多少克？

解解n=V/Vm=22.4/22.4=1（mol）m=nM=14=4（g）例题例题标准状况下，同体积的某气体与氢气的质量比是16：

1，该气体的相对分子质量是多少？

解解Mm/n=16mH/n=16mH/nH=16MH=162=32（g/mol）有关气体摩尔体积的计算例题例题标准状况下，2molCaCO3与足量的HCl反应，生成的CO2的体积是多少？

解解CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2物质的量112xx2molV=nVm=222.4=44.8（L）物质的量浓度的概念v物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。

物质的量浓度的符号为cB,常用单位为mol/L或mol/m3。

cB=nB/V有关物质的量浓度的计算v现在比较常见的有关物质的量的浓度的计算可以分为以下三类：

1.物质的量与物质的量浓度的相互换算；

2.溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的相互换算；

3.不同浓度溶液混合后物质的量浓度的计算。

吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应v吸收热量的化学反应叫做吸热反应吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

吸热反应则常表现为反应体系温度的降低，或者必须持续供给必要的热量反应才能持续进行。

吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量。

v有热量放出的化学反应叫做放热反应。

有热量放出的化学反应叫做放热反应。

放热反应往往可表现为反应体系温度的升高。

放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量。

v对于可逆反应而言，如果其正反应为放热反应，则其逆反应一定是吸热反应反应热v在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。

反应热用符号H表示，单位一般采用kJ/mol。

v当H为负值时为放热反应；

当H为正值时为吸热反应。

2H2（g）十O2（g）2H2O（g）+H；

H483.6kJ。

书写热化学方程式的注意事项应注意下列几点：

1要注明反应物和生成物的聚集状态；

2在化学方程式右端要注明反应热。

正值表示吸热反应，负值表示放热反应。

3热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，而不代表分子个数，因此可以写成分数。

4.同一热化学反应，如果方程式化学计量数不等，H也不等，但数值与反应物的化学计量数成正比。

如：

H=483.6kJ，而2H2（g）十O2（g）2H2O（g