版高考化学一轮复习 第五章 教师用书+课时作业共6套59页Word格式文档下载.docx
- 文档编号:14691826
- 上传时间:2022-10-23
- 格式:DOCX
- 页数:67
- 大小:1.68MB
版高考化学一轮复习 第五章 教师用书+课时作业共6套59页Word格式文档下载.docx
《版高考化学一轮复习 第五章 教师用书+课时作业共6套59页Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《版高考化学一轮复习 第五章 教师用书+课时作业共6套59页Word格式文档下载.docx(67页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
(1)原子的构成
①决定元素种类的是质子数(核电荷数)。
②决定元素化学性质的是最外层电子数。
③决定原子种类的是质子数和中子数。
(2)原子结构中微粒之间的关系
①X中,质子数(Z)=核电荷数=核外电子数。
②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
③阳离子Xn+的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数=Z-n。
④阴离子Xm-的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数=Z+m。
(3)元素符号周围数字的意义
2.元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系
(2)同位素的性质
①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时,无论是游离态还是化合态,其各核素的原子个数百分比一般是不变的。
②同一元素的各种核素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大。
(3)几种重要的核素
(1)并不是所有的原子都由质子和中子构成,如H中不含中子。
(2)质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如Ne和H2O。
(3)核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如Al3+和Na+、F-等,NH与OH-等。
(4)一种元素可有若干种不同的核素,也可只有一种核素,因此,核素的种类大于元素的种类。
(5)2H2和3H2既不是同位素,也不是同素异形体,而是同种分子,同位素是原子的互称。
(6)核聚变、核裂变属于核反应,不是化学变化。
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×
”,错误的指明错因。
(1)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。
(×
)
错因:
同种元素的不同原子质子数相同而中子数不同。
(2)16O和18O是氧元素的两种核素,16O2与18O2互为同分异构体。
16O2与18O2属同种分子。
(3)14C可用于文物的年代鉴定,14C与13C互为同素异形体。
14C与13C互为同位素。
(4)35Cl与37Cl的原子核外电子排布不同,得电子能力相同。
35Cl与37Cl的原子核外电子排布相同。
(5)最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子。
H最外层也只有1个电子。
(6)原子中都含有质子、中子和电子。
H原子中不含中子。
题组训练
题组一元素、核素、同位素的概念辨析
1.“钚239”是氢弹的重要原料。
下列有关说法正确的是( )
A.239Pu原子的原子核中含有239个质子
B.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
C.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
D.239Pu衰变成235U属于化学变化
答案 B
解析 239Pu中的239表示的是其质量数,A错误;
核素的种类是由质子数和中子数共同决定的,238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素,B正确;
238Pu与238U核电荷数不同,属于不同的元素,在元素周期表中的位置不同,C错误;
由于化学变化不涉及原子核的变化,故元素的衰变不是化学变化,D错误。
2.月球表面土壤里有一种非常有用的资源——3He,它是可控核聚变的原料,关于3He的叙述正确的是( )
A.3He和4He是同种原子
B.3He和4He互为同位素
C.核聚变时,原子核发生了变化,发生的是化学变化
D.在3He中存在:
质子数=中子数=核外电子数
解析 3He和4He的质子数相同,质量数、中子数不同,属于同种元素的不同原子,A错误;
3He和4He是氦元素的两种核素,互为同位素,B正确;
核聚变是核反应,不属于化学变化,C错误;
3He的质子数、中子数、核外电子数分别为2、1、2,D错误。
题组二原子中各种微粒数目之间的关系与计算
3.一定量的锎(Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关锎的说法错误的是( )
A.Cf原子中,中子数为154
B.Cf原子中,质子数为98
C.Cf原子中,核外电子数为98
D.锎元素的相对原子质量为252
答案 D
解析 锎(Cf)是锎元素的一种同位素,其质量数为252,核外电子数=核内质子数=98,中子数=252-98=154。
锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素的相对原子质量与它们的原子个数百分比之积的和,而不等于某一核素的质量数,故D错误。
4.Fe的现身揭秘了超新星爆炸历史真相。
下列说法中正确的是( )
A.Fe的核内质子数比中子数多8
B.Fe―→Fe原子核发生了变化,属于化学反应
C.1molFe与1molFe与足量盐酸反应时均可得到1molH2
D.等物质的量的Fe与Fe,前者质量比后者多2g
答案 C
解析 Fe的核内质子数比中子数少8,A错误;
原子核发生了改变属于核反应,不是化学反应,B错误;
Fe、Fe与盐酸反应时均被氧化成Fe2+,C正确;
“等物质的量”并不能确定物质的量是多少,D错误。
考点2 原子核外电子排布
1.原子核外电子排布
2.核外电子排布的表示方法:
原子或离子结构示意图
(1)核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一,不能孤立地应用其中一条。
如当M层不是最外层时,最多排布的电子数为2×
32=18个;
而当它是最外层时,则最多只能排布8个电子。
(2)核外电子排布相同的微粒,其化学性质不一定相同,如S2-、Cl-。
(1)多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高。
多电子原子中,能量低的电子在离核较近的区域内运动。
(2)某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>
1),则该原子核外电子有三层。
该原子核外只有两层电子。
(3)1.00molNaCl中,所有Na+的核外电子总数为8NA。
应为10NA。
(4)32S2-和34S2-的离子结构示意图不相同。
32S2-和34S2-的离子结构示意图相同,都是。
(5)镁离子的结构示意图为。
镁离子的结构示意图为。
题组一核外电子排布规律的应用——元素推断
1.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。
下列有关X的说法中不正确的是( )
A.X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.X能与某些金属元素形成化合物
C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.X可能形成化学式为KXO3的盐
答案 A
解析 符合题意的元素X可能是氮或氯,故A不正确。
2.A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
则4种元素的元素符号依次是A________,B________,C________,D________。
答案 S Cl K Ca
解析 A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为2×
8=16,A为S元素;
D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D的核电荷数是(2+8)×
2=20,D为Ca元素。
根据核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8,可以判断出B为Cl元素,C为K元素。
题组二等电子粒子的判断与应用
3.A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中,每个粒子均有10个电子,已知:
①A++C-===D+E↑;
②B++C-===2D。
请回答:
(1)C-的电子式是________________。
(2)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式:
____________________、____________________。
(3)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子的分子式________________。
答案
(1)[H]-
(2)NH+H2ONH3·
H2O+H+ H3O++NH3===NH+H2O
(3)CH4、HF
解析 因A+、C-、D、E均为10电子粒子,且A++C-===D+E↑,则A+为NH,C-为OH-,E为NH3,D为H2O,进而推知B+为H3O+。
4.用A+、B-、C2-、D、E分别表示含有18个电子的五种微粒(离子或分子),请回答下列问题:
(1)A元素是______、B元素是______、C元素是________。
(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是________,含有的化学键是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是__________,其与水反应的化学方程式为________________________________。
答案
(1)K Cl S
(2)HCl 极性共价键
(3)F2 2F2+2H2O===4HF+O2
解析 18电子微粒来源大体分为三个部分:
一是第三周期的气态氢化物及失去H+的对应离子;
二是第四周期的金属阳离子;
三是由第二周期气态氢化物去掉一个氢原子后,两两结合得到的分子。
阴离子有P3-、S2-、HS-、Cl-;
阳离子有K+、Ca2+;
分子有HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等,结合题目所给条件,不难确定所需答案。
常见10电子和18电子微粒
(1)10电子微粒:
以Ne为核心,推断同周期的非金属元素形成的微粒和下一周期的金属元素形成的微粒。
(2)18电子微粒:
以Ar为核心,推断同周期的非金属元素形成的微粒和下一周期的金属元素形成的微粒。
高考真题实战
1.(高考集萃)判断正误,正确的画“√”,错误的画“×
”。
(1)(2017·
江苏高考)质量数为31的磷原子:
P。
( )
(2)(2017·
江苏高考)氟原子的结构示意图:
。
(3)(2016·
江苏高考)中子数为10的氧原子:
O。
(4)(2016·
江苏高考)Mg2+的结构示意图:
(5)(2015·
江苏高考)质子数为17、中子数为20的氯原子:
Cl。
(6)(2014·
江苏高考)质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为Br。
(7)(2014·
江苏高考)硫离子的结构示意图为。
答案
(1)√
(2)×
(3)×
(4)√ (5)×
(6)√ (7)×
解析
(1)磷原子质子数为15,质量数为31,可表示为P,正确。
(2)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 版高考化学一轮复习 第五章 教师用书+课时作业共6套59页 高考 化学 一轮 复习 第五 教师 课时 作业 59
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)