新高考化学一轮总复习课件+创新模拟题+新高考AB卷模拟创新题专题十含答案解析Word文档格式.docx
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Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq),下列说法错误的是()AMnS使用量越大,废水中的Cu2的去除率越高B该反应可将工业废水中的Cu2沉淀完全C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K2.01023解析A达到平衡后,增加MnS的量,平衡不移动,废水中的Cu2的去除率不再改变,故A错误;
B.利用此反应可将工业废水中的Cu2沉淀完全,故B正确;
C.根据反应物的浓度增大,平衡正向移动,所以c(Mn2)变大,故C正确;
D.该反应的平衡常数KKsp(MnS)/Ksp(CuS)2.01023,故D正确,答案为A。
答案A5(2016安徽“江南十校”联考)常温下向25mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL1的HN3(叠氮酸)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的Ka104.7)。
下列说法正确的是()A水电离出的c(H):
A点小于B点B在B点,离子浓度大小为c(OH)c(H)c(Na)c(N)C在C点,滴加的V(HN3溶液)12.5mLD在D点,c(Na)2c(HN3)2c(N)解析叠氮酸HN3的Ka104.7,说明HN3是一元弱酸。
NaOH抑制水的电离,NaOH溶液的物质的量浓度:
A点大于B点,则水电离出c(H)的程度:
A点小于B点,A项正确;
B点溶液中,c(Na)c(N)c(OH)c(H),B项错误;
NaN3属于强碱弱酸盐,NaN3溶液因N发生水解而呈碱性,C点溶液呈中性,说明此时HN3过量,V(HN3溶液)12.5mL,C项错误;
D点溶液中,c(NaN3)c(HN3),根据物料守恒,2c(Na)c(HN3)c(N),D项错误。
答案A6(2016湖南衡阳一模,10)下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:
c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A)B0.1molL1CH3COONa溶液与0.05molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:
c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(H)C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中:
c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN)D0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(NH)c(NH3H2O)c(Fe2)0.3molL1解析A项,根据电荷守恒可得c(OH)2c(A2)c(H)c(Na),错误;
B项,0.1molL1CH3COONa溶液与0.05molL1盐酸等体积混合后发生反应CH3COONaHCl=NaClCH3COOH,反应后是含CH3COONa、NaCl、CH3COOH等物质的量混合溶液,因为溶液显酸性,则说明CH3COOH的电离大于CH3COO水解,所以溶液显酸性。
弱电解质的电离程度是很微弱的,所以c(Cl)c(H)、因此该溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H);
C项,根据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(CN)c(OH)。
根据物料守恒可得:
2c(Na)c(CN)c(HCN)。
将2可得:
c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN),正确;
D项,0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液,根据物料守恒可得c(NH)c(NH3H2O)c(Fe2)cFe(OH)20.3molL1,错误。
答案C7(2016山东德州模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是()A温度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH)均会增大B沉淀转化的离子方程式为COCaSO4CaCO3SOC盐酸中,CaCO3的溶解性大于CaSO4DNa2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小解析温度升高,KW增大,温度升高促进碳酸钠溶液水解,c(OH)增大,A选项正确;
加入碳酸钠溶液,把硫酸钙转化为碳酸钙:
COCaSO4CaCO3SO,B选项正确;
因为碳酸钙与盐酸反应,而硫酸钙不与盐酸反应,所以在盐酸中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙,C选项正确;
根据COCO2H2O=2HCO知,HCO浓度增大,D选项错误。
答案D8(2016河南焦作一模,6)25时,有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()A由题给图示可求出25时醋酸的电离平衡常数Ka104.75BW点所表示的溶液中:
c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中:
c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1D向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):
c(H)c(CH3COOH)c(OH)答案D9(2015陕西西安部分高中质检)Na2CO3水溶液中存在COH2OHCOOH平衡。
下列说法不正确的是()A稀释溶液,增大B通入CO2,溶液pH减小C升高温度,此平衡常数增大D加入NaOH固体,减小解析A项,稀释溶液,促进碳酸钠的水解,但水解常数不变,故错误;
B项,通入二氧化碳,中和OH,所以溶液的pH减小,故正确;
C项,升高温度,促进碳酸钠水解,所以平衡常数增大,故正确;
D项,加入氢氧化钠固体,抑制碳酸钠水解,所以减小,故正确。
答案A10(2014邯郸质检,15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A0.1molL1的HCOOH溶液中:
c(HCOO)c(OH)c(H)B等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合:
C0.1molL1的NaHCO3溶液中:
c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)解析A项,根据溶液的电中性原则,0.1molL1的HCOOH溶液中:
c(HCOO)c(OH)c(H),正确;
B项,等量的CO和HCO均以水解为主,且CO的一级水解程度大于二级水解程度,即1,正确;
C项,根据溶液中的电荷守恒,0.1molL1的NaHCO3溶液中:
c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH),正确;
D项,混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷守恒,且不知X水解程度和HX电离程度相对强弱,无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系,错误。
答案D11(2016东北三校联考)10时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为:
该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大,碱性增强。
乙同学认为:
该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
丙同学认为:
甲、乙的判断都不充分。
丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则乙的判断正确。
试剂X是_。
ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液D澄清石灰水
(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10,若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,则甲的判断正确。
(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150,丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是__。
(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_。
ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)cHCO的电离程度大于HCO的水解程度解析(4)在NaHCO3溶液中,存在下列变化:
NaHCO3=NaHCO、HCOH2OH2CO3OH、HCOCOH、H2OHOH。
从题目提供的信息可以看出,NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于其电离程度。
根据物料守恒得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3);
根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。
答案大于
(1)B
(2)等于(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150(4)a12(2016黑龙江大庆实验期末,28)软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。
(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理制得锰,该铝热反应的化学方程式为__。
(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示:
下表为t时,有关物质的pKsp(注:
pKsplgKsp)。
物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7软锰矿还原浸出的反应为:
12MnO2C6H12O612H2SO4=12MnSO46CO218H2O该反应中,还原剂为_。
写出一种能提高还原浸出速率的措施:
__。
滤液1的pH_(填“”、“”或“”)MnSO4浸出液的pH。
加入MnF2的主要目的是除去_(填“Ca2”、“Fe3”或“Cu2”)(3)由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液,该反应的离子方程式为_;
若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,还会产生Mn(OH)2,可能的原因有:
MnCO3
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