苏教版化学必修二知识点整理Word文档格式.docx
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a、原子与原子b、原子与其离子c、电子层结构相同得离子
(3)元素周期律得应用(重难点)
A、“位,构,性”三者之间得关系
a、原子结构决定元素在元素周期表中得位置
b、原子结构决定元素得化学性质
c、以位置推测原子结构与元素性质
B、预测新元素及其性质
3、化学键(重点)
(1)离子键:
A、相关概念:
B、离子化合物:
大多数盐、强碱、典型金属氧化物
C、离子化合物形成过程得电子式得表示(难点)
(AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)
(2)共价键:
B、共价化合物:
只有非金属得化合物(除了铵盐)
C、共价化合物形成过程得电子式得表示(难点)
(NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)
D极性键与非极性键
(3)化学键得概念与化学反应得本质:
第二章化学反应与能量
1、化学能与热能
(1)化学反应中能量变化得主要原因:
化学键得断裂与形成
(2)化学反应吸收能量或放出能量得决定因素:
反应物与生成物得总能量得相对大小
a、吸热反应:
反应物得总能量小于生成物得总能量
b、放热反应:
反应物得总能量大于生成物得总能量
(3)化学反应得一大特征:
化学反应得过程中总就是伴随着能量变化,通常表现为热量变化
练习:
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗得能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗得能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放得能量为Q3kJ。
下列关系式中正确得就是(B)
A、2Q1+Q2>
4Q3B、2Q1+Q2<
4Q3
C、Q1+Q2<
Q3D、Q1+Q2=Q3
(4)常见得放热反应:
A、所有燃烧反应;
B、中与反应;
C、大多数化合反应;
D、活泼金属跟水或酸反应;
E、物质得缓慢氧化
(5)常见得吸热反应:
A、大多数分解反应;
氯化铵与八水合氢氧化钡得反应。
(6)中与热:
(重点)
A、概念:
稀得强酸与强碱发生中与反应生成1molH2O(液态)时所释放得热量。
2、化学能与电能
(1)原电池(重点)
B、工作原理:
a、负极:
失电子(化合价升高),发生氧化反应
b、正极:
得电子(化合价降低),发生还原反应
C、原电池得构成条件:
关键就是能自发进行得氧化还原反应能形成原电池
a、有两种活泼性不同得金属或金属与非金属导体作电极
b、电极均插入同一电解质溶液
c、两电极相连(直接或间接)形成闭合回路
D、原电池正、负极得判断:
a、负极:
电子流出得电极(较活泼得金属),金属化合价升高
电子流入得电极(较不活泼得金属、石墨等):
元素化合价降低
E、金属活泼性得判断:
a、金属活动性顺序表
b、原电池得负极(电子流出得电极,质量减少得电极)得金属更活泼;
c、原电池得正极(电子流入得电极,质量不变或增加得电极,冒气泡得电极)为较不活泼金属
F、原电池得电极反应:
(难点)
a、负极反应:
X-ne=Xn-
b、正极反应:
溶液中得阳离子得电子得还原反应
(2)原电池得设计:
根据电池反应设计原电池:
(三部分+导线)
A、负极为失电子得金属(即化合价升高得物质)
B、正极为比负极不活泼得金属或石墨
C、电解质溶液含有反应中得电子得阳离子(即化合价降低得物质)
(3)金属得电化学腐蚀
A、不纯得金属(或合金)在电解质溶液中得腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀
B、金属腐蚀得防护:
a、改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀得能力。
不锈钢。
b、在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀得效果。
(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密得氧化膜)
c、电化学保护法:
牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法
(4)发展中得化学电源
A、干电池(锌锰电池)
Zn-2e-=Zn2+
b、参与正极反应得就是MnO2与NH4+
B、充电电池
a、铅蓄电池:
铅蓄电池充电与放电得总化学方程式
放电时电极反应:
负极:
Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极:
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
b、氢氧燃料电池:
它就是一种高效、不污染环境得发电装置。
它得电极材料一般为活性电极,具有很强得催化活性,如铂电极,活性炭电极等。
总反应:
2H2+O2=2H2O
电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)
2H2+4OH--4e-→4H2O
O2+2H2O+4e-→4OH-
3、化学反应速率与限度
(1)化学反应速率
A、化学反应速率得概念:
B、计算(重点)
a、简单计算
b、已知物质得量n得变化或者质量m得变化,转化成物质得量浓度c得变化后再求反应速率v
c、化学反应速率之比=化学计量数之比,据此计算:
已知反应方程与某物质表示得反应速率,求另一物质表示得反应速率;
已知反应中各物质表示得反应速率之比或△C之比,求反应方程。
d、比较不同条件下同一反应得反应速率
关键:
找同一参照物,比较同一物质表示得速率(即把其她得物质表示得反应速率转化成同一物质表示得反应速率)
(2)影响化学反应速率得因素(重点)
A、决定化学反应速率得主要因素:
反应物自身得性质(内因)
B、外因:
a、浓度越大,反应速率越快
b、升高温度(任何反应,无论吸热还就是放热),加快反应速率
c、催化剂一般加快反应速率
d、有气体参加得反应,增大压强,反应速率加快
e、固体表面积越大,反应速率越快
f、光、反应物得状态、溶剂等
(3)化学反应得限度
A、可逆反应得概念与特点
B、绝大多数化学反应都有可逆性,只就是不同得化学反应得限度不同;
相同得化学反应,不同得条件下其限度也可能不同
a、化学反应限度得概念:
一定条件下,当一个可逆反应进行到正反应与逆反应得速率相等,反应物与生成物得浓度不再改变,达到表面上静止得一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就就是可逆反应所能达到得限度。
b、化学平衡得曲线:
c、可逆反应达到平衡状态得标志:
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率=逆反应速率
消耗A得速率=生成A得速率
d、怎样判断一个反应就是否达到平衡:
(1)正反应速率与逆反应速率相等;
(2)反应物与生成物浓度不再改变;
(3)混合体系中各组分得质量分数不再发生变化;
(4)条件变,反应所能达到得限度发生变化。
化学平衡得特点:
逆、等、动、定、变、同。
【典型例题】
例1、在密闭容器中充入SO2与18O2,在一定条件下开始反应,在达到平衡时,18O存在于(D)
A、只存在于氧气中
B、只存在于O2与SO3中
C、只存在于SO2与SO3中
D、SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2、下列各项中,可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态得就是(BDE)
A、单位时间内,生成nmolH2得同时生成nmolHI
B、一个H—H键断裂得同时,有2个H—I键断裂
C、温度与体积一定时,容器内压强不再变化
D、温度与体积一定时,某一生成物浓度不再变化
E、温度与体积一定时,混合气体得颜色不再变化
F、条件一定,混合气体得平均相对分子质量不再变化
化学平衡移动原因:
v正≠v逆
v正>
v逆正向v正、<
v逆逆向
浓度:
其她条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之
压强:
其她条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化得反应,增大压强,平衡向气体体积缩小得方向移动,反之…
温度:
其她条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…
催化剂:
缩短到达平衡得时间,但平衡得移动无影响
勒沙特列原理:
如果改变影响化学平衡得一个条件,平衡将向着减弱这种改变得方向发生移动。
第三章
烷烃CnH2n+2饱与链烃
烃烯烃CnH2n(n≥2)存在C=C
炔烃CnH2n-2(n≥2)存在C≡C
芳香烃:
苯得同系物CnH2n-6(n≥6)
(1)有机物种类繁多得原因:
1、碳原子以4个共价键跟其它原子结合;
2、碳与碳原子之间,形成多种链状与环状得有机化合物;
3、同分异构现象
(2)有机物:
多数含碳得化合物
(3)烃:
只含C、H元素得化合物
第一节甲烷
1、甲烷得空间结构:
正四面体结构
2、性质:
物理性质:
无色、无味,不溶于水,就是天然气、沼气(坑气)与石油气得主要成分
化学性质:
甲烷性质稳定,不与强酸强碱反应,在一定条件下能发生以下反应:
(1)可燃性
(2)取代反应(3)高温分解
CH3Cl气体CH2Cl2液体CHCl3(氯仿)CCl4
3、用途:
很好得燃料;
制取H2、炭黑、氯仿等。
4、实验:
将充满CH4与Cl2(体积比为1:
4)得试管倒扣在水槽中,经强光照射一段时间后,会瞧到试管内气体颜色_______,管内液面_______,试管内壁有________出现;
取出试管,往管内溶液中加入AgNO3溶液,瞧到有______生成(均填现象)、CCl4俗称______,密度比水__
第二节烷烃
1、烷烃:
(1)结构特点:
烃得分子里碳以单键连接成链状,碳得其余价键全部跟氢原子结合,叫饱与链烃,或叫烷烃。
(2)烷烃得命名:
烷烃得简单命名法:
碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示
系统命名法:
1)找主链-----最长碳链;
2)编号码-----最近支链
3)写名称-----先简后繁
CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3得名称就是______
名称2,3,3-三甲基-2-乙基丁烷就是否正确
(3)烷烃得通性:
①分子量增大,熔沸点升高,密度增大,状态由气,液到固态(4碳原子或以下得就是气态)
同分异构体熔沸点:
越正越高
②常温时性质很稳定,一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应
③
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