海南省临高县第二思源学校中考三模化学试题 答案和解析文档格式.docx
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C.硫酸铜
D.硫酸铜溶液
5.西山公园有丰富的负氧离子,空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O2-)。
一个O2-离子与一个O2分子比较,不相同的是
A.质子数B.电子数
C.含氧原子个数D.相对原子质量之和
6.【最新】3月30日,四川凉山因山脊的一棵云南松被雷击起火而引发森林火灾。
下列说法不正确的是( )
A.云南松为可燃物
B.雷击使温度达到云南松的着火点
C.开辟隔离带使可燃物与空气隔绝
D.可以喷洒干粉(NaHCO3)进行灭火
7.丙烯是液化石油气的主要成分之一。
下列有关叙述正确的是()
A.丙烯是有机高分子化合物
B.丙烯由碳、氢、氧三种原子构成
C.丙烯中碳元素的质量分数最大
D.丙烯分子中碳、氢元素的个数比为1:
2
8.关于下列符号或图示的说法正确的是()
①②③④⑤⑥
A.①表示两个氧原子
B.由⑥可知铬的相对原子质量为52.00g
C.②和④均表示阳离子
D.③和⑤表示的元素在形成化合物时通常显-1价
9.下列关于金属的说法正确的是( )
A.地壳中含量最多的金属是铁B.钢是纯净物,生铁是混合物
C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金(合金)D.用稀硫酸可以验证和的活动性
10.某物质在氧气中完全燃烧时,生成质量比为44:
27的CO2和H2O,则该物质可能是
A.CO
B.CH4
C.C2H2
D.C2H5OH
11.室温时,对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作,不会产生白色固体的是
A.蒸发B.通入少量CO2
C.加入少量CaOD.放入冰水中
12.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
26
8
4
反应后质量/g
1
X
16
15
A.上表中X的值是0
B.该反应的基本反应类型是化合反应
C.乙一定是该反应的催化剂
D.丙和丁变化的质量比为14:
11
13.下列各组离子能在的溶液中大量共存的是( )
A.B.C.D.
14.小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,如右图所示。
从图中所获信息不正确的是
A.反应过程中有热量放出B.50s时,溶液中溶质为AlCl3
C.0~50s,发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应D.100—140s,压强减小是因为温度降低
二、填空题
15.请用化学用语填空:
(1)2个氢原子:
______________;
(2)3个镁离子:
(3)氧化铝:
(4)汽水中的一种酸:
____________________。
16.【最新】是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年,联合国将今年定为国际化学元素周期表年。
元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,使其构成一个完整体系。
(1)下图为氟元素在元素周期表中的信息和氟原子及镁原子的结构示意图。
图中①代表的元素符号是_______,镁属_________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为__________。
17.水是重要的物质,在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。
(1)要把9.6g氯化钠配制成质量分数为16%的氯化钠溶液,需要水_____g。
(2)向50mL水(密度为1g/mL)中溶解一定量KNO3固体的操作如下,请根据如图实验现象和溶解度曲线回答。
①A、B、C中一定是饱和溶液的是_________,一定是不饱和溶液的是_____(填字母)。
②当x=_____g时,B中恰好没有固体剩余。
③欲使硝酸钾晶体从溶液中析出常用__________方法。
18.请你从微观角度解释下列问题:
(1)吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害,原因是_______________。
(2)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是_________________。
19.铬(Cr)是一种重要的金属元素,铬的单质及其化合物应用广泛。
(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾,则重铬酸钾中铬元素的化合价为_____;
(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液,不能盛装稀硫酸,则金属活动性,Al_____Cr(填“>
”“<
”)根据上述信息,不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是_____。
AZn、Cr和稀硫酸
BCr、ZnSO4,溶液
CCu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
三、实验题
20.气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能,请根据下列装置回答问题:
(1)写出图中标数字的仪器名称①____________,②____________。
(2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为____________,若用D装置收集氧气,气体应从管口_____(填“a”或“b”)进入。
用E装置进行氧气性质实验时,E装置中水的作用是_____。
(3)装置中既能制O2又能制CO2的发生装置是_______(填字母序号),用C装置收集CO2的原因是_______。
(4)图中的F装置可用来测量生成氧气的体积。
进行操作时,集气瓶未装满水是否会影响实验结果_____(填“是”或“否”)。
四、计算题
21.实验室有铁粉和铜粉的固体混合物,现取样品10g置于烧杯中,向烧杯中加入一定溶质质量分数的稀硫酸,烧杯内固体质量与加人稀硫酸的质量关系如下图所示,请完成下列问题:
(1)固体样品中铜的质量为_____g。
(2)B点溶液中的溶质是什么。
(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)
参考答案
1.B
【详解】
A、鸡蛋中富含有蛋白质,故A错;
B、面包中富含有淀粉,属于糖类,故B正确;
C、青菜中富含有维生素,故C错;
D、花生油中富含有油脂,故D错。
故选:
B。
2.C
A.实验室可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气,得到锰酸钾、二氧化锰和氧气,故A能;
B.实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气,反应原理是氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气,故B能;
C.氯化钾中没有氧元素,不能用于实验室制取氧气,故C不能;
D.过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气,实验室可以用过氧化氢分解生成物水和氧气的方法制取氧气,故D能。
故选C。
【点睛】
据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,所以必须用含氧元素的化合物制取氧气。
3.D
A、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;
图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放,所示操作错误;
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;
一定不能把水注入浓硫酸中;
图中所示操作错误;
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,托盘上没有放上相同的纸,图中所示操作错误;
D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中所示操作正确。
故选D。
浓硫酸稀释的操作步骤可简记为:
酸入水,缓慢倒,并搅拌。
4.C
A、铜属于金属单质;
B、黄铜是铜的合金,属于混合物;
C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物,硫酸铜属于纯净物中的化合物;
D、硫酸铜溶液含硫酸铜和水,属于混合物;
C。
5.B
【解析】
试题分析:
空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O2-)。
一个O2-离子与一个O2分子比较,二者只是发生电子的得失,所以质子数、相对原子质量之和、含氧原子个数都没有变化。
故选B.
考点:
基本概念和原理
6.C
A、云南松为可燃物,故A正确;
B、雷击使温度达到云南松的着火点,故B正确;
C、开辟隔离带是通过隔离可燃物灭火,故C错误;
D、碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体,能隔绝氧气,达到灭火的目的,故D正确。
7.C
A、丙烯属于有机物,但其相对分子质量比较小,属有机小分子,故选项说法错误。
B、丙烯是由丙烯分子构成的,丙烯分子由碳、氢、氧三种原子构成,故选项说法错误。
C、由丙烯的结构示意图,1个丙烯分子是由3个碳原子和6个氢原子构成的,其化学式为C3H6,丙烯中碳元素、氢元素的质量比为(12×
3):
(1×
6)=18:
3,则丙烯中碳元素的质量分数最大,故选项说法正确。
D、1个丙烯分子是由3个碳原子和6个氢原子构成的,则丙烯分子中碳、氢原子的个数比为1:
2,元素只讲种类、不讲个数,故选项说法错误。
8.D
【分析】
原子最外层电子数大于4,容易得到电子,形成阴离子,最外层电子数小于4,容易失去电子,形成阳离子。
A、①表示1个氧气分子含有两个氧原子,故A不正确;
B、相对原子质量的单位为“1”,由⑥可知铬的相对原子质量为52.00,故B不正确;
C、②是镁离子,属于阳离子,④中核外电子数比核内质子数多一个电子,即最外层得到1个电子,属于阴离子,故C不正确;
D、③和⑤最外层电子数均为7,容易得到1个电子,则表示的元素在形成化合物时通常显-1价,故D正确。
9.C
A、地壳中含量前四位的元素为氧硅铝铁,所以含量最高的金属为铝而非铁,错误;
B、生铁和钢都是铁的混合物,只是含碳量不同,错误;
C、金与氧气不反应,而铜在空气中灼烧生成黑色的固体,所以用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金(Cu-Zn合金),正确;
D、由于铜和银都不和硫酸反应,所以不能用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性,错误;
10.D
根据题意“生成质量比为44:
27的CO2和H2O”,则该物质中碳元素和氢元素的质量比=;
A、CO中不含氢元素,故A不符合题意;
B、CH4中碳元素与氢元素的质量比=12:
4)=3:
1,故B不符合题意;
C、C2H2中碳元素与氢元素的质量比=(12×
2):
2)=12:
1,故C不符合题意;
D、C2H5OH中碳元素与氢元素的质量比=(12×
6)=4:
1,故D符合题意。
D。
11.D
结合氢氧化钙溶解度曲线进行分析。
A.蒸发会用溶质析出,故会产生白色固体;
B.通入少量CO2,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,有白色物质产生;
C.加入少量CaO,溶于水并与水反应,生成氢氧化钙,结晶析出,有白色固体出现;
D.放入冰水中,由于温度的降低,氢氧化钙的溶解度增大,溶液变为不饱和溶液,故没有白色固体产生,故答案选择D。
点睛:
溶解度、饱和溶液。
12.D
A、根据化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,X=26+8+2+4﹣1﹣16﹣
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