高三下学期开学考试寒假作业检测化学试题 含答案Word文档格式.docx
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化合物
有机化学
卷面整洁
分数
20
40
25
15
2—3
第卷基础题(共80分)
一、选择题:
(每小题2分,共26分)
1.下列说法不正确的是
A.含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放,以减少对空气污染
B.可用丁达尔效应区别胶体和溶液
C.绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理
D.PM2.5由于颗粒小,在空气中存在时间长,对人体健康危害大
2.下列有关概念的叙述正确的是
A.由两种原子构成的物质不一定属于化合物
B.仅含一种元素的物质一定为纯净物
C.既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物
D.既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物
3.下列说法中,正确的是
A.18O原子核内的中子数为8B.16O2和18O2的化学性质几乎相同
C.H216O与H218O质子数不同D.H2和D2属于同位素
4.下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是
A.金属钠存放在试剂瓶中的煤油里
B.存放液溴的试剂瓶中应加水封
C.硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放
D.烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中
5.下列离子方程式正确的是
A.氯气和水发生反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.金属钠和水反应Na+2H2O=H2↑+2OH-+Na+
C.用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶解
Fe+2H+=Fe2++H2↑
6.设阿伏加德罗常数的值为N0,则下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L乙烯含有的共用电子对数为2N0
B.常温下,含有1mo1NaHSO4的溶液中阳离子数为N0
C.通常状况下,1mo1NO和0.5mo1O2在密闭容器中混合,生成NO2分子数为N0
D.制取漂白粉时,标准状况下22.4LCl2参加反应,转移电子数为N0
7.下列关于实验操作的叙述正确的是
A.滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水
B.为加快过滤速度,可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体
C.将海带灰用水浸泡过滤后向滤液中通入氯气,再用酒精萃取出单质碘
D.石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿
8.某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍,下列说法正确的是
A.该元素的单质性质活泼,具有较强的还原性,可以用于某些金属冶炼
B.该元素的单质常温下不与浓硫酸反应
C.该元素的单质无需特别保存,因为其性质稳定,不易与空气成分反应
D.该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应
9.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,下列叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
+1
+3
+2
+6、-2
-2
A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等
B.离子半径大小A+<E2-
C.最高价氧化物对应水化物的碱性A<C
D.氢化物的稳定性H2D﹥H2E
10.一定条件下,向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理,发生反应
5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O下列说法正确的是
A.CH3OH被氧化,表现氧化性
B.此条件下还原性强弱为:
N2>CH3OH
C.若氧化产物比还原产物多0.2mol,则该反应中转移3mole-
D.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键
11.有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发生反应,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)2C(g)
B.若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,
则反应物的转化率增大,平衡常数不变
C.若第4min时降低温度,到7min时达到了新
的平衡,则此反应的ΔH<
0
D.反应在前3min的平均反应速率(A)=0.31
mol·
L-1·
min-1
12.常温时,下列叙述正确的是
A.稀释pH=3的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低
B.一定浓度的CH3COOH和NaOH混合,溶液呈中性,则混合液中
c(H+)=mol/L
C.pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度相同
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
13.如图用氢氧燃料电池电解硫酸钠溶液(均为惰性电极),下列说法正确的是
甲池
乙池
放电过程中KOH浓度不变
滴加酚酞试液d极区域溶液先变红
OH-移向a电极
OH-移向d电极
a电极消耗2.24LH2时
(标准状况)
c电极生成1.12LO2
(标准状况)
a电极反应:
H2-2e-=2H+
d电极反应:
4OH--4e-=O2↑+2H2O
二、填空题:
(共26分)
14.(12分)X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素,原子序数依次增大。
X、Y可形成最常用溶剂;
X、Y、Z最外层电子数之和为8;
Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g·
L-1。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由小到大的顺序为(写元素符号)_______________。
(2)Q在周期表中的位置是_______________。
(3)X、Y、Q三种元素形成的三原子分子结构式为___________________;
M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是(写化学式)_____。
(4)Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键,A的电子式为______;
将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为________________,发生反应的化学方程式为_____________________。
(5)利用下列装置可将化合物MY2转化为重要化工原料X2MY4。
催化剂a表面发生的电极反应方程式为;
理论上通入MY2与O2的物质的量最佳比值为。
15.(14分)已知:
当羟基与双键碳原子相连接时,易发生如下转化:
化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系
其中F与FeCl3溶液能发生显色反应,从G→H的反应中,有机物H只有一种结构且能使溴水褪色。
试回答:
(1)写出有机物结构简式:
B:
________,I:
__________,H:
__________
(2)分别指出F→G;
G→H的反应类型:
_____________,______________
(3)写出A→E+D的化学反应方程式:
(4)写出B→D的化学方程式
(5)满足以下条件的A的同分异构体有种(不包括A)
①只有一个苯环且苯环上只有一个取代基;
②属于酯类
写出其中任意两种的结构简式________________________________
三、学法题(28分)
16.
(1)对化学概念、重要知识点的内化总结。
(10分)请你对以下几个内容中代表物的物理性质、化学性质和制备方法等内容,进行总结梳理:
内容名称
理解与应用要点梳理
过氧化钠
氨气
乙醇
(2)对重要基本题型和解法的总结归纳项目。
(10分)在化学解题过程中,必须首先熟练掌握那些重要的基本题型和解决方法,这是顺利解题的基础和保证。
请你结合无机框图推断进行总结归纳。
专题名称
基本
题型
常用解决
方法
常用应用和举例
(不求解)
解题步骤和注意事项
周期
律
微粒半径大小比较
金属性、非金属性强弱判断
电子式及物质形成过程书写
(3)对难题解决策略方法的总结归纳项目。
(8分)在化学解题中,经常需要将陌生的难题“翻译与转化”成熟悉的基本题型,下面请结合相关试题思考:
你认为应掌握哪些“翻译与转化”手段,有望使陌生的难题得到解决。
(例题不必求解)
例1.对于以下三个反应,从正反开始进行达到平衡后,保持温度、体积不变,按要求回答下列问题。
(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
再充入PCl5(g)平衡向________方向移动,达到平衡后,PCl5(g)的转化率________,PCl5(g)的百分含量______。
(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)
再充入HI(g)平衡向________方向移动,达到平衡后,HI的分解率________,HI的百分含量________。
(3)2NO2(g)N2O4(g)
再充入NO2(g),平衡向________方向移动,达到平衡后,NO2(g)的转化率________,NO2(g)的百分含量________。
例2.将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。
达到平衡时,PCl5为0.80mol,如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A.0.8mol B.0.4mol
C.小于0.4molD.大于0.4mol,小于0.8mol
例题
策略名称
对应举例(不解)
例题1
1.
…
例题2
第卷提高题(共20分)
17.(8分)近几年,大气污染越来越严重,雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响。
汽车尾气是主要的大气污染源。
降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生的反应为:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=kJ·
mol-1(用含a、b、c、d的式子表示)。
(2)某温度下,向容积为1L的容器中充入3molNO和1molCO,NO的转化率随时间的变化如右图所示。
回答下列问题:
该温度下,化学平衡常数K=,平衡时CO的转化率为。
A点的逆反应速率逆(CO) B点的逆反应速率逆(NO)(填“>
”、“<
”或“=”)。
③达平衡后,将容器的容积扩大一倍,下列说法正确的是
A.平衡向正反应方向移动B.CO的体积分数增大
C.平衡常数减小D.一氧化碳的浓度增大
18.(12分)铝灰的回收利用方法很多,现用含有A12O3、SiO2和少量FeO·
xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·
18H2O,工艺流程如下:
(1)加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是。
(2)流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替,若用H2O2发生反应的化学方程式为。
(3)已知:
浓度均为0.1mol/L的金属阳离子,生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
Al(OH)3
Fe(O
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