高三化学一轮复习《水溶液中的离子平衡》专题训练试题卷Word格式.docx
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C.c和d的物质的量浓度相同
D.pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等,则m<
n
4.室温下,往0.001mol·
L-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时,溶液呈现粉红色。
现采取下列措施,其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是
A.往溶液中滴入0.2mol·
L-1的氨水
B.往溶液中加入NH4Cl晶体
C.往溶液中加入CH3COONa固体
D.往溶液中加入NaOH固体
5.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.在蒸馏水中滴加浓H2S04,Kw不变
B.CaC03不易溶于稀硫酸,也不易溶于醋酸
C.NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
D.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
6.下列表述或判断正确的是()
A.25℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:
c(Na+)=c(NH4+);
B.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液;
②NaOH溶液;
③HCl溶液中由水电离出的c(H+):
③>①>②
C.在Na2CO3、NaHC03两种溶液中,离子种类不相同
D.25℃时,浓度为0.2mol/L的Na2CO3溶液中只存在水解平衡,不存在电离平衡
7.0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于()
A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0
8.下列关于强、弱电解质的叙述,正确的是
A.强电解质全部是离子化合物
B.强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质
C.强电解质在水溶液中完全电离
D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质
9.下列说法正确的是:
A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH-)之比是2∶1
B.1mol/LNH4Cl溶液中C(NH4+)=C(Cl-)
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中C(Na+)=C(CH3COO-)
D.硫化钠溶液中,C(Na+)=2C(S2-)
10.取20.00mL0.50mol·
L-1NaOH溶液,恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点,下列说法正确的是()
A.该实验不需要指示剂
B.用量筒量取上述硫酸的体积
C.H2SO4的浓度为1.00mol·
L-1
D.参加反应的H+和OH-的物质的量相等
11.下列浓度关系正确的是
A.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:
c(Na+)=c(CH3COO-)
B.Na2CO3溶液中:
c(Na+)>
c(CO32-)>
c(OH-)>
c(HCO)>
c(H+)
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<
c(CH3COONa)<
c(Na2CO3)
12.0.1mol·
L-1HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()
A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF)
C.c(OH-)<c(HF)D.c(HF)>c(F-)
第II卷非选择题
二、非选择题
13.常温下,两种溶液①0.1mol•L-1NH3·
H2O
②0.1mol•L-1NH4Cl中:
(1)溶液①的pH
7(填“>”、“<”或“=”),其原因是:
(用电离方程式表示)。
(2)溶液②呈
性(填“酸”、“碱”或“中”)。
水解反应是吸热反应,升温可以(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。
(3)下列关于两种溶液中c(NH4+)的叙述正确的是
(填字母)。
a.两种溶液中c(NH4+)都等于0.1mol•L-1
b.两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol•L-1
c.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·
H2O溶液中c(NH4+)
14.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”),请说明理由
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。
15.
(1)已知某温度时,Ksp[Mg(OH)2]=4.0×
10-11,Kw=1.0×
10-13。
在0.01mol·
L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH是(已知lg2=0.3)
(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.6×
10-12,现在向0.001mol·
L-1K2CrO4和0.01mol·
L-1KCl混合液中滴加0.01mol·
L-1AgNO3溶液,刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(Cl-)=。
(设混合溶液体积不变)
16.常温下,有pH值为12的NaOH溶液100ml,欲将其pH值变为11,采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化),请回答有关问题:
(1)若加水,应加入ml。
(2)若用pH=10的NaOH溶液,应加入ml。
(3)若用pH=2的盐酸,应加入ml。
17.常温下,将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号
XOH物质的量浓度(mol·
L-1)
HCl物质的量浓度(mol·
混合溶液的pH
甲
0.2
pH=a
乙
c
pH=7
丙
0.1
pH<7
丁
pH=5
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明XOH是强碱还是弱碱_________________________________________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。
混合液中离子浓度c(Cl-)与c(X+)的大小关系是________________________。
(3)丙组实验结果分析,XOH是________碱(选填“强”或“弱”)。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·
L-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Cl-)-c(X+)=________mol·
L-1c(H+)-c(XOH)=________mol·
参考答案
1.B
Na2S水解产生硫化氢气体,硫化氢气体具有臭味,A正确;
pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,PH相同所以c(H+)相等,B正确;
三价铁离子水解产生氢氧化铁胶体具有吸附性,可以净水,C正确;
碳酸根离子水解显碱性所以可以用于除去油污,D正确,答案选B。
2.BD
A:
错。
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O根据反应方程式可知当两者物质的量相等时刚好反应完全,生成CH3COONa水解显碱性。
但是题设条件中可能c1v1>c2v2即NaOH有剩余溶液呈碱性。
B:
根据电解质溶液中电中性原则可知:
阳离子有:
H+Na+阴离子有:
OH-CH3COO-
C:
c1/c2>
v2/v1式子作变形后可得:
c1v1=c2v2刚好中和溶液呈碱性:
pH>
7
D:
由V1=V2,c1=c2可得c1v1=c2v2刚好中和。
物料守恒。
3.D
4.B
试题分析:
L-1的氨水,NH3•H2ONH4++OH-的平衡向正反应方向移动,增大了氢氧根离子的浓度,溶液颜色变深,故A错误;
B.加固体氯化铵,增大了铵根离子的浓度,NH3•H2ONH4++OH-的平衡向逆反应方向移动,降低了氢氧根离子的浓度,溶液颜色变浅,故B正确;
C.往溶液中加入CH3COONa固体,醋酸钠水解溶液呈碱性,增大了氢氧根离子的浓度,溶液颜色变深,故C错误;
D.加固体氢氧化钠,增大了氢氧根离子的浓度,溶液颜色加深,故D错误;
故选B。
5.D
A、水的电离是吸热的,浓硫酸在水中稀释放出热量,升高温度促进水电离,所以水的离子积常数变大,A错误;
B、硫酸钙微溶于水,醋酸钙易溶于水,所以碳酸钙难溶于稀硫酸,易溶于醋酸,B错误;
C、氯化钠是强酸强碱盐,对水的电离无影响,醋酸铵是弱酸弱碱盐,促进水的电离,C错误;
D、根据质子守恒得c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-),D正确。
答案选D。
6.A
A.根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),pH相同的溶液,溶液中氢离子浓度和c(OH-)分别都是相等的,所以c(Na+)=c(NH4+),A项正确;
B.在物质的量浓度相等的条件下,氢氧化钠和盐酸对水的抑制程度是相同,而氯化钠溶液不影响水的电离,B项错误;
C.两种溶液中离子的种类是相同的,都含有H+、OH-、CO32-、HCO3-、Na+,C项错误;
D.Na2CO3溶液中除存在水解平衡外,还存在水的电离平衡,D项错误;
答
案选A。
7.C
碳酸氢钠是强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性,所以溶液的PH>7,但水解程度较小,不可能完全水解,所以溶液的pH<13,故选C。
8.C
A.强电解质可能是离子化合物,也可能是共价化合物,如硫酸,错误;
B.强电解质在水中的溶解度有的大于弱电解质,有的小于弱电解质,如KNO3是强电解质,溶于水的程度与弱电解质HClO大,而强电解质BaSO4的溶解度小于HClO错误;
C.强电解质溶于水的在水溶液中完全电离,正确;
D.电解质溶液的导电性与电解质的强弱无关,与电离产生的离子浓度有关,电解质电离产生的离子浓度越大,溶液的导电性就越强,错误。
9.C
氨水中存在电离平衡,稀释促进电离,所以相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH-)之比是小于2∶1,A不正确;
氯化铵是强酸弱碱盐,NH4+水解,因此1mol/LNH4Cl溶液中C(NH4+)<C(Cl-),B不正确;
C中根据电荷守恒可知,C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-),溶液显中性,则C(H+)=C(OH-),所以C(Na
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