金属及其化合物知识点总结及习题Word格式.docx
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(4)钠与盐溶液反应:
先考虑钠与水反应生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐反应。
例如:
①钠与CuSO4溶液反应
2Na+2H2O=NaOH+H2↑
(1)
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
(2)
合并
(1)
(2)得:
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
②钠与FeCl3溶液反应:
6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
3.钠的存放和取用
由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2、H2O等反应,所以少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
二.氧化钠和过氧化钠的比较
比较内容
Na2O
Na2O2
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
氧的化合价
—2价
—1价(过氧离子O22—)
电子式
稳定性
较不稳定
较稳定
生成条件
通过钠的常温氧化生成
通过钠的燃烧生成
物质类别
碱性氧化物
过氧化物(不是碱性氧化物)
与水反应
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与盐酸反应
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
用途
用于少量Na2O2制取
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
保存
密封保存
三.钠、铝、铁性质的比较
金属
化学性质
Na
Al
Fe
与O2反应
常温下氧化成Na2O
点燃生成Na2O2,Na保存在煤油中
常温下氧化生成致密氧化膜,使得铝耐腐蚀,纯氧中可燃
潮湿空气中腐蚀,纯氧中点燃生成Fe3O4
与H2O反应
受氧化膜阻碍
与酸反应
与盐反应
与碱反应
不反应
金属活泼性
金属活泼性逐渐减弱
几种重要金属化合物
3、Na2CO3与NaHCO3的性质
1.物理性质:
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱苏打
小苏打
色态
白色(粉末)
白色(晶体)
溶解性
Na2CO3>
NaHCO3
碱性
2.化学性质:
①热稳定性:
Na2CO3>
不分解2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
②与H+:
Na2CO3慢<
NaHCO3快
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO+2H+=H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO+H+==H2O+CO2↑
3.两者的鉴别:
①Na2CO3Ca(OH)2无现象
NaHCO3石灰水变浑浊
②Na2CO3过量酸慢
NaHCO3快
③Na2CO3逐滴酸后出气体
NaHCO3先出气体
④可溶性Ca盐或Ba盐:
Na2CO3盐溶液↓
NaHCO3无现象
4.两者的相互转化
CO2+H2O
Na2CO3NaHCO3
①液OH-②固
4、焰色反应(物理方法)
Na+黄K+(紫--蓝色钴玻璃)
铝的重要化合物
氧化铝(刚玉)
1.化学性质:
氧化铝难溶于水,却能溶于酸或强碱溶液中,溶于强碱时,生成偏铝酸盐和水。
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O离子反应方程式:
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子反应方程式:
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
(偏铝酸钠)
结论:
Al2O3是一种两性氧化物。
两性氧化物:
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物
氢氧化铝
氧化钠溶于水,可得到氢氧化钠,那氧化铝可以么?
注意:
氧化铝不能跟水发生反应,不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。
那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取?
1、实验室制取氢氧化铝
AlCl3+3NH3·
H2O=Al(OH)3¯
+3NH4Cl离子Al3++3NH3·
+3NH4+
2.物理性质:
白色胶状固体,难溶于水,凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素,所以可作净水剂。
明矾(KAl(SO4)2•12H2O)是生活上常用的净水剂
3.化学性质
(1)与强酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O学生写离子反应方程式
2)与强碱反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O偏铝酸钠
氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水,又能跟强碱反应生成盐和水,所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱,只溶于强碱。
铁的重要化合物
二、铁的氧化物和氢氧化物
1.铁的氧化物的比较
铁的氧
化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
铁红
磁性氧化铁
色、态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
铁的价态
+2
+3
+2、+3
水溶性
难溶于水
不稳定性
6FeO+O2=2Fe3O4
稳定
与酸的反应
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3+
+3H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
制取
高温熔融,过量的铁与氧气反应
2Fe+O2=2FeO
Fe(OH)3的分解
2Fe(OH)3=Fe2O3
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2=Fe3O4
2.铁的氢氧化物的比较
Fe(OH)2
Fe(OH)3
物理性质
白色,难溶于水的固体
红褐色,难溶于水的固体
(1)与非氧化性强酸反应
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
(2)与氧化性酸反应
3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
(3)空气中放置被氧化
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
(1)与酸反应
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(2)受热分解
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
制备
①煮沸蒸馏水,赶走溶解的氧气②煮沸NaOH溶液,赶走溶解的氧气③配制FeSO4溶液,加少量的还原铁粉④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
.Fe2+和Fe3+的检验
(1)Fe2+的检验:
方法一:
滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色。
方法二:
滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,该沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。
(2)Fe3+的检验:
滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液,溶液立即变为血红色。
滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。
习题:
1.下列关于金属的叙述中正确的是()
A.所有的金属都是固态的
B.金属具有导电性、导热性和延展性
C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应
D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2.通过你的观察和推理,判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是()
A.保存在水中B.密封,保存在广口瓶中
C.用铝箔包裹,密封在广口瓶中D.密封,保存在煤油中
3.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是)
A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O
4.铝在空气中能够稳定存在的原因是)
A.铝的活泼性差B.铝的还原性差
C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜
5.下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是()
A.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰B.Na在空气中燃烧,产物是Na2O
C.Na是银白色金属,硬度大,熔点高D.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
6.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是()
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O2
7.为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液()
A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓氢氧化钠溶液
8.钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是()
A.因为K的活泼性强,所以钾应该保存在煤油
B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化,且产物是K2O
C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,但产物都有氢气
D.K可以与水剧烈反应,生成氢气
9.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH=AlO2+H2
C.金属铝溶于盐酸中:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应:
Fe+2H+=Fe2++H2
10.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生H20.2g,则被氧化的钠是()
A.9.2gB.10.6gC.6.2gD.4.6g
11.取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的气体体积之比是()
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.3:
2
12.取黄豆粒大小的一块金属钠,用滤纸擦干其表面的煤油,然后加入到硫酸铜溶液中,观察实验现象并写出化学方程式:
①钠在溶液中反应的实验现象,反应的化学方程式是。
②溶液中的实验现象;
反应的化学方程式是。
13、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是(
)
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应,NaHC
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- 金属 及其 化合物 知识点 总结 习题