浙江专版高中化学专题过关检测四化学反应条件的控制苏教版选修6Word下载.docx
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c(HCl)/mol·
L-1
温度/℃
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
3
50
4
粉末状
A.4 3 2 1B.1 2 3 4
C.3 4 2 1D.1 2 4 3
选A 本题影响反应速率的因素有温度、浓度和接触面积,三者兼顾才可得出正确答案。
第4组浓度最大,温度最高且为粉末状,反应最快,对应曲线a。
4.为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是( )
A
B
C
D
选D 要在相同条件下,只改变温度,才能比较出温度对化学反应速率的影响。
5.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①②B.④
C.③D.④⑤
选B A是固体,其量的变化对平衡无影响;
而增大B的浓度,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动,v(正)>v(逆);
升高温度,v(正)、v(逆)均增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反应方向移动;
增大压强平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大;
催化剂不能使化学平衡发生移动,B的转化率不变。
6.把NO2和N2O4的混合气体盛在甲、乙两个大小相同的连通烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把甲烧瓶放进冷水里(N2O4没有液化),乙烧瓶放入热水里,一段时间后,两个烧瓶中气体具有相同的( )
A.分子数B.质量
C.颜色D.平均相对分子质量
选B 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,升高温度,
(红棕色) (无色)
化学平衡向逆反应方向移动,气体颜色加深,分子数增多,平均相对分子质量减少,但气体的总质量不变。
7.将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:
X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0。
当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较,正确的是( )
选项
改变的
条件
正、逆反应速率变化
新平衡和原平衡比较
升高温度
逆反应速率增大量大于正反应速率增大量
Z的体积分数变大
增大压强
正反应速率增大,逆反应速率减小
Z的浓度不变
减小压强
正、逆反应速率都减小
Y的体积分数变大
充入一定量Z
逆反应速率增大
X的体积分数不变
选D 将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:
升高温度,平衡将向逆反应方向移动,Z的体积分数减小;
增大压强,体积缩小,反应物和生成物浓度均增大,正逆反应速率均增大。
该反应前后气体体积没有变化,减压操作平衡不移动,X的体积分数保持不变。
8.现有反应S2Cl2(l)+Cl2(g)2SCl2(l)
(橙黄色) (鲜红色)
ΔH=-50.16kJ·
mol-1,在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是( )
A.温度不变,增大容器的体积,S2Cl2的转化率降低
B.温度不变,缩小容器的体积,液体的颜色加深
C.压强不变,升高温度,液体的颜色变浅
D.体积不变,降低温度,氯气的转化率降低
选D A项,温度不变,增大容器的体积,即减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,S2Cl2的转化率降低,正确;
B项,温度不变,缩小容器的体积,即增大压强,平衡右移,鲜红色的SCl2浓度增大,液体的颜色加深,正确;
C项,压强不变,升高温度,平衡左移,液体的颜色变浅,正确;
D项,体积不变,降低温度,平衡右移,氯气的转化率应该增大,错误。
9.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是( )
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=
选D A项,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,错误;
B项,在恒容的条件下,通入惰性气体,压强增大,但各物质的浓度不变,则反应速率不变,错误;
C项,降低温度,反应速率也降低,反应达到平衡的时间就长,错误。
10.(2016·
桐乡中学期中)已知反应:
2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH<0。
将一定量的NO2充入注射器中后封口,图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。
下列说法正确的是( )
A.b点的操作是拉伸注射器
B.d点:
v(正)<v(逆)
C.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(b)>T(c)
选B A项,气体颜色变深,透光率变小,b点开始是压缩注射器的过程,错误;
B项,c点后的拐点是拉伸注射器的过程,d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程,所以v(逆)>v(正),正确;
C项,c点是压缩注射器后的情况,二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大,错误;
D项,b点开始是压缩注射器的过程,平衡正向移动,反应放热,导致T(b)<T(c),错误。
二、非选择题(本题包括10大题,共80分)
11.(6分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了如图1所示的装置。
(1)检查图1所示装置气密性的方法是_________________________________________。
(2)若要比较产生气体的快慢,可以测量的数据是_____________________________。
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是____________________________________________________。
解析:
(1)气密性的检查有两种方法:
微热法和液差法。
该装置应用微热法检查气密性。
(2)化学反应速率的快慢可通过一定时间内收集气体的多少或收集一定体积的气体所需时间的长短来判断。
(3)该反应受温度和浓度两个因素的影响,t1~t2段温度的影响是主要的因素,t2~t3段浓度减小是主要的影响因素。
答案:
(1)用手捂住锥形瓶,观察乙中长导管内液面是否上升
(2)测量相同时间内产生气体的体积或产生相同体积的气体所需时间
(3)反应放热,溶液温度升高使反应速率加快
12.(8分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。
所用HNO3浓度为1.00mol·
L-1、2.00mol·
L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度mol·
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和_____探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响
②
③
④
要根据实验目的来选择试剂、仪器以及操作。
实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响,其他条件应相同而HNO3的浓度不同,故实验②中HNO3的浓度为1.00mol·
L-1。
实验①和③探究温度对反应速率的影响,除了温度不同,其余条件要保持一样。
实验①和④探究大理石规格(粗、细)对反应速率的影响,因此要求二者大理石的规格不同,一个用粗颗粒,另一个用细颗粒。
实验
编号
大理石
规格
HNO3浓度
(mol·
L-1)
(Ⅱ)①和③
(Ⅲ)①和④
1.00
308
细颗粒
13.(8分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
序号
金属
质量/g
c(H2SO4)
/mol·
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消
失的时
间/s
反应前
反应后
0.10
丝
0.5
20
34
500
粉末
35
0.7
36
250
0.8
200
5
6
1.0
125
7
8
1.1
100
9
30
44
40
据上表,回答下列问题:
(1)实验4和5表明,________________对反应速率有影响,________________反应速率越快,能表明同一规律的实验还有________________(填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________、________(填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_______
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