上海市交大附中学年高二上学期第一次月考化学精校解析Word版Word格式.docx
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D.铝热剂含有金属铝和其它较铝不活泼金属的氧化物,故D属于混合物。
故选C。
3.有关Fe2O3及硫酸盐的内容,以下叙述正确的是()
A.铝热剂就是指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B.检验从火星上带回来红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是:
样品→粉碎→加水→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C.分别还原amolFe2O3所需H2、A1、CO的物质的量之比为3:
2:
3
D.明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物
...............
4.下列说法错误的是()
A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同
B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同
C.金属性越强,其原子在反应中越容易失去电子
D.非金属性越强,其阴离子反应中越容易失去电子
【答案】B
【解析】试题分析:
A、原子呈电中性,质子数等于核外电子数,故A正确;
B、决定化学性质的是元素的最外层电子数,而质量数等于质子数和中子数之和,所以质量数相同的原子,核外电子数不一定相等,故B错误;
C、金属性越强,金属越活泼,还原性越强,越容易失去电子,故C正确;
D、非金属性越强,非金属越活泼,越易得电子,得电子后的微粒越难失去电子,故D正确。
故选B。
考点:
考查了原子结构与元素周期律的相关知识。
5.把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里,待铁片完全溶解后,往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量,然后过滤,并充分灼烧不溶物。
则最终留下的固体是()
A.Na2OB.Fe(oH)3C.Fe2O3D.Fe2O3和NaOH
【解析】生锈的铁片在稀硫酸中完全溶解后,生成氯化铁和氯化亚铁的溶液,此溶液与过量氢氧化钠溶液作用生成氢氧化铁和氢氧化亚铁,然后过滤,充分灼烧不溶物,发生的反应为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,则最终留下的固体是Fe2O3,故选C。
6.A1、Fe都是重要的金属元素,下列说法正确的是()
A.两者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.两者的单项都不能与氢氧化钠反应
C.常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中
D.制备A1C13、FeC13,均不能采用将其溶解直接蒸干的方法
【解析】A.氧化铁(或氧化亚铁)是碱性氧化物,氧化铝是两性氧化物,A错。
B.氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,B错。
C.常温下铝和铁遇浓硫酸发生钝化,在金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止内部金属被氧化,C错。
D.氯化铝和氯化铁都能发生水解生成氢氧化物和盐酸,若将它们的水溶液蒸干,则会促进它们继续水解最终无法得到相应的氯化物,所以D正确。
7.X、Y、Z均为短周期主族元素,X、Y处于同一周期,X、Y的最低价离子分别为X2-和Z-,-Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()
A.原子序数:
X>
Y>
ZB.气态氢化物的稳定性:
H2X>
HZ
C.离子半径:
X2->
Y+>
Z-D.原子最外层电子数:
Z
【答案】A
【解析】X、Y、Z均为短周期主族元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,所以X为第VIA元素,Z为第VIIA元素;
Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y一定是IA的11号钠元素,Z为9号F元素,X为16号S元素。
S>Na>F,A正确;
B.气态氢化物的稳定性:
HF>H2O,B不正确;
C.离子半径:
S2->Na+>F-,C不正确;
D.原子最外层电子数:
F>S>Na,D不正确。
本题选A。
点睛:
F的非金属性最强,所以HF的稳定性强于水。
硫离子核外有3个电子层,钠离子和氟离子都有2个电子层,原子序数越大的,离子半径越小。
8.下列离子方程式表达正确的是()
A.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀A13++Ba2++SO42-+3OH-→BaSO4↓+A1(OH)3↓
B.将铁粉加入到稀硫酸中:
2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:
2Fe3++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O
D.NaA1O2溶液中通入过量的CO2:
2A1O2-+3H2O+CO2→2A1(OH)3↓+CO32-
【解析】明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀A13++2Ba2++2SO42-+4OH-→2BaSO4↓+A1O2-+2H2O,故A错误;
将铁粉加入到稀硫酸中:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B错误;
硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢,亚铁离子被氧化为铁离子:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故C正确;
NaA1O2溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠:
A1O2-+2H2O+CO2=A1(OH)3↓+HCO3-,故D错误。
9.下列微粒性质递变正确的是()
A.原子半径:
C、A1、Na、K依次增大
B.离子半径:
O2-、F-、A13+、Mg2+、Na+依次减小
C.热稳定性:
HF、NH3、PH3、SiH4依次增强
D.非金属性:
Si、P、S依次减弱
【解析】A.同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,所以原子半径:
C<
Si,Na<
K,同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,所以原子半径:
Si<
Al<
Na,总之,原子半径:
C、Al、Na、K依次增大,故A正确;
B.电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小,所以离子半径:
O2->
F->
Na+>
Mg2+>
Al3+,故B错误;
C.元素的非金属性越强,对应氢化物的热稳定性越强。
非金属性:
F>
N>
P>
Si,所以热稳定性:
HF、NH3、PH3、SiH4依次减弱,故C错误;
D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,所以非金属性:
Si、P、S依次增强,故D错误。
故选A。
10.甲乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL0.1mol/LA1C13溶液,两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是()
A.甲中沉淀一定比乙中多B.乙中沉淀可能比甲中的多
C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一样多
【解析】相同体积相同pH的两溶液中,n(NH3·
H2O)>n(NaOH),当两者都不足量时,生成的Al(OH)3沉淀的量由一水合氨和NaOH来决定,n(NH3·
H2O)>n(NaOH),所以甲中沉淀比乙中的多;
当氨水过量NaOH不足时,甲中生成的Al(OH)3的物质的量=0.01L×
0.1mol•L-1=0.001mol,乙中生成的Al(OH)3的物质的量小于0.001mol,所以甲中沉淀比乙中多;
当氨水过量,NaOH恰好时,生成的沉淀取决于AlCl3,AlCl3的量相等,所以甲和乙中生成的沉淀一样多;
当氨水和NaOH都过量时,因Al(OH)3能溶于NaOH但不溶于氨水,甲中生成的Al(OH)3为0.001mol,乙中生成的0.001molAl(OH)3溶于过量的NaOH,所以甲中沉淀比乙中多。
A.甲中沉淀不一定比乙中的多,故A错误;
B、甲中沉淀可能比乙中的多,故B错误;
C、甲中沉淀可能比乙中的多,也可能一样多,故C错误;
D、甲中和乙中的沉淀可能一样多,故D正确;
本题考查了弱电解质的电离以及氢氧化铝的有关计算,根据氢氧化铝的性质确定发生的反应,明确反应的分界点是解本题关键。
本题的易错点是需要知道氢氧化铝不能被氨水溶解,能够被氢氧化钠溶解。
11.由A1、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。
该盐酸得到浓度为()
A.0.5mol/LB.3.0mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L
【解析】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁,盐酸可能有剩余,向反应后溶液中加入NaOH溶液,得到的沉淀最多,应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁,此时溶液中溶质为NaCl,根据钠离子守恒可得:
n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L×
2.00mol/L=0.5mol,根据氯离子守恒可得:
n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol,故该元素的物质的量浓度==1mol/L,故选C。
注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法,明确反应后的溶质组成为解答关键,Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁,盐酸可能有剩余,向反应后溶液中加入NaOH溶液,得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁,此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子守恒有n(HCl)=n(NaCl),根据钠离子守恒有n(NaCl)=n(NaOH),再根据c=计算盐酸的浓度。
12.两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY,反应热分别为Q1和Q2,已知Q1>
Q2,则判断一定正确的是()
A.沸点:
HY>
HXB.还原性:
HX
C.稳定性:
HXD.酸性:
HXO4>
HYO4
放出的热量越多,说明生成物越稳定,则稳定性:
HX>HY。
还原性:
HY>HX。
非金属性X大于Y。
由于X的最低价是-1,最高价氧化物对应水化物不是HXO4,D错误;
本题主要考查反应热与物质稳定性,元素非金属性强弱判断。
13.在含有Fe2+、Fe3+、A13+、NH4+的溶液中加入足量Na2O2固体,充分反应后,再加入过量稀盐酸,反应完全后离子数目没有明显变化的是()
A.Fe3+B.Fe2+C.A13+D.NH4+
溶液中加入过量的Na2O2固体,与水反应生成NaOH和氧气,放出热量,钠离子增大,Fe2+被氧化成Fe3+,Fe2+减少;
Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应,铝离子转化为偏铝酸根离子,Fe3+转化为氢氧化铁,NH4+转化为一水合氨和氨气,故NH4+减少;
再通入过量的稀盐酸,溶液中氢氧化铁转化为铁离子,铁离子增多,偏铝酸根离子转化为铝离子,铝离子保持不变;
A.Fe3+增多,故A不选;
B.Fe2+减少,故B选;
C.铝离子浓度保持不变,故C选;
D.NH4+减少,故D不选;
考查了离子反应发生的条件、物质的性质的相关知识。
14.用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析
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