甘肃省宁县第五中学学年高二下学期期末考试化学试题含答案Word文档下载推荐.docx
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日常生活中铝制品具有一定的抗腐蚀性
铝常温下不能与氧气反应
B
用氢氟酸雕刻玻璃
氢氟酸能与玻璃中某些成分反应
C
用酒精进行消毒
酒精容易挥发
D
汽车尾气中含有氮的氧化物
汽油中含有氮元素
3、下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()
A.N2→NH3B.N2→NOC.N2→NO2D.NO2→NO
4、在强酸性溶液中一定能大量共存的离子组是()
A.OH-、Na+、K+、HCO3-B.Na+、K+、Cl-、Ag+
C.Mg+、SO42-、Na+、NO3-D.MnO4-、Fe2+、CO32-、Ba2+
5、阿司匹林是常见的解热镇痛药,其结构简式如图所示,下列有关说法正确的是()
A.阿司匹林的分子式为C9H10O4
B.阿司匹林属于有机高分子化合物
C.1mol阿司匹林最多能与5molH2加成
D.阿司匹林具有酸性,能与NaOH反应
6、短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大,元素X是形成化合物种类最多的元素,Y、R同主族,R院子的最外层电子数是内层电子总数的一半,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是()
A.W元素是硅元素
B.气态氢化物的稳定性:
Y<
R
C.X、W、Y的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是X<
W
D.X、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为R>
W>
X>
Y
7、其它条件不变,升高温度下列数据不一定增大的是()
A.可逆反应的化学平衡常数KB.0.1mol/LCH3COONa溶液的PH
C.水的离子积常数KwD.弱电解质的电离程度
8、NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是()
A.标准状况下,22.4L的CH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA
B.常温常压下,18g14CH4所含质子数目为10NA
C.标准状况下的22.4L氯气与足量铁反应生成三氯化铁,转移的电子数目为3NA.
D.0.1L1mol/L的NH4C1溶液中存在的NH4+数目为0.1NA.
9、下列离子方程式中,不正确的是()
A.在稀NaOH溶液中通入过量的CO2:
OH-+CO2=HCO3-
B.稀硫酸中加入NaOH溶液:
H++OH-=H2O
C.Na2CO3溶液中加入少量的盐酸:
CO32-+H+=HCO3-
D.碳酸钙溶于稀醋酸中:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
10、下列有关实验的现象与对应结论均正确的是()
实验
现象
结论
铜片加入浓HNO3中
产生红棕色气体
浓硝酸具有强氧化性
将一小块钠放入乙醇中
产生大量气泡
该乙醇中含有较多的水
向CuSO4溶液中通入H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4的强
向AgCl悬浊液中滴加KI溶液
白色沉淀变为黄色
AgI溶解度大于AgCl
11、已知符合分子式为C4H10O的饱和一元醇有4种,那么符合分子式为C5H10O2饱和一元羧酸有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
12、某氢氧燃烧电池的电解质溶液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述正确的是()
A.电池工作时,OH-向正极移动
B.正极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
C.工作一段时间后,电解质溶液的PH变大
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.1mole-转移
13、常温下0.1mol/LNH3·
H2O的PH=a,下列能使溶液PH=a-1的措施是()
A.加水,使溶液体积变为原来的10倍
B.升高温度(不考虑NH3的挥发)
C.加入适量的NH4Cl固体
D.加入等体积0.2mol/L的氢氧化钠
14、下列有关Na2CO3溶液说法不正确的是()
A.溶液呈碱性
B.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CO32-)+C(HCO3-)
C.溶液中存在两个水解平衡关系:
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-(主要)HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-(次要)
D.溶液中离子浓度大小关系为:
C(Na+)>
C(CO32-)>
C(OH-)>
C(HCO3-)>
C(H+)
15、下列过程没有发生化学反应的是()
A.用铂丝蘸取NaC1溶液于酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色
B.SO2使用红溶液褪色
C.用食醋清洗热水瓶内的水垢
D.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中滴加稀H2SO4,在试管口观察到红棕色气体
16、下列关于实验的说法中,不正确的是()
A.用加热分解的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体。
B.向某溶液中加入过量的浓盐酸,有白色沉淀生成,该溶液中可能含SiO32-
C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaC12溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含SO42-
D.配制0.1000mol/L氢氧化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中,需用玻璃棒引流
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题(包括必考和选考题两部分,第17题--第19题为必考题,每个试题考生都必须作答,第21题和第22题为选考题,考生只须选择其中一道作答。
)
(一)必考题。
(共3题,共37分)
17、(10分)溴单质具有广泛的工业价值,查阅资料知:
Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性.某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如图:
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤①②的同时,向B中通入足量SO2;
④关闭b阀,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;
⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴.
请回答:
(1)本实验中所用的稀硫酸需要用物质的量浓度18.4mol/L的浓硫酸配制,若要配制500mL1mol/L的H2SO4溶液,则需要此浓硫酸mL,若配制过程中遇到下列情况,对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
未经冷却将溶液注入容量瓶中;
定容时俯视观察液面。
(2)综合分析步骤①、②、③和④,这四步操作的最终目的为______.
(3)步骤⑤中,蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外,还有______和______;
要达到提纯溴的目的,操作中应控制的关键条件为______.
(4)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴.滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBr、NaBrO3等,该反应的化学方程式为______.
18、(15分)氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同
(1)已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+10.7KJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol
写出气态肼和N2O4反应生成氮气和液态水的热化学方程式:
(2分)
(2)一定温度下,在密闭容器中可逆反应:
2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<
0,下列叙述正确的是(2分)
A.单位时间内生成1molN2O4的同时生成2molNO2,达到平衡状态
B.达到平衡后,其它条件不变,升高温度,容器内气体颜色变浅
C.置于绝热的恒容容器中,容器中气体颜色不变时,说明达到平衡状态
D.加入适当的催化剂,NO2的转化率可以增大
(3)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2L的容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的数据:
时间(min)
10
20
30
40
n(NO2)/mol
0.400
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
①反应开始直至10min时,N2O4的平均反应速率为:
②升高温度后,平衡常数K将(填“增高”、“减低”或“不变”)
③若在相同情况下向该容器中只充入N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始物质的量是
(4)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,具有防腐和增色作用
①亚硝酸钠中氮元素的化合价为,由此推断其可能。
(填字母序号)
A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性,也有还原性
②已知亚硝酸属于弱酸,则NaNO2溶液显;
(填“酸性”、“中性”或“碱性”)原因是。
(用离子方程式表示)
(5)肼—空气燃烧电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液,放电时生成N2和水,则放电时负极电极反应式为。
19、用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3•18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ。
向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:
Ⅱ。
向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ。
加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:
Ⅳ。
加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ。
浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H2S04溶解A1203的离子方程式是
(2)MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
□MnO4-+□Fe2++□=□Mn2++□Fe3++□
(3)已知:
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:
(4)己知:
一定条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是.
②Ⅳ中加入MnS04的目的是
(二)选考题(共2题15分,考生从第20题和第21题任选一题作答)
20、(15分)(选修五)有机化学基础
工业上合成有机物Q(=CHCOOCH2CH3)的路线如下:
Q
(1)有机物A的分子式为,所含官能团名称为.
(2)反应①的反应类型为,反应②中无机试剂和催化剂为.
(3)反应③的化学方程式为.
(4)有机物W发生消去反应可得A,也能通过两步氧化得丙二酸,则W的结构简式为.
(5)已知(R表示烃基):
醛和酯也能发生上述类似反应,则化合物C()与化合物D发生反应,可直接合成有机物Q.则D的结构简式为化合物C名称为。
21、(15分)(选修三)物质结构与性质
A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
A原子的1S轨道上只有1个电子
B是电负性最大的元素
C的基态原子2P轨道中有三个未成对电子
D是主族元素且与E同周期,其最外层上有两个运动状态不同的电子
E
E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物
请回答下列问题
(1)C元素院子的价电子排布图是
(2)E元素位于周期表区,E+离子的核外电子排布式是
(3)CA3极易溶于水的主要原因是C3-离子的中心原子采用杂化,C3-离子的空
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- 甘肃省 宁县 第五 中学 学年 高二下 学期 期末考试 化学试题 答案