新疆乌鲁木齐市届高三高考适应性训练理科综合化学试题 Word版含答案Word格式.docx
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稀硫酸
亚硫酸钠
品红试液
品红褪色
B
浓氨水
CaO
紫色石蕊试液
溶液变红
C
盐酸
石灰石
硅酸钠溶液
出现白色沉淀
D
双氧水
MnO2
氢硫酸溶液
产生浑浊
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大;
W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化学反应;
B是生活中最常见的液体;
常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。
下列说法错误的是
A.A与B的反应一定是化合反应
B.离子半径:
Z>
X>
Y>
W
C.W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物
D.将等物质的量的A.C溶于同一烧杯水中,所得溶液的PH一定大于7
12.某温度时,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。
A.三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小,约为1×
10-20
B.向MnS的悬浊液中加入少量水。
沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2-)增大
C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2
D.向浓度均为1×
10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×
10-4mol/的Na2S溶液,Mn2+最先沉淀
13.25℃时,用0.10mo/L的弱碱BOH滴定10.00mlamo/L的盐酸,溶液的PH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。
已知N点溶液中存在关系式:
c(Cl-)=c(B+)+c(BOH)。
A.M点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+2c(BOH)+c(B+)
B.N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:
N<
Q
C.P点BOH过量,此时溶液中c(B+)>
c(Cl-)
D.a<
0.108
26.(15分)煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮,燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物,煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。
回答下列问题:
(1)利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知:
H2O
(1)=H2O(g)ΔH1=+44.0kJ/mol
CO(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=-3.0kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)ΔH3=-58.7kJ/mol
写出由CO与H2制备CH3OH气体的热化学方程式。
(2)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC);
2CH3OH(g)+CO2(g)=CH3OCOOCH,(g)+H2O(g)ΔH4<
①该化学反应的平衡常数表达式为K=
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是(填编号)。
A.V正(CH3OH)=2V逆(H2O)
B.容器内气体的密度不变
C.容器内压强不变
D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变
③一定条件下分别向甲,乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示:
容器
甲
乙
丙
容积(L)
0.5
V
温度(℃)
T1
T2
T3
起始量
1molCO2(g)
2molCH3OH(g)
1molDMC(g)
1molH2O(g)
2molCO2(g)
甲容器中,在5-15min时的平均反应速率v(CO2)=.乙容器中,若平衡时n(CO2)=0.2mol.则T1T2(填“>
”“<
”或“=”)。
两容器的反应达平衡时CO2的转化率:
甲丙(填“>
."
或”=”)。
(3)利用中醇可制成微生物燃料电池(利用微亚物将化学能直接转化成电能的装置)。
某微牛物燃料电池装置如石图所示:
A极是极(填“正”或“负”),其电极反应式是。
该电池不能在高温下工作的理由是。
27.(14分)PbO溶干酸,微溶于强碱溶液,在工业上用途广泛,可制作颜料铅白、杀虫剂等。
某再生能源企业以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量附PbO2)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流科如下:
(1)含铅废料中的PbO2和PbSO4中,铅的化合价分别为
(2)酸溶过程中为了加快溶解速率,除了加入FeSO4作催化剂外,还可采取的措施有(任写一种)。
(3)滤液A中含有的主要阳离子是(填离子符号)。
(4)脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为
(5)冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作,在实验室洗涤时,所用到的玻璃仪器有烧杯、和,检验沉淀是否洗染干净的方法是。
(6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:
PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq).PbO的溶解度曲线如图所示,结合该曲线。
简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作:
28.(14分)碳酸亚铁(白色固体,难溶于水)是种重要的工业原料,可用于制备补血剂乳酸亚铁。
某研究小组通过下列实验,寻找利用复分解反应制各FeCO3的最佳方案:
实验
试剂
滴管
试管
0.8mol/LFeSO4
溶液(pH=4.5)
1mol/LNa2CO3
溶液(pH=11.9)
实验Ⅰ:
立即产生灰绿色沉淀,后出现明显的红褐色
1mol/LNaHCO3
溶液(pH=8.6)
实验Ⅱ:
产生白色沉淀及少量无色气泡,2min,后出现明显的灰绿色
0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2
溶液(pH=4.0)
实验Ⅲ:
产生白色沉淀及无色气泡,较长时间保持白色
(1)实验I中产生HCO3-和红褐色沉淀的离子方程式为
(2)实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为
(3)为了探究实验Ⅲ中NH4+所起的作用,甲同学设计了实验Ⅳ进行探究:
操作
实验Ⅳ
向0.8mol/LFeSO4溶液中加入,再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na+对实验无影响,忽略混合后溶液体积变化)。
再取该溶液一滴管,与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合
与实验Ⅲ现象相同
实验Ⅳ中加入Na2SO4固体的目的是
对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,甲同学得出结论:
NH4+水解产生H+,降低溶液pH,减少了副产物Fe(OH)2的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨,应补充的对比实验操作是.再取该溶液一滴管2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。
(4)小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中FeCO3的纯度最高。
需要利用如图所示的装置进行定量测定。
分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量,然后转移至A处的广口瓶中。
反应完成后通入N2的作用是。
为测定FeCO3的纯度,除样品总质量外,还需测定的物理量是
(5)实验反思:
经测定,实验Ⅲ中的FeCO3纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。
通过以上实验分析。
制备FeCO3实验成功的关键因素是.
35.[化学一一选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)写出基态镍原的电子排布式.与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的区;
基态原子变成激发态原了产生的光谱叫光谱。
(2)丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为;
与CS2互为等电子体的阴离子是(写一种);
CO32-的立体构型是。
(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·
H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成molAgCl沉淀。
H2O分子的键角比H2S分子的键角大,原因是。
(4)如图所示为GaAs的晶胞结构。
①一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是
②已知晶胞棱长a=5.64×
10-10m.则该晶胞密度为ρ=。
36.[化学--选修5:
有机化学基础](15分)
有机物D的结构简式:
学名肉桂酸,又名β-苯丙烯酸,主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面,其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:
已知:
ⅰ
ⅱ
完成下列填空:
(1)C中含氧官能团名称是,E的结构简式为
(2)反应②的反应类型是,A的名称是
(3)反应①发生所需的试剂是反应⑥的化学方程式为
(4)D的分子式是,与D具有相同官能团用的同分异构体有多种,其中一种的结构简式为。
7—13DBABACA
26.(15分)
(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-99.7kJ·
mol-1(2分)
(2)①
②AC(2分)③0.05mol·
L-l·
min-1(2分)>
(2分)>
(2分)
(2)负极CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2(2分)高温能使微生物蛋白质凝固变性
27.(14分)
(1)+4;
+2
(2)将含铅废料粉碎(或加热等其他合理答案)(2分)
(3)H+、Fe2+(2分)
(4)PbSO4+2OH-PbO+SO42-+H2O(2分)
(5)玻璃棒;
漏斗;
取最后一次的洗涤液,滴入BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则说明已洗涤干净。
(6)将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中,加热至110℃左右,充分溶解后,趁热过滤,将滤液冷却结晶、过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO(2分)
28.(14分)
(1)4Fe2++8CO32−+O2+10H2O4Fe(OH)3↓+8HCO3−(2分)
(2)Fe2++2HCO3−FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分)
(3)硫酸至pH=4.0控制SO42-浓度,排除干扰(2分)
向已调至pH=4、0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4固体至c(SO42-)=1.6mol/L(2分)
(4)使产生的CO2被充分吸收C中U形管的增重(2分)
(5)调节溶液pH(2分)
35.【化学-选修3物质结构与性质】
(15分)
(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(2分)dS和p区(2分)吸收
(2)sp2杂化N3-(答案合理均可)平面三角形(3)0.2(2分)氧的原子半径比硫小,电负性比硫大,水分子中成键电子对更靠近中心原子,
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