精品高考化学复习专题 专题四 氧化还原反应Word下载.docx
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S(+2)
N2H4
N(-2)
C2O
C(+3)
HCN
C(+2),N(-3)
CuH、NaH
Cu(+1),
H(-1)
Si3N4
Si(+4),N(-3)
O2F2
O(+1)
2.对于MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)反应时HCl中氯元素________电子,发生______反应,是________剂。
(2)反应时MnO2中锰元素________电子,发生__________反应,是________剂。
(3)该反应的氧化产物是______,还原产物是______。
(填化学式)
(4)反应中,当标准状况下有11.2L的Cl2生成时,有________mol的HCl被氧化,转移电子数为________。
(5)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
答案:
(1)失去 氧化 还原
(2)得到 还原 氧化(3)Cl2 MnCl2 (4)1 NA
3.写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式
(1)氧化性强弱顺序:
KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+
①KMnO4>Cl2:
___________________________________________________
②Cl2>Br2:
_________________________________________________________
③Br2>Fe3+:
_______________________________________________________
④Fe3+>Cu2+:
____________________________________________________
(2)还原性强弱顺序:
SO2>I->Fe2+>Br->Cl-
①SO2>I-:
______________________________________________________
②I->Fe2+:
________________________________________________________
③Fe2+>Br-:
④Br->Cl-:
__________________________________________________________
(1)①2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
③Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+
④2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
(2)①SO2+I2+2H2O===SO+2I-+4H+
②2I-+2Fe3+===I2+2Fe2+
④2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
[探高考·
真题鉴赏]
1.(2017·
全国高考卷Ⅲ·
T28节选)砷(As)是第四周期第ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。
(1)画出砷的原子结构示意图__________________________________________________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式:
___________________________________________。
(1)
(2)2As2S3+5O2+6H2O===4H3AsO4+6S
2.(2016·
全国高考卷Ⅰ·
T28节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
(1)NaClO2中Cl的化合价为________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式__________________________________。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________。
解析:
(3)由信息“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2知,反应物之一为ClO2,再由生产工艺流程图知,吸收试剂是NaOH、H2O2,由生产工艺流程图知产物之一为NaClO2,由ClO2生成NaClO2,Cl的化合价由+4变为+3,化合价降低,ClO2为氧化剂,则H2O2为还原剂,化合价升高,生成氧气,再由电子守恒得,此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,该反应中氧化产物是O2。
(1)+3
(2)SO2+H2SO4+2NaClO3===2ClO2+2NaHSO4
(3)2∶1 O2
[研考纲·
聚焦素养]
最新考纲
1.了解氧化还原反应的本质,了解常见的氧化还原反应。
2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
核心素养
1.宏观辨识与微观探析:
能从元素和原子、分子水平认识物质的性质和变化。
2.变化观念与平衡思想:
知道化学需要一定的条件,并遵循质量、元素、电子守恒;
能多角度、动态地分析氧化还原反应,运用其原理理解实际问题。
3.证据推理与模型认知:
知道可以通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的本质特征、构成要素及其相互关系。
[题型突破·
通法悟道] 摆题型示例 巧取应考宝典
对应学生用书第11页
题型一 氧化还原反应规律及应用
[研——题型探究]
►角度一 强弱规律和先后规律
1.现有下列三个氧化还原反应:
①2B-+Z2===B2+2Z- ②2A2++B2===2A3++2B-
③2XO+10Z-+16H+===2X2++5Z2+8H2O
根据上述反应,判断下列结论中错误的是( )
A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入Z2
B.还原性强弱顺序为A2+>
B->
Z->
X2+
C.X2+是XO的还原产物,B2是B-的氧化产物
D.在溶液中可能发生反应:
XO+5A2++8H+===X2++5A3++4H2O
根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,反应③中,氧化性XO>
Z2;
反应②中,氧化性B2>
A3+;
反应①中,氧化性Z2>
B2,则氧化性由强到弱的顺序是XO>
Z2>
B2>
A3+,所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入B2,故A错误;
由①、②、③反应中还原性的比较可知,还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+,故B正确;
反应③中X的化合价降低,则XO为氧化剂,则X2+是XO的还原产物,反应①中B-发生氧化反应生成B2,即B2是B-的氧化产物,故C正确;
根据氧化性由强到弱的顺序XO>
A3+,所以溶液中XO能氧化A2+,发生的反应为XO+5A2++8H+===X2++5A3++4H2O,故D正确。
A
2.已知氧化性Br2>Fe3+>I2,向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2。
通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如图所示,下列说法中正确的是( )
A.Q是I-
B.Q是Br-
C.b点时溶液中阴离子只有Cl-(不考虑OH-)
D.ab区间的反应:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
根据离子还原性I->Fe2+>Br-,故首先发生反应:
2I-+Cl2===I2+2Cl-,然后发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,0.1molI-完全反应消耗0.05molCl2,Q开始反应时消耗氯气的体积为1.12L,0.1molFe2+完全反应消耗0.05molCl2,此时氯气的体积为2.24L,所以ab区间的反应:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,D正确。
Q是Fe2+,A、B均错误。
b点时溶液中有Cl-、Fe3+、Br-,故C错误。
D
[题型建模] 强弱规律和先后规律的运用
(1)在适宜条件下,用氧化性强的物质制备还原性弱的物质,用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。
(2)比较物质间氧化性(或还原性)的强弱。
(3)判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。
►角度二 价态归中规律
3.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):
①G―→Q+NaCl
②Q+H2OX+H2
③Y+NaOH―→G+Q+H2O
④Z+NaOH―→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )
A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y
C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X
由①得出Q价态高于G,因为G必介于Q和-1价的Cl之间,-1价为氯元素的最低价;
将该结论引用到③,Y介于Q与G之间,故有Q价态高于Y,Y价态高于G;
分析②:
H2O中的H化合价降低,则Q中的氯元素转变为X中的氯元素,化合价必升高,则得出X价态高于Q;
最后分析④:
Z介于Q、X之间,则X价态高于Z,Z价态高于Q。
[练——即学即用]
1.根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO、Cl-
Cl2、Mn2+
A.氧化性由强到弱顺序为MnO>
Cl2>
Fe3+>
Br2
B.第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序:
Fe2+>
Br-
C.第③组反应中生成1molCl2转移电子数为2NA
D.第①组反应的其余产物为H2O和O2
反应②中氯气可以氧化Fe2+生成Fe3+,故氧化性Cl2>
Fe3+,但产物中没有Br2生成,无法判断氧化性Cl2>
Br2,反应③MnO为氧化剂,Cl2为氧化产物,故氧化性MnO>
Cl2,则氧化性MnO>
Fe3+,故A错误;
反应②中产物为FeCl3、FeBr3,可见先被Cl2氧化的是Fe2+,则还原性Fe2+>
Br-,故B正确;
反应③中Mn化合价降低,MnO为氧化剂,氯气为氧化产物,则反应物中含有Cl-,生成1molCl2,转移电子为1mol×
2=2mol,故C正确;
反应①中Mn化合价降低,则KMnO4为氧化剂,H2O2为还原剂,H2O2被氧化生成氧气,由原子守恒可知,还有水生成,故D正确。
2.向含有SO、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
C
题型二 氧化还原反应方程式的配平和计算
►角度一 氧化还原反应的配平
1.草酸钙沉淀经稀硫酸处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为MnO+
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