精品高考化学复习专题 突破练专题四 氧化还原反应Word文件下载.docx
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答案:
2.(2018·
辽宁大连模拟)氨既是重要工业产品又是化工原料,由氨可以制备一系列物质(见图),下列说法正确的是( )
A.图中所述反应都属于氧化还原反应
B.CO(NH2)2与氰酸铵(NH4CNO)互为同素异形体
C.Si3N4属于离子化合物
D.NH3与NaClO反应,N2H4是氧化产物
氨气与二氧化碳反应生成尿素的反应、NH3与SiCl4的反应均是非氧化还原反应,所以题中所述反应并不都是氧化还原反应,故A错误;
CO(NH2)2与氰酸铵(NH4CNO)分子式相同,但结构不同,二者互为同分异构体,故B错误;
Si3N4中只含共价键是共价化合物,不是离子化合物,故C错误;
NH3与NaClO反应,氮元素的化合价升高,所以N2H4是氧化产物,故D正确。
3.某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Au2O、H2O、Na2S2O3。
Au2O3为反应物,则下列有关说法正确的是( )
A.该反应体系中有三种元素的价态发生了变化
B.Au2O在反应中做还原剂
C.Na2S2O3发生还原反应
D.1molAu2O3发生反应,转移电子4mol
Au2O3为反应物,则Au2O为生成物,反应中Au的化合价从+3价变为+1价,化合价降低,因此必定有另一种元素化合价升高,则Na2S2O3反应生成Na2S4O6,硫元素化合价由+2价升高到+价。
反应中只有Au和S两种元素价态发生变化,A错误。
Au2O为生成物,为还原产物,B错误。
Na2S2O3中硫元素化合价升高,发生氧化反应,C错误。
1molAu2O3发生反应,转移电子(3-1)mol×
2=4mol,D正确。
4.根据下表提供的信息,下列叙述正确的是( )
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl(浓)
④
MnCl2
A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3+)
B.氧化性比较:
KMnO4>
Cl2>
Fe3+>
Br2>
Fe2+
C.表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6∶1
D.④的离子方程式配平后,H+的化学计量数应为16
A项中因氧化剂与还原剂的量未知,不能确定氧化产物;
B项由反应①可知Cl2与FeBr2反应时Fe2+比Br-先氧化,则还原性Fe2+>
Br-,则氧化性Br2>
Fe3+;
C项中第③组反应的方程式为KClO3+6HCl(浓)===3Cl2↑+KCl+3H2O,生成的Cl2中有是氧化产物,是还原产物,即氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1;
D项中离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++8H2O+5Cl2↑。
5.R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO,若反应中R2O变为RO,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n为( )
A.1 B.2
C.3D.4
根据得失电子守恒,2molMn2+―→2molMnO,共失2×
5mol=10mole-,则5molR2O得到10mol即每1molR2O―→2molRO应得2mole-,故可知R2O中R的化合价为+7价,因此n=2。
6.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-===2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
D.K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为1∶3
将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液。
开始时Fe3+浓度不变,说明Fe3+没有参加反应,则AB段应为K2Cr2O7和碘化钾的反应,K2Cr2O7为氧化剂,A正确;
在BC段Fe3+浓度逐渐减小,是Fe3+和碘化钾的反应,根据电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2,B正确;
由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O7~6Fe3+~6I-,共消耗的n(I-)=1.5mol,则开始加入的K2Cr2O7的物质的量=0.25mol,C正确;
根据反应方程式2Fe3++2I-===2Fe2++I2可知,在BC段反应消耗KI物质的量是0.9mol,则n(Fe3+)=
n(Fe2+)=0.9mol,K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为0.25mol∶
0.9mol=5∶18,D错误。
7.取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.20g,另一份中加入500mL稀硝酸(其还原产物为NO),固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为( )
A.2.4mol·
L-1B.1.4mol·
L-1
C.1.2mol·
L-1D.0.7mol·
将Cu2O拆分为Cu、CuO,原混合物看作Cu、CuO的混合物,其中一份用足量的氢气还原,反应后固体质量减少3.20g,为拆分后Cu、CuO的混合物中氧元素的质量,n(O)==0.2mol,根据元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.2mol;
另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,溶液中溶质为Cu(NO3)2,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,n(NO)==
0.2mol,根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=3×
0.2mol,n(Cu)=0.3mol,由铜元素守恒可知n=n(CuO)+n(Cu)=0.2mol+0.3mol=0.5mol,根据氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n=0.2mol+2×
0.5mol=1.2mol,硝酸的浓度为=2.4mol·
L-1。
8.(2018·
陕西西安八校联考)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:
(1)装置C的作用是______________________________________________。
(2)在上述装置中通入过量的SO2,请设计实验验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应:
______________________________________________________。
(3)上述装置中能表明SO2的还原性强于I-的现象是______________。
(1)装置C的作用是吸收多余的SO2,防止污染空气。
(2)通入过量的SO2,Fe3+全部被还原为Fe2+,SO2被氧化为SO,要证明发生了氧化还原反应,可以验证反应后的溶液中存在Fe2+或SO。
(3)若SO2的还原性强于I-,则SO2能把I2还原为I-,B中蓝色溶液会褪色。
(1)吸收多余的SO2,防止污染空气
(2)取反应后A中试液少许,加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红(或取反应后A中试液少许,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀等其他合理答案。
(3)B中蓝色溶液褪色
9.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空。
(1)Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se和浓硝酸反应的化学方程式:
__________________________。
(2)已知:
Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O;
2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO+4H+。
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
_______________________________________________________________。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3―→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,用单线桥标出电子转移的方向和数目
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000mol·
L-1的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为________________________。
(1)Se→SeO2化合价升高4价,HNO3转化为NO和NO2的物质的量之比为1∶1时,化合价降低总价为4价,故反应的化学方程式可写为Se+2HNO3(浓)===SeO2+NO↑+NO2↑+H2O。
(2)Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O中氧化剂是浓硫酸,氧化产物是SeO2,则氧化性:
H2SO4(浓)>SeO2;
SO2中硫的化合价是+4价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,在2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO+4H+中氧化剂是SeO2,SO2为还原剂体现还原性,故氧化性:
SeO2>SO2。
综上所述氧化性:
H2SO4(浓)>SeO2>SO2。
(3)SeO2→Se,化合价降低4价,2KI→I2,化合价升高2价,根据化合价升降总数相等和元素守恒,可配平反应方程式:
(4)根据反应①、②可知,物质转化存在如下关系:
SeO2~2I2~4Na2S2O3
111g4mol
m(SeO2)0.2000mol·
L-1×
0.025L
解得:
m(SeO2)≈0.14g,样品中SeO2的质量分数为×
100%≈93%。
(1)Se+2HNO3(浓)===SeO2+NO↑+NO2↑+H2O
(2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2
(4)93%
10.二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水除杂提纯。
②该法工艺原理示意图如下。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。
工艺中可以利用的单质有____________(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为___________________________
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