湖北新高考化学模拟后附答案文档格式.docx
- 文档编号:14668622
- 上传时间:2022-10-23
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:427.79KB
湖北新高考化学模拟后附答案文档格式.docx
《湖北新高考化学模拟后附答案文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北新高考化学模拟后附答案文档格式.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
B.臭氧具有强氧化性,可用于泳池消毒
C.浓硫酸可使胆矾失去结晶水,体现了脱水性
D.浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色
4.Mg(NH)2可发生水解:
Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()
A.中子数为8的氧原子:
O
B.N2H4的结构式:
C.Mg2+的结构示意图:
D.H2O的电子式:
5.用下列实验装置(夹持装置未画出)进行相应实验,能达到实验目的的是()
A.用装置甲检验溶液中是否有K+
B.用装置乙制取并收集少量NH3
C.用装置丙进行喷泉实验
D.用装置丁加热熔融NaOH固体
6.下列有关化学反应的叙述正确的是()
A.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅
B.Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
C.将混有少量SO2的CO2气体通入饱和NaHCO3溶液,可达到除杂的目的
D.过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有NO2
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
r(W)>
r(Z)>
r(Y)>
r(X)
B.工业上电解熔融YX来制取Y单质
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z<
W
D.加热时,铜单质与W单质反应生成CuW
8.ECT电解污水(含Cl-)处理器处理的简化模型如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.电极a与电源的负极相连
B.电解时b极附近溶液的pH变小
C.处理污水时,Cl-移向a极
D.可将铂电极a、b均换成Fe电极
9.关于化合物1,4-二氢萘(),下列说法错误的是()
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.分子中所有原子均处同一平面
C.一氯代物有4种(不考虑立体异构)
D.与互为同分异构体
10.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点,被称为没有核污染的“N2爆弹”。
中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子,是制备全氮类物质N10(其中含有和两种离子)的重要中间体。
下列中不正确的是()
A.全氮类物质属于绿色能源
B.每个中含有5个原子核
C.每个中含有36个质子
D.N10结构中含非极性共价键和离子键
11.利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如下图所示,下列说法正确的是()
A.X是N2
B.上述历程的总反应为:
2NH3+NO+NO22N2+3H2O
C.NH4+中含有非极性共价键
D.NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同
12.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气),下列说法错误的是()
A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液
B.装置③中气体呈红棕色
C.装置④中可观察到紫色石蕊溶液变红
D.通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N2代替
13.中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的,反应过程示意图如下:
A.过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程
B.图示过程中的H2O均参与了反应过程
C.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2
D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
14.向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。
常温下,H2S的Ka1=1.3×
10-7,Ka2=7.1×
10-15,溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图,下列说法错误的是()
A.Ksp(CuS)的数量级为10-37
B.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
C.向p点的溶液中加入少量NaS固体,溶液组成由p向q方向移动
D.H2S+Zn2+ZnS+2H+平衡常數很大,反应趋于完全
第II卷(非选择题共58分))
三、本大题共有5个小题,共58分。
第15~17题为必考题,每道试题考生都必须作答。
第18~19题为选考题,考生选择其中一道,填涂选做题号,并在指定区域完成作答。
(一)必答题:
共42分。
考生根据要求在指定区域作答。
15.(15分)水合肼(N2H4·
H2O)可用作抗氧剂等,常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO
溶液反应制备水合肼与无水Na2SO3。
已知:
①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放热反应;
②N2H4·
H2O沸点118℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成氮气。
I.制备NaClO溶液
(1)步骤I制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,有副反应发生生成
NaClO3,该副反应离子方程式为_________。
为了避免副反应的发生除了用冰水浴降温,还可以采取的措施有_______。
(2)配制100g30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。
II.制取水合肼:
合成N2H4·
H2O的装置如图1所示。
(3)图1中NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________(填“NaClO碱性溶液”或“CO(NH2)2水溶液”);
使用冷凝管的目的是________。
(4)三颈烧瓶中反应的化学方程式__________。
III.步骤IV用步骤III得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3,水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图2所示,Na2SO3的溶解度曲线如图3所示。
(5)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3
溶液,实验中当溶液pH为__________时溶液中C(HSO3-)=C(SO32-)。
(6)请补充完整由NaHSO3
溶液制备无水Na2SO3的实验方案:
边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,__________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。
16.(2020·
郑州市中原联盟高三理综学科测试)钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。
工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5,含少量Fe2O3和FeO等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示:
(1)五氧化二钒中钒的化合价为__________。
(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为__________________;
也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应,写出对应的化学反应方程式_________________,该方法的缺点是_________________。
(3)已知NH4VO3难溶于水,在水中的Ksp曲线如图1所示,则在实验中进行操作A所需要的玻璃仪器有__________________;
向10mL含NaVO30.2mol/L的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化),欲使VO3-沉淀完全,则NH4Cl溶液的最小浓度为__。
(当溶液中某离子浓度小于1×
10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全)
(4)为研究煅烧过程中发生的化学变化,某研究小组取234gNH4VO3进行探究,焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示,则C点所得物质化学式为__,写出CD段发生反应的化学方程式:
__________________________________。
17.(14分)研究大气污染物SO2、CH3OH与H2O之间的反应,有利于揭示雾霾的形成机理。
反应i:
反应ii:
(1)CH3OSO3H发生水解:
△H=kJ·
mol一1。
(2)T℃时,反应ii的CH3OH(g)、SO3(g)的初始浓度分别为,平衡时SO3转化率为0.04%,则K=。
(3)我国科学家利用计算机模拟计算,分别研究反应ii在无水和有水条件下的反应历程,如图所示,其中分子间的静电作用力用“…”表示。
①分子间的静电作用力最强的是(填“a”、“b”或“c”)。
②水将反应ii的最高能垒由eV降为eV。
③d到f转化的实质为质子转移,该过程断裂的化学键为(填标号)。
A.CH3OH中的氢氧键B.CH3OH中的碳氧键C.H2O中的氢氧键D.SO3中的硫氧键
(4)分别研究大气中H2O、CH3OH的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响,结果如图所示。
①当c(CH3OH)大于10-11mol•L-1时,c(CH3OH)越大,c(H2SO4)越小的原因是。
②当c(CH3OH)小于10-11mol•L-1时,c(H2O)越大,c(CH3OSO3H)越小的原因是。
(二)选考题:
共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答,并在答题卡区域填涂相应题号。
如果多做,则该科按所做的第一题计分。
18.[化学——选修3:
物质结构与性质](14分)我国洲际导弹是代表大国地位、国防实力的重要标志,其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。
回答下列问题:
(1)基态铁原子的价电子排布式为。
(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素,可能位于周期表中的区。
(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。
其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示),苯酚中碳原子的杂化轨道类型为。
(4)铁元素能与CO形成Fe(CO)5。
羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。
1molFe(CO)5分子中含molσ键,与CO互为等电子体的一种离子的化学式为。
(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积,然后在空隙中插入金属离子获得超导体。
如图为一种超导体的面心立方晶胞,C60分子占据顶点和面心处,K+占据的是C60分子围成的空隙和空隙(填几何空间构型);
若C60分子的坐标参数分别为A(0,0,0),B(,0,),C(1,1,1)等,则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为。
(6)Ni可以形成多种氧化物,其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,a的值为0.88,且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+,则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为,晶胞参数为428pm,则晶体密度为g•cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出表达式)。
19.[化学——选修5:
有机化学基础](14分)化合物G是重要的药物中间体,合成路线如下:
(1)A的分子
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖北 新高 化学 模拟 答案