钠镁铝及其化合物教案配习题经典Word格式.docx
- 文档编号:14664371
- 上传时间:2022-10-23
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:67.31KB
钠镁铝及其化合物教案配习题经典Word格式.docx
《钠镁铝及其化合物教案配习题经典Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《钠镁铝及其化合物教案配习题经典Word格式.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学反应方程式
金属钠放置在空气中
钠失去金属光泽,表面变暗
4Na+O2===2Na2O
在空气中加热金属钠
钠先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色粉末
2Na+O2Na2O2
(3)钠与二氧化碳的反应
实验操作:
将适量过氧化钠撒在脱脂棉上,包好棉花,然后放在石棉网上,通过玻璃管向棉团上吹气,观察现象。
棉花剧烈燃烧起来。
化学方程式:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
用途:
供氧剂、漂白剂
你认为过氧化钠属于碱性氧化物吗?
你能说出自己观点的理由吗?
不是碱性氧化物,因为该反应中除了生成盐,还有其他物质(如O2)生成。
(4)与盐溶液的反应
2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
钠的氧化物
物质名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
氧元素的化合价
—2
—1
与水反应
(化学方程式)
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑
与二氧化碳反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(5)苏打与小苏打
性质
苏打Na2CO3
小苏打NaHCO3
比较及应用
主要物性
易溶,白固
相同温度下苏打比小苏打易溶
溶液酸碱性
碱性
稳定性
受热不易分解
受热分解
与CO2
不反应
1.鉴别固体Na2CO3和NaHCO3
2.NaHCO3转化为Na2CO3
与盐酸
反应
Na2CO3转化为NaHCO3
与烧碱溶液
盐酸浓度相同时小苏打快
与氯化钙溶液
鉴别NaHCO3和Na2CO3
与Ca(OH)2溶液
均产生白色沉淀
(6)氢氧化钠
1、氢氧化钠的物理性质
氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱、火碱、苛性钠(香港亦称“哥士的”),为一种具有高腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气。
氢氧化钠也有不同的应用,为化学实验室其中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一。
2、化学性质
氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子,所以它具有碱的通性。
氢氧化钠化学分子结构式
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应:
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O
同样,其溶液能够与盐溶液发生复分解反应:
NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃·
H₂O
2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg(OH)₂↓
催化剂
许多的有机反应中,氢氧化钠也扮演着催化剂的角色,其中,最具代表性的莫过于皂化反应:
RCOOR'
+NaOH=RCOONa+R'
OH
之所以氢氧化钠于空气中容易变质,是因为空气中含有二氧化碳:
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
倘若持续通入过量的二氧化碳,则会生成碳酸氢钠,俗称为小苏打,反应方程式如下所示:
Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
同样,氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应:
2NaOH+SO₂(微量)=Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂(过量)=NaHSO₃(生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃)
颜色反应
它能与指示剂发生反应:
氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝,使酚酞试液变红
腐蚀性
氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性,两者会生成硅酸钠(sodiumsilicate),使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。
如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液,会造成玻璃容器损坏。
其他反应
两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气,1986年,英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液,氢氧化钠便与油罐壁上的铝产生化学变化,导致油罐因内部压力过载而永久受损,反应方程式如下所示:
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂,因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水,故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出,再利用简单的过滤设备,即可完成自来水的初步过滤。
明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用:
6NaOH+2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃+K₂SO₄+3Na₂SO₄
3、制备方法
实验室法
钠盐与氧化钙反应
可以用一些碳酸氢钠(小苏打)和一些氧化钙(生石灰)(一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有,例如海苔包装中)。
把生石灰放于水中,反应后变为石灰浆(氢氧化钙溶液、熟石灰),把碳酸氢钠(或碳酸钠)的固体颗粒(浓溶液也行)加入石灰浆中,为保证产物氢氧化钠的纯度,需使石灰浆过量,原因:
参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。
搅拌加快其反应,待其反应一会儿后,静置片刻,随着碳酸钙的沉淀,上层清液就是氢氧化钠溶液,小心倒出即可。
CaO+H₂O====Ca(OH)₂
NaHCO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+NaOH+H₂O(推荐)
Ca(OH)₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaOH
钠与水反应
取一块金属钠,擦去表面煤油,刮去表面氧化层,放入盛有水的烧杯中。
反应化学方程式:
2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑
纯碱苛化法
Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3
隔膜电解法
2NaCl+2H2O[电解]→2NaOH+Cl2↑+H2↑
离子交换膜法
将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制,把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后,再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制,使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下,将二次精制盐水电解,于阳极室生成氯气,阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的0H生成氢氧化钠,H+直接在阴极上放电生成氢气。
电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-,阴极室中应加入所需纯水。
在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%~32%(质量),可以直接作为液碱产品,也可以进一步熬浓,制得周体烧碱成品。
2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2010、重庆綦江)归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
(l)为了验证反应①,小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中,溶液变成色。
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,
其化学反应方程式为:
;
(3)小明用徽观示意图(图2)来说明反应③的发生,用化学反
应方程式表示为:
从该图可以看出,反应前后没有发生变化的徽观粒子有。
(4)为了验证反应④能够发生,你选择的物质是。
A.Na2CO3B.HClC.CuSO4D.NaCl
四.钠及其化合物在生产、生活中的应用
(1)钠的用途:
钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂,充入钠蒸气的高压钠灯用于道路和广场的照明。
(2)Na2CO3的用途:
在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用,热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。
(3)NaHCO3:
作为发酵粉,可用于治疗胃酸,可用作灭火剂。
典型例题:
1、0.05mol金属钠投入10g水中,反应所得溶液的质量分数约为(c)
A.0.2B.0.22
C.0.18D.0.25
2、为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。
下列实验操作及判断中正确的是(D)
A.观察加热时能否放出气体
B.观察加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中,加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成
D.溶于水中,滴加少量BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
3、用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是(D)
A.用pH试纸分别测两种溶液的pH
B.向两种溶液中分别滴加稀硫酸
C.向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液
D.向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液
4、钠物理性质:
俗名__、____、___是一种__色固体,易吸收空气中的水分而_____,易溶于水并放热,水溶液有涩味,有滑腻感。
5、银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液→出现白色固体→白色粉末
这些物质均是什么?
第2节镁、铝及其化合物
一、镁和铝的性质比较(自己动手填填)
1.镁和铝在元素周期表中的位置及原子结构
地壳中含量最多的金属是,铝位于元素周期表的第周期第族,最外层有个价电子;
镁位于元素周期表中第周期第族,最外层有个电子,镁和铝都是金属,在化学反应中易电子而成为阳离子,因而镁和铝的性质有相似之外,但由于原子结构不同,镁和铝在性质上也有不少差异。
2.镁和铝的物理性质:
镁和铝的密度都较,熔点较,硬度较,均为色固体,有较强的韧性、延展性,有良好的导热、导电性。
但镁和铝比较,铝比镁的硬度稍大,熔点和沸点都是铝比镁的高。
在元素周期表中,同一主族的金属从上到下熔点,硬度;
同一周期的主族金属从左到右熔点,硬度。
二、Mg、Al的化学性质
1.与非金属反应
(1)与O2反应。
常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧:
2Mg+O22MgO。
4Al+3O22Al2O3
(2)与卤素单质、硫等反应。
Mg+Cl2MgCl22Al+3Cl22AlCl3
2Al+3SAl2S3(用于工业制备)Mg+SMgS
[特别提醒]:
①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧,而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生:
2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C
②燃烧时都放出大量的热,发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
③集气瓶底部都要放一些细纱,以防止集气瓶炸裂。
2.与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑
3.与酸反应置换出H2
Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2,其中铝在冷浓H2SO4,冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4.与某些氧化物反应
(1)镁与二氧化碳反应:
2Mg+CO22MgO+C
“CO2不能助燃”的说法是不全面的,CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂,而
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 钠镁铝 及其 化合物 教案 习题 经典
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)