湖北省枣阳市学年高二化学下学期月考试题Word文件下载.docx
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4.下列说法错误的是
A.有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3和sp2,其中有两个π键,7个σ键。
B.分子CO和N2的原子总数相同,价电子总数相等
C.Na+的电子排布式为1s22s22p6
D.CO2分子的构型为直线型
5.25℃时,下列有关0.1mol·
L-1醋酸溶液的说法中,正确的是
A.pH=1
B.c(H+)=c(CH3COO-)
C.加入少量CH3COONa固体后,醋酸的电离程度减小
D.与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性
6.关于原子轨道的说法正确的是
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
C.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
D.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
7.下列离子方程式中,不正确的是
A.用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
B.向AlCl3溶液中加入过量氨水,Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多,OH-+H+=H2O
D.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体,Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
8.共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是()
①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷.
A.①②④B.①③⑥C.②④⑥D.③④⑤
9.原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体,等电子体具有结构相似的特征,下列各对粒子中,空间结构相似的是()
①CS2与NO2②CO2与N2O③SO2与O3④PCl3与BF3
A.①②③B.③④C.②③④D.②③
10.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·
mol-1,反应能量变化如图所示。
下列说法中,不正确的是
A.a<0
B.过程II可能使用了催化剂
C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
11.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.电极a表面发生还原反应
C.该装置工作时,H+从b极区向a极区移动D.该装置中每生成1molCO,同时生成1molO2
12.下列实验装置正确的是
13.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH4++3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O。
A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原B.还原性NH4+>
Cl-
C.反应中每生成1molN2,转移6mol电子D.经此法处理过的废水可以直接排放
14.下列推断正确的是()
A.BF3是三角锥形分子
B.NH的电子式:
,离子呈平面形结构
C.CH4分子中的4个C﹣H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s﹣pσ键
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个s﹣sp3σ键
15.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀。
根据上述实验事实,下列说法中,不正确的是
A.溶解度MnS<PbS
B.MnS存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)
C.Cu2+转化为沉淀的原理为MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq)
D.沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子
16.下列各组微粒的空间构型相同的是
①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2
⑤CO2和BeCl2⑥SiO44-和SO42-⑦BF3和Al2Cl6
A.全部B.除④⑥⑦以外C.③④⑤⑥D.②⑤⑥
17.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:
甲+乙→沉淀;
甲+丙→沉淀;
乙+丙→沉淀;
丙十丁→沉淀;
乙+丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
A.BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3B.BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸
C.Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D.AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3
18.已知:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92kJ·
mol-1,下图表示L一定时,H2的平衡转化率(α)随X的变化关系,L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
A.X表示温度B.L2>L1
C.反应速率υ(M)>υ(N)D.平衡常数K(M)>K(N)
19.将气体a通入溶液b中,始终无明显变化的是
20.某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl2溶液,实验记录如下(a、b代表电压数值)
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色,有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
II
a>x≥b
电极附近出现黄色,无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
III
b>x≥0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
A.I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝
B.II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性,在阳极放电产生Fe3+
C.由II中阳极现象可知,该电压下Cl-在阳极不放电
D.根据表中电压与阳极现象及产物的对应,可以看出离子是否放电与电压有关
第II卷(非选择题共50分)
21.现有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。
其中C、E是金属元素;
A和E属同一族,A原子的最外层电子排布式为1s1。
B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是2∶1,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题:
(1)以上这五种元素中,属于s区的是_________(填元素符号)。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是_________________________(填化学式)。
(3)写出D元素基态原子的最外层电子排布图:
____________________。
(4)元素电负性:
B__________D,元素第一电离能:
C________E。
(填“>
”“<
”或“=”)
22.合成氨工业涉及固体燃料的气化,需要研究CO2与CO之间的转化。
为了弄清其规律,让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g)2CO(g)∆H,测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示:
回答下列问题:
(1)p1、p2、p3的大小关系是______________,欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率,应采取的措施为。
图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是___________。
(2)900℃、1.013MPa时,1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V,CO2的转化率为_________,该反应的平衡常数K=。
(3)将
(2)中平衡体系温度降至640℃,压强降至0.1013MPa,重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。
条件改变时,正反应和逆反应速率如何变化?
____________,二者之间有何关系?
___________。
(4)一定条件下,在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂,有下列反应发生:
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)∆H1=-206.2kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H2=-41.2kJ/mol
①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。
②已知298K时相关化学键键能数据为:
化学键
H—H
O—H
C—H
E/(kJ·
mol-1)
436
465
413
1076
则根据键能计算,∆H1=,它与上述实测值差异较大的原因可能是。
23.亚硝酸盐与钴(Ⅲ)形成的一种配合物1Co(NH3)5NO2]Cl2的制备流程如下:
(1)Co2+基态核外电子排布式为。
(2)配合物1Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为(填元素符号);
配离子[Co(NH3)5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为。
(3)与NO2-互为等电子体的单质分子为(写化学式)。
(4)H2O2与H2O可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为。
(5)亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺,亚硝胺NDMA的结构简式如图所示,1molNDMA分子中含有σ键的数目为mol。
24.电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。
目前比较先进的方法是阳离子交换膜法,电解示意图如图所示,图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过,请回答以下问题:
①图中A极要连接电源的______(填“正”或“负”)极。
②精制饱和食盐水从图中_____位置补充,氢氧化钠溶液从图中____位置流出。
(选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”)
③电解总反应的离子方程式是___________________________________。
(2)电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸,具有较高的环境效益和经济效益。
实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。
若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应________________________________。
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收,通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为__________mol。
(3)为了减缓钢制品的腐蚀,可以在钢制品的表面镀铝。
电解液采用一种非水体系的室温熔融盐,由有机阳离子、A12C17-和AlCl4-组成。
①钢制品应接电源的________极。
②己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为_____________。
③若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极电极反应式为_______________
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