江苏省四校最新高三联考化学试题Word文档格式.docx
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1.化学源于生活,又髙于生活。
下列说法正确的是
A.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子
B.研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率
C.高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片
D.酒精、NaCl溶液、CuS04溶液、浓HN03都可使蛋白质发生变性
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.质量数为35的氯原子:
B.160与180互为同位素
C.氯离子的结构示意图:
D.NaClO的电子式:
3.下列有关物质性质的应用正确的是
A.常温下干燥氯气与铁不反应,可以用钢瓶储存氯水
B.浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性,不能盛放在金属容器中
C.石英玻璃耐强酸强碱,高温下可用来熔融氢氧化钠
D.Na2Si03是制备硅胶和木材防火剂的原料
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
5.表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.18g2H20中含有的电子数目为
B.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离+数为0.05
C.常温常压,22.4LC12中含有的分子数为6.02X1023个
D.常温常压下,足量的金属Al与lmolCl2共热,转移电子数为2
6.用下列实验装置进行相应的实验,设计正确且能达到实验目的的是
A.用图1所示装置验证反应产物二氧化碳
B.装置2可用于证明S02与Na0H溶液发生了反应
C.若装置3中X为CCl4,可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置4可用于实验室从食盐水中提取氣化钠
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液:
Ca2++2HC03-+20H-=CaC03↓+CO32-+H20
B.碘水中通入足量的S02:
I2+S02+2H20=2I-+S042-+4H+
C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:
Al3++4NH3•H20=A102-+4NH4++2H20
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2Fe04:
3ClO+2Fe(OH)3=2FeO32-+3Cr-+H20+4H+
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。
A.离子半径的大小顺序:
r(W)>
r(X)>
r(Y)>
r(Z)
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C.W的气态氢化物比X的稳定
D.XY2与ZY2中的化学键类型相同
10.下图是将SO2转化为重要的化工原料比H2S04的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该装置将化学能转化为电能
B.催化剂b表面O2发生还原反应,其附近酸性增强
C.催化剂a表面的反应是S02+2H20-2e-==S042-+4H+
D.若得到的琉酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的S02与加入的H20的质量比为8:
15
不定项选择题:
本题包括S小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.对于△S>0的反应,若在任何温度下均能自发进行,则该反应△H>0,
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生在原反应
C.水解反应达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
D.等体积、等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小
12.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数下列说法正确的是
A.lmolCl2通入足量的水中充分反应,转移的电子数约为6.02X1023
B.将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式:
CO2+H20+ClO-=HC03+HC10
C.常温下,用蒸馏水不断稀释醋酸,溶液中C(CH3C0CT)/C(0H-)的值不变。
D.向浓度均为1×
10'
3mol/L-1的KC1和K2CrO4混合溶液中滴加1×
10-3mol/L-1的AgNO3溶液Cl-先沉淀
13.对下列实验现象或操作解释正确的是
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.等物质的最浓度的H2S和NaHS混合溶液中:
c(Na)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-+c(OH-)
B.O.2mol/LNH4C1溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后:
c(NH4+)>
c(Cl-)>
c(Na+)>
c(OH-)>
c(H+)
C.常温下向20ml0.1mol/LNH4HS04溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7c(Na+)>
c(S042-)c(NH4+)
D.25℃时,pH=8的CH3COONa稀溶液中,c(CH3COOH)=9.9X10'
7mol/L
15.在某温度下,向三个初始体积为1L的密闭容器中按下表所示投料,发生反应
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<
0,达到平衡时,下列说法错误的是
A.平衡时NH3的物质的量:
a>
1.2,b>
1.2
B.容器I、II中平衡常数关系:
K(I)>
K(II)
C.a1+a2<
1
D.若起始时向容器A中充入lmolN2(g)、0.4molH2(g)、0.4molNH3(g),此时平衡向正反应方向移动。
非选择题(共80分)
16.(12分)硝酸铝【Al(N03)3】是一种常用媒染剂。
工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等〉制取硝酸铝晶体[A1(NO3)3•9H20]的流程如图甲
(1)写出反应I的离子方程式:
▲(任写一个)
(2)若在实验室中完成反应II,为避免铝的损失,需要解决的问题是▲,可采取的措施为▲。
(3)上述流程中采用减压蒸发,并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量,其目的▲。
(4)实验室可以用右图所示实验装置制取Al(N03)3.
①下列措施可以用来提高反应速率的是(▲)
A.从右端导管通入热的水蒸气B.改用浓硝酸C.适当加热
②随着反应的进行,硝酸被消耗,当硝酸浓度低到一定程度时,硝酸中的氮元素会被还原到最低价态,写出此时反应的离子方程式▲.
17.(12分〉以沉淀法除去工业级偏钒酸铵(NH4VO3)中硅、磷元素杂质的流程如下:
(1)碱熔时,下列措施有利于NH3逸出的是▲。
a.升温b.加压c.增大NaOH溶液浓度
(2)滤渣主要成分为Mg3(P04)2、MgSiO3,由图可知,加入一定量的MgS04溶液作沉淀剂。
随着温度升高,除磷率下降,其原因是Mg3(P04)2溶解度增大、▲;
随着温度升高,除硅率增火,其原因▲(用离子方程式表示)。
(3)沉矾时,反应温度需控制在50℃,在实验室可采取的措施为▲。
在此温度和pH=8的最佳条件下,探究NH4Cl的浓度对沉矾率的影响,设计实验步骤(常见试剂任选):
取两份10mL一定浓度的滤液A和B,分别加入1mL和10mL的1mol•L-1NH4Cl溶液,向▲,控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8,由专用仪器测定沉矾率,(忽略混合过程中溶液体积的变化)
(4)高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V205,该反应的化学方程式为▲。
18.(12分)硫酸钠一过氧化氢加合物(xNaSO4•yH202•zH20)的组成可通过下列实验测定:
①准确称取3.5400g样品,配制成lOOmL溶液▲。
②准确量取25.00mL溶液▲,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体1.1650g。
③准确量取25.00mL溶液▲,加入适量稀硫酸酸化后,用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液50.00mL。
(1)H2O2与KMn04反应的离子方程式:
2Mn04-+5H202+6H+=2Mn2++8H20+502↑
已知室温下BaSO4的=1.1×
10-10,欲使溶液中c(S042-)≤1.0×
lO-6mol•L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥▲mol•L-1。
(2)上述滴定不加稀硫酸酸化,MnO4-被还原成MnO2,其离子方程式为:
▲。
(4)用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点的现象为:
(4)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
19.(16分)工业上以铬铁矿(主要成分FeO•Cr203)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr207•2H2O)的主要反应如下:
①4FeO•Cr203+8Na2CO3+7028Na2CrO4+2Fe203+8C02
②2Na2Cr04+H2S04Na2S04+Na2Cr207+H20
(l)工业上反应①需不断搅拌,其目的是▲。
。
(2)右图是红矾钠(Na2Cr207•CH2O)和Na2SO4溶解度曲线。
从Na2Cr207和Na2S04的混合溶液中提取Na2Cr207晶体的操作:
先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。
趁热过滤的目的是然后将滤液▲,从而析出红矾钠。
(3)Na2Cr207与KC1进行复分解反应可制取K2Cr207,现用Na2Cr207与KCI来制备K2Cr207,简述操作步骤(有关物质的溶解度见右表):
▲
(4)用重铬酸钟测定铁矿石中铁的含量,实验步骤如下:
步骤1:
将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2:
加入稍过量的SnCl2溶液将Fe3+还原
步骤3:
将所得溶液冷却,加入HgCl2溶液,
步骤4:
加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5:
立即用cmol•L-1重铬酸钾溶液滴定至溶液早稳定紫色,即为终点,消耗重铬酸钾溶液VmL
1.写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式▲
2.若步骤2加入SnCl2不足量,则所测定的铁的含量▲(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
3.步骤3加入HgCl2溶液的作用▲。
4.步骤5使用的玻璃仪器有▲。
20.(16分)概及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重耍研究课题,下面是氮及氮的化合物的几种不同情况下的转化。
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- 江苏省 最新 三联 化学试题
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