高考化学一轮复习离子反应专题03离子检验练习Word文档格式.docx
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A.向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,不能搅拌,否则发生胶体聚沉生成沉淀,选项A错误;
B.能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应,氯气能氧化亚铁离子生成铁离子,向某溶液中滴加KSCN溶液不变色,说明溶液中不含铁离子,滴加氯水后溶液显红色,说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子,所以原溶液中一定含Fe2+,选项B正确;
C、产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,气体为二氧化碳,则该溶液可能是碳酸盐或碳酸氢盐或它们的混合物溶液,或亚硫酸盐等,选项C错误;
D.用量筒取5.0mL10mol/LH2SO4溶液,先在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中,故D错误;
答案选B。
2.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,证明原溶液中有SO
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,证明该溶液一定是钠盐溶液
C.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是SO2
【答案】C
【解析】A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液,溶液出现白色沉淀,白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀,不能证明一定含硫酸根离子,故A错误;
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中含有钠元素,则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液,故B错误;
C.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应:
CuSO4+5H2O═CuSO4⋅5H2O,可证明原气体中含有水蒸气,故C正确;
D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀,二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀,反应都会变浑浊,不能检验二氧化碳和二氧化硫,故D错误;
本题选C。
3.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验.下列判断正确的是( )
A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32﹣或HCO3﹣
C.加入NaOH溶液微热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,则试样中一定有NH4+
D.加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则试样中一定有SO42﹣
【解析】A.若溶液中存在SiO32−,加盐酸也可以生成白色沉淀,故A错误;
B.
SO32−或HSO3−可以与酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体,故B错误;
C.氨气是唯一的碱性气体,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,则试样中一定有NH4+,故C正确;
D.加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,也有可能是AgCl的沉淀,故D错误;
故选C。
4.对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。
现象和结论对应正确的是
操作
现象
结论
A
向①中滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH4+
B
向②中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有AlO2-
C
向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
D
向④中滴加氯水和CCl4,振荡静置
下层溶液呈橙色
原溶液中有I-
【答案】A
【解析】,故A正确;
澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成,故B错误;
先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液,生成白色沉淀,原溶液中有SO42-或Ag+,故C错误;
滴加氯水和CCl4,振荡静置,下层溶液呈橙色,原溶液中有Br-,故D错误。
5.某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Ca2+、Br-、I-、CO32-、SO32-等七种离子中的几种。
现取该溶液进行实验,得到如下实验现象:
(1)向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味气体产生;
(2)向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;
(3)向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是()
A.Mg2+、Ca2+、I-、SO32-B.Na+、Mg2+、I-、CO32-
C.Na+、Ca2+、I-、SO32-D.Ca2+、Br-、CO32-、SO32-
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,说明溶液中含有Br-,且有无色气泡冒出,说明溶液中含离子CO32-;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成,说明不含SO32-;
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色,说明溶液中不含I-,以此来解答。
根据①可以知道溶液中含有Br-,有无色气泡冒出,说明溶液中含离子CO32-,则一定不含有Mg2+、Ca2+,因与CO32-反应生成沉淀;
根据②可以知道,溶液中一定不含SO32-;
根据③液不变蓝色,说明溶液中不含I-;
据溶液呈电中性原则,溶液中一定含有Na+,所以溶液中一定不存在的离子为:
Mg2+、Ca2+、I-、SO32-;
A正确;
正确选项A。
6.下列选项中,有关实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项
实验操作
现 象
结 论
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
常温下将Al片插入浓硫酸中
无明显现象
Al片和浓硫酸不反应
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许
产生白色沉淀
该试剂中一定含有CO32—
【解析】A.因为碳酸的酸性比盐酸弱,所以CO2与CaCl2溶液不反应,故A错误;
B.铝和浓硫酸发生钝化作用,在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行,故B错误;
C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性,试纸变蓝色,说明浓氨水呈碱性,故C正确;
D.向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀,不能说明该试剂中一定含有CO32-,也可能含有HCO3-,故D错误;
答案选C。
7.下列关于离子的检验方法一定正确的是( )
A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则滴加足量稀HNO3,若有沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag+
B.向某溶液中滴加足量稀HCl,产生气体使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO32-
C.向某溶液中滴加KSCN溶液,若出现红色则说明原溶液中含Fe3+
D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色,则说明原溶液中不含K+
A、Ag+的检验要排除Ba2+的干扰;
B、能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳;
C、可用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+;
D、K+的焰色反应要通过蓝色钴玻璃观察,以便滤去黄色光,避免干扰。
A、溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀,可能为AgCl沉淀,也可能为BaSO4沉淀,二者都不溶于稀稀HNO3,则说明原溶液中不一定含Ag+,A错误。
B、CO32-和HCO3-都能与HCl反应生成CO2气体,不能判断出是否含有CO32-,应该用BaCl2或CaCl2来检验CO32-,且生成的气体也可能是二氧化硫,B错误。
C、可用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+,二者反应溶液颜色变为红色,为Fe3+的特征反应,C正确。
D、实验室检验K+的存在用焰色反应,可以观察到紫色火焰,但要通过蓝色钴玻璃观察,以便滤去黄色光,避免干扰。
D错误。
8.由下列实验及现象得出的结论,不正确的是
实验
向KNO3和KOH
混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
在Cu(NO3)2溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡
溶液分层,上层溶液呈紫色,下层有白色沉淀
氧化性:
Cu2+>
I2,白色沉淀可能为CuI
向2
支盛有2mL
相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液,振荡并静置
前者无沉淀,后者有白色沉淀
Ksp[Al(OH)3]>
Ksp[Mg(OH)2]
相同温度下,在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体
加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快
MnSO4对该反应有催化作用
【解析】A.向KNO3和KOH
混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸,试纸变为蓝色,说明有生成NH3,则NO3-被还原为NH3,A正确;
B.在Cu(NO3)2溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡溶液分层,上层溶液呈紫色,下层有白色沉淀,说明有碘生成,则KI是还原剂、Cu(NO3)2是氧化剂,所以Cu2+氧化性强于I2,Cu2+有可能被还原为+1价,故白色沉淀可能为CuI,B正确;
C.向2
相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液,振荡并静置,前者无沉淀,后者有白色沉淀,前者可能因生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液中而无沉淀,故无法判断Ksp[Al(OH)3]和Ksp[Mg(OH)2]的相对大小,C不正确;
D.相同温度下,在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体,加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快,说明MnSO4对该反应有催化作用,D正确。
9.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作;
结论正确的是(
)
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
滴加稀NaOH溶液;
将湿润红色石蕊试纸置于试管
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中一定有Na+
滴加氯水和CCl4;
振荡、静置
下层溶液显棕红色
A.可能生成AgCl沉淀;
B.氨气易溶于水;
C.钠的焰色反应为黄色;
D.碘的四氯化碳溶液显紫色。
A.滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,不能说明原溶液中有硫酸根离子,因为也可能生成的是氯化银白色沉淀,A错误;
B.氨气极易溶于水,若溶液中含有少量的铵根离子时,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,B错误;
C.钠的焰色反应为黄色,可说明原溶液中有Na+,C正确;
D.下层溶液显棕红色说明有单质溴生成,原溶液中含有溴离子,碘的四氯化碳溶液显紫色,D错误。
10.下表中的实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的
向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化
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- 高考 化学 一轮 复习 离子 反应 专题 03 检验 练习