最新河南省开封市届高三上学期定位考试20化学试题及答案 精品Word格式文档下载.docx
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A.中子数为10的氧原子:
B.Mg2+的结构示意图:
C.硫化钠的电子式:
D.甲酸甲酯的结构简式:
C2H4O2
3.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:
Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
4.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
B.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
D.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
5.工业上可由乙苯生产苯乙烯:
过程如下图,下列说法正确的是
A.乙苯的同分异构体共有三种
B.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
C.乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健
D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
6.图1是铜锌原电池示意图。
图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,则y轴表示
A.c(H+)B.c(Zn2+)C.c(SO42-)D.铜棒的质量
7.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:
2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ/mol
②焦炭与水反应制氢:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=218.1kJ/mol
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,ΔH3减小
D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ/mol
8.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
NH3为碱性气体
9.O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
10.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法错误的是
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:
NH4++NO2-=N2↑+2H2O
11.K2Cr2O7溶液中存在平衡:
Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法正确的是
A.①中溶液变黄,③中溶液橙色加深
B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
12.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是
A.三种酸的电离常数关系:
KHA>
KHB>
KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
c(Na+)>
c(B-)>
c(HB)>
c(H+)>
c(OH-)
C.pH=7时,三种溶液中:
c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:
4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是
A.原子半径大小:
X<Y,Z>W
B.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
14.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热,恰好使NH完全转化为NH3逸出,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为
A.(2b-a)mol/LB.(10b-5a)mol/L
C.mol/LD.mol/L
二、非选择题(本题包括4个题,共58分。
)
15..(14分)磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
请回答:
(1)A的化学式为______。
A煅烧生成B和E的化学方程式为。
(2)溶液C可溶解铜片,反应的离子方程式为,例举该反应的一个实际应用是____________。
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L),该气体分子的电子式为____。
该反应的离子方程式为__________。
.某同学用副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;
过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。
(1)FeCl3与H2S反应的离子方程式为
(2)电解池中H+再阴极放电产生H2,阳极的电极反应为
(3)综合分析实验的两个反应,可知该实验有两个显著优点:
H2S的原子利用率100%;
【答案】
(1)Fe3S4(2分)4Fe3S4+25O2=6Fe2O3+16SO2(2分)
(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(1分)制印刷电路板(1分)
(3)(2分)Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S(2分)
(1)
(2)阳极的电极反应:
(3)该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。
16.(16分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验
滴管
试管
2mL
0.2mol·
L−1Na2SO3溶液
饱和Ag2SO4溶液
Ⅰ.产生白色沉淀
L−1CuSO4
Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1mol·
L−1Al2(SO4)3溶液
Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀
(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象Ⅰ:
____________。
稀硫酸
I-
(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−,含有Cu+、Cu2+和SO32−。
已知:
Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。
(3)已知:
Al2(SO3)3在水溶液中不存在。
经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:
i.Al(OH)3所吸附;
ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。
将对比实验方案补充完整。
步骤一:
步骤二:
则V1_______V2(填>
,<
或=)。
(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有___________。
盐溶液间反应的多样性与__________有关。
(1)2Ag++SO32—Ag2SO4↓。
(2)①有红色固体生成;
②a.HCl和BaCl2溶液。
b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,SO32-转化为SO42-。
(3)①Al3+、OH-。
②>
(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性;
两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。
17.(15分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·
3H2O。
实验过程如下。
(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=-50.4kJ/mol
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=-225.4kJ/mol
酸溶需加热的目的是______;
所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
(3)用右图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:
向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,______、静置、分液,并重复多次。
(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·
3H2O的实验方案:
边搅拌边向溶液中滴加氨水至,过滤,,静置,,若无沉淀生成,过滤、用水洗涤固体2-3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀;
pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
[答案]
(1)加快酸溶速率;
避免制备MgCO3时消耗更多的碱
(2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(3)①分液漏斗;
②充分振荡
(4)至5<pH<8.5,边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,向上层清液中滴加Na2CO3溶液
18.(14分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。
2作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO
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