全国高考题电解质溶液专项试题荟萃Word文件下载.docx

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（A）[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>

[CH3COOH]（B）[CH3COO-]=[Cl-]>

[CH3COOH]>

[H+]

（C）[CH3COO-]>

[Cl-]>

[H+]>

[CH3COOH]（D）[CH3COO-]>

6.在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?

7.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是

（A）将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较

（B）将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较

（C）用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较

（D）在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较

8.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是

（A）SO42－（B）S2－（C）CO32－（D）Cl－

9.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba（OH）2溶液后,溶液的pH值等于

（A）2.0（B）12.3（C）1.7（D）12.0

10.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[]

（A）HX、HZ、HY（B）HZ、HY、HX

（C）HX、HY、HZ（D）HY、HZ、HX

11.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是[]

12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的[].

（A）NaOH（固体）（B）H2O（C）NH4Cl（固体）（D）CH3COONa（固体）

13.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是[].

（A）[Cl－]>

[NH4＋]>

[H＋]>

[OH－]（B）[NH4＋]>

[Cl－]>

[OH－]

（C）[Cl－]=[NH4＋]>

[H＋]=[OH－]（D）[NH4＋]=[Cl－]>

[H＋]>

14.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中（）

A.[Na+]>

[CH3COO-]>

[OH-]>

[H+]B.[Na+]>

[OH-]

C.[Na+]>

[H+]=[OH-]D.[Na+]=[CH3COO-]>

15.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的（）

A.碳酸钠（固体）B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵（固体）

16.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）

A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2

B.甲酸能与水以任何比例互溶

C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

17.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）

A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液

18.C1、C2、α1、α2，pH1,pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知pH1<

pH2,且α1>

α2,则C1和C2的关系（）

A.C1>

C2B.C1=C2C.C1<

C2D.无法确定

19.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度（）.

（A）大于（B）小于（C）等于（D）不能肯定

20.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是（）.

（A）无水三氯化铁（B）氢氧化铁（C）氧化亚铁（D）三氧化二铁

21.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

Ca（OH）2（固）Ca2＋＋2OH－。

加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）

（A）Na2S溶液（B）AlCl3溶液（C）NaOH溶液（D）CaCl2溶液

22.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（）.

（A）[NH4+]>

[OH-]（B）[NH4+]>

（C）[Cl-]>

[NH4+]>

[OH-]（D）[Cl-]>

23.0.1mol·

L-1NaOH和0.1mol·

L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是

（A）[Na+]>

[H+]（B）[Na+]=[Cl-]>

（C）[Na+]=[Cl-]>

[OH-]（D）[Cl-]>

[Na+]>

[H+

24.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是

（A）KCl（B）Mg（OH）2（C）Na2CO3（D）MgSO4

25.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是

（A）pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

（C）pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

26.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为

（A）10（a+b-12）%（B）10（a+b-14）%（C）10（12-a-b）%（D）10（14-a-b）%

27、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A、B、

C、[H+]和[OH-]的乘积D、OH-的物质的量

28、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

A、[M+]>

[A-]>

[H+]B、[M+]>

C、[M+]>

[H+]D、[M+]>

[H+]=[OH-]+[A-]

29、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是

A、11：

1B、9：

1C、1：

11D、1：

9

30.用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）．继续加水至50mL,所得溶液的pH是

　A.4　　　　　B.7.2　　　　C.10　　　D.11.3

31某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

　　H2AH++HA－　HA－H++A2－

　已知相同浓度时的电离度a（H2A）>

d（HA－）,设有下列四种溶液：

　A.0.01mol.L-1的H2A溶液

　B.0.01mol.L-1的NaHA溶液

　C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

　D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

　据此，填写下列空白（填代号）

（1）[H+]最大的是___________________，最小的是___________________。

（2）[H2A]最大的是__________________，最小的是___________________。

（3）[A2－]最大的是__________________，最小的是___________________。

32．室温时，若0.1mol·

L－1的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是

A．该溶液的pH=11

B．该溶液的pH=3

C．加入等体积0.1mol·

L－1HCl后所得溶液的pH=7

D．加入等体积0.1mol·

L－1HCl后所得溶液的pH>

7

33．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

34．在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是

A．[HCOO－]<

[Na+]B．[HCOO－]>

[Na+]

C．[OH－]>

[HCOO－]D．[OH－]<

[HCOO－]

35．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH－]为

A.1.0×

10－7mol·

L－1B.1.0×

10－6mol·

L－1　C.1.0×

10－2mol·

L－1　D.1.0×

10－12mol·

L－1　

36．）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<

Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是____________________________________________;

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是_____________________________________________;

（3）a的取值范围是_______________________________________。

37.等物质的量浓度的下列溶液中，N离子的浓度最大的是

A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3

38.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C.醋酸与锌反应速率大

D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

39．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是

A．c（Na+）=2c（CO32－）B．c（OH－）=2c（H+）

C．c（HCO3－）>

c（H2CO3）D．c（Na+）<

〔c（CO32－）+c（HCO3－）〕

]

40．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

Ac（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc）

Bc（Ac－）＞c（Cl－）＞c（HAc）＞c（H＋）

Cc