最新高三第二次全国大联考江苏卷化学卷文档格式.docx
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B.氯化铁易水解,可以用于腐蚀铜线路板
C.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化Ca(OH)2
D.福尔马林溶液能使蛋白质变性,可用于制作动植物标本
4.下列说法正确的是
A.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
B.常温下,将pH=6的氯化铵溶液稀释,溶液中所有离子浓度都减小
C.0.1mol·
L−1的氯化铁溶液中,Fe3+的数目为0.1NA
D.反应3NO2(g)+H2O(l)===2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH可以大于0
5.下列有关浓硫酸性质和用途的实验正确的是
A.图1:
稀释浓硫酸
B.图2:
用浓硫酸干燥氨气
C.图3:
用浓硫酸和乙醇、乙酸共热制备乙酸乙酯
D.图4:
检验浓硫酸与蔗糖反应产生的气体中是否含有二氧化硫
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O2H++Cl−+ClO−
B.铝溶于过量的氨水:
Al+2OH−+H2O===+2H2↑
C.过量的SO2通入碘水中:
I2+SO2+2H2O===2I−++4H+
D.少量的CO2溶于苯酚钠溶液中:
△
CO2
7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
电解
HCl(aq)
A.NaAlO2(aq)Al(OH)3Al
B.Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu
C.Fe2O3FeCl3无水FeCl3
D.NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
8.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是
A.1100℃时铁与NaOH溶液反应
B.该反应条件下铁的氧化性比钠强
C.生成的气体可以在真空中冷却获得金属钠
D.每生成1molFe3O4,转移的电子数约为4×
6.02×
1023
9.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,Y在短周期主族元素中原子半径最大,Z与X同主族。
A.原子半径:
Y<Z<W
B.气态氢化物的稳定性:
X<W
C.最高价氧化物的水化物的酸性:
Z<W
D.X和Y只能形成一种离子化合物
10.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,KOH溶液作
为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是
A.a极为原电池的负极,发生还原反应
B.工作一段时间后b极区溶液的pH增大
C.a极的反应式:
N2H4−4e−===N2↑+4H+
D.电池中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.化合物X是一种氨基酸,其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
A.化合物X是一种天然氨基酸
B.能与Na2CO3、盐酸反应
C.分子中含有2个手性碳原子
D.1mol化合物X与浓溴水反应,最多能消耗Br23mol
12.常温下,用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板,分别取腐蚀后的滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2:
Fe3+、H+、Cu2+、Cl−
B.加入过量SO2:
Fe3+、H+、Cu2+、、Cl−
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、Fe2+、OH−、Cl−
D.加入过量CuO:
Fe2+、H+、Cu2+、Cl−、
13.下列说法正确的是
选项
实验
解释或结论
A
向溶液X中滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成
X中含有
B
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧
CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
C
向1mL1%NaOH溶液加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液,加热未出现红色沉淀
葡萄糖中不含醛基
D
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液,溶液变黄色
H2O2的氧化性比Fe3+强
14.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
(25℃)
Ka=1.77×
10−4
Ka=4.9×
10−10
Ka1=4.3×
10−7
Ka2=5.6×
10−11
下列选项正确的是
A.NaCN溶液中通入少量CO2气体:
c(Na+)>
c()>
c()
B.稀释等体积、等浓度的HCOOH和HCN至相同pH,加水的体积前者小于后者
C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中:
c(Na+)−c(HCOO−)>
c(K+)−c(CN−)
D.等体积、等浓度的HCOOH和NaCN混合溶液中:
c(H+)+c(HCN)=c(HCOO−)+c(OH−)
15.在一定温度下,将气体A和气体B各0.16mol充入2L恒容密闭容器中,发生反应:
A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。
一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
6
8
n(B)/mol
0.12
0.11
0.10
下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率ν(C)=0.04mol·
L−1·
min−1
B.其他条件不变,升高温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.32mol气体C,到达平衡时,n(C)<0.24mol
D.其他条件不变,向平衡体系中通入A、B、C各0.1mol气体,气体B的转化率不变
非选择题
16.(12分)以固体废弃物粉煤灰(主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、CaO等)为原料制备Al2O3的流程如下:
已知:
Ⅰ.粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀盐酸;
Ⅱ.此流程中氢氧化物沉淀的pH:
Fe(OH)3沉淀区间为1.94~
3.20;
Fe(OH)2沉淀区间为7.06~8.95;
Al(OH)3沉淀区间为
3.69~4.89。
(1)采用两次酸浸而不直接用浓硫酸浸取的目的是▲。
提高热浸时反应速率可以采取的措施为▲。
(2)滤渣的主要成分为▲(填化学式)。
还原的离子方程式为▲。
(3)①氨水的浓度不同,铁、铝的沉淀率如图所示,当pH大于5.0时,产生的沉淀最终显浅黄色,其原因是▲。
②该流程中通过在Fe2+和Al3+体系中分离铝铁,而没有在Fe3+和Al3+体系中分离,其原因是▲。
17.(15分)有机物G是合成新农药的重要中间体。
以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下:
(1)化合物G中含氧官能团的名称为▲。
(2)反应E→F的类型为▲。
(3)化合物B的分子式为C7H6Cl2,B的结构简式为▲。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:
▲。
①能发生银镜反应;
②能水解,且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5)请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)▲。
18.(12分)三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。
(1)利用尿素CO(NH2)2加热可以合成三氯异氰尿酸,同时产生氨气。
生成1mol三氯异氰尿酸同时生成氨气的体积为▲(标准状况下)。
(2)“有效氯”含量是指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的
质量之比,常以百分数表示。
为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量,现称取某三氯异氰尿酸样品0.2840g,加水、足量KI、硫酸,配制成100mL待测液;
准确量取25.00mL待测液于碘量瓶中,用0.1000mol·
L−1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点。
重复测定2次,所得的相关数据如下表:
滴定序号
待测液体积/mL
标准液滴定管起点读数/mL
标准液滴定管终点读数/mL
1
25.00
0.00
23.98
0.08
24.08
3
0.16
24.18
①滴定中Na2S2O3被氧化为Na2S4O6,该反应的化学方程式为▲。
②配制0.1000mol·
L−1Na2S2O3溶液100mL,所需Na2S2O3·
5H2O的质量为▲。
③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。
▲
19.(15分)由工业级碳酸锂(含有少量碳酸镁等杂质)制备高纯碳酸锂。
实验过程如下:
(1)实验室中在下图所示装置中进行碳化反应:
①碳化反应的主要反应离子方程式为▲。
②碳化时温度需控制在30℃,可采取的措施是▲。
温度不宜过高的原因是▲。
(2)用CO2调pH为8—9,其目的是▲。
(3)已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图:
90℃以下,随温度升高,碳酸锂产率升高的原因可能是▲。
(4)请补充完整由滤液制备高纯碳酸锂的实验方案:
取滤液放置于烧杯中▲。
20.(14分)氢气是清洁的能源,也是重要的化工原料。
(1)以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下:
N2(g)+3H2(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=−179.38kJ·
mol−1
已知:
2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH=−159.47kJ·
NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=+72.49kJ·
则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=▲kJ·
mol−1。
(2)储氢材料领域是当前研究热点,LiBH4是一种良好的储氢材料。
采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料,并对Al−LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究:
①图甲为25℃水浴时每克不同配比的Al−LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。
由图可知,下列说法正确的▲(填字母)。
甲乙
a.25℃时,纯LiBH4和铝均与水反应产生氢气
b.25℃时,复合材料中铝不能产生氢气,只是起到催化作用
c.25℃时,Al−LiBH4复合材料中LiBH4含量25%,储氢效果最好
②图乙为25℃和75℃时,Al−LiBH4
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