中考化学第一轮复习北京课改新版第11章《酸与碱》经典题word版有答案Word文档格式.docx
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B.t1-t2速度变化的主要原因是反应放出的热量使溶液温度升高
C.t2-t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D.t2时恰好完全反应
7、下列实验现象的描述正确的是( )
A.向滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液:
溶液最终变为蓝色
B.铜和硝酸银溶液反应:
紫红色固体表面有银白色固体析出,放热
C.氢氧化铜与稀盐酸反应:
蓝色固体逐渐减少,溶液由蓝色变成无色
D.硫在空气中燃烧:
发出微弱的淡蓝色火焰,放热,生成二氧化硫
8、下列四组实验中,不能体现酸的通性的是( )
9、如图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管①中,在试管②中导管口处观察到有气泡冒出,且紫色石蕊溶液变红。
则下列液体A和固体B的组合中正确的是( )
A.过氧化氢和二氧化锰B.稀硫酸和锌粒
C.硫酸铜溶液和铁钉D.石灰石和稀盐酸
10、小金完成了如图所示实验,下列有关叙述中,正确的是( )
A.烧杯②中溶液一定含有盐酸
B.烧杯③中溶液一定没有氯化铜
C.烧杯③中的固体一定含有铜
D.烧杯③中溶液一定为氯化亚铁溶液
11、利用如图所示的实验探究物质的性质。
下列叙述错误的是( )
A.②处产生无色无味气体,③处无明显现象,则可判断锌、铜的金属活动性强弱
B.①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸
C.⑤处固体明显减少,则M可能为稀硫酸
D.⑥处反应放热,则N可能是氢氧化钠溶液
12、向一定质量的NaOH
和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,反应后产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.N点时,所得溶液的pH=7
B.P至Q段发生反应为中和反应
C.P点时,所得溶液中的溶质只含有NaCl
D.O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
13、如图为硫酸性质的知识归纳,下列表达不正确的是( )
A.若盐为BaCl2的溶液,则反应中有白色沉淀生成
B.若碱为NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,证明两者发生了中和反应
C.若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈
D.若金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应,Mg产生的H2多
14、生成新物质是化学变化的基本特征,但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生。
对下面实验现象的描述中,正确的是( )
A.打开浓盐酸的瓶塞,瓶口产生大量的白烟
B.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量
C.石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中,氢氧化钠溶液变为红色
D.氢氧化钠溶液滴入浅绿色氯化铁溶液中,有红褐色沉淀生成
15、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)( )
16、下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )
选项
性质
用途
A
氢氧化钙溶液呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化碳
A、AB、BC、CD、D
17、根据事物的某些相似性类推其他的相似性,并预测类似的可能性,是我们经常使用的一种思维方法。
以下类推结果与实际相符的是( )
①酸能够使紫色石蕊溶液变红,二氧化碳也能使紫色石蕊溶液变红色,所以二氧化碳是酸
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质,饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH-能与酸反应,氢氧化钾溶液中也有OH-,也能与酸反应
④碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
A.①②④B.②③④C.只有③D.①②③④
18、下列物质的用途正确的是( )
答案:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
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15
16
17
18
19
20
二、填空题
1、回答下列有关实验基本操作和设计的问题。
(1)量取18.0mL蒸馏水,最好选用的量筒规格是C(填序号)。
A5mL
B.10mL
C.25mL
D.100mL
(2)向如图1所示烧杯中,加入适量的A(填序号),可能引燃铜片上的白磷。
A.浓硫酸
B.硝酸铵
C.氯化钠
(3)探究紫色石蕊变色规律的实验中,往点滴板1-6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂,分别滴入2滴紫色石蕊溶液。
其中作为空白对照实验的是孔穴1(填孔穴编号)
(4)实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。
①反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
②实验中,为了得到平稳的气流,最适合的装置组合(如图3)是AD(填序号)。
解:
(1)25mL量筒量取18.0mL蒸馏水,能保证测量一次,且量程与液体的取用量最接近,误差最小;
故填:
C;
(2)要引燃铜片上的白磷,该物质溶于水需放出热量,浓硫酸溶于水放热,硝酸铵溶于水吸热,氯化钠溶于水温度几乎不变;
A;
(3)探究紫色石蕊变色规律的实验中,就是根据石蕊试液遇到酸性溶液和碱性溶液的颜色变化,1中的水为中性,紫色石蕊不变色,起对照作用;
1;
(4)①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气;
2H2O22H2O+O2↑;
②实验中,为了得到平稳的气流,最适合的装置组合AD,通过注射器来控制过氧化氢溶液的加入速率,进而控制反应的速率得到平稳的气流;
AD。
2、请根据如图所示实验,回答有关向题:
(1)A图所示实验是电解水实验,该实验证明了水是由氢、氧两种元素组成的。
(2)B图实验是通过控制温度是否达到可燃物的着火点和控制可燃物是否与氧气接触来探究可燃物燃烧的条件。
(3)通过C图所示酸的性质实验,可认识到:
虽然酸类物质具有相似的化学性质,但由于不同的酸溶于水时解离出的阴离子或酸根离子不同,其性质也存在差异。
(4)用图D所示方法,把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中,下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭。
二氧化碳这一性质在实际生活中的应用为灭火。
(1)因水分解生成氢气和氧气。
根据元素守恒可知,氢气和氧气都是一种元素组成的单质,则水是由氢、氧两种元素组成的物质;
氢、氧两种元素;
(2)烧杯中的热水有两个作用:
一是提供可燃物燃烧的温度,二是隔绝氧气,所以控制的变量有温度是否达到可燃物的着火点和可燃物是否与氧气接触;
可燃物是否与氧气接触;
(3)酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同,有形同的化学性质,又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同,其性质也存在差异;
阴离子或酸根离子;
(4)此实验说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧,密度比空气大,故在实际生活中的应用为灭火;
灭火。
3、在学习盐酸的化学性质时,甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验(如图1)。
【实验现象】甲同学的实验中溶液有气泡冒出,乙同学的实验中溶液无气泡冒出。
(1)写出甲同学实验的化学反应方程式:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出?
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠
【实验】同学们设计并进行了如图2所示的实验(装置气密性良好)。
实验编号
实验步骤
实验现象
①
Ⅰ.用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸,边注入边振荡
细玻璃管中液柱略微升高
Ⅱ.换注射器2从瓶中缓慢抽取气体
澄清石灰水无明显变化
②
Ⅰ.用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生
细玻璃管中液柱明显升高
澄清石灰水变浑浊
(2)细玻璃管在实验中的主要作用是调节装置内压强;
实验①中细玻璃管中液柱略微升高的原因少量稀盐酸滴入导致小药瓶内气体体积略微压缩,压强增大。
(3)实验②中Ⅰ的现象是细玻璃管中液柱明显升高;
实验①、②中步骤Ⅱ:
注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是使气体和澄清石灰水充分反应。
【实验反思】此反应说明反应物的量不同,产物可能不同,试另举一例:
木炭燃烧,氧气不足时生成CO,氧气充足时生成CO2。
(1)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)细玻璃管在实验中的主要作用是调节装置内压强;
实验①中少量稀盐酸滴入导致小药瓶内气体体积略微压缩,压强增大,所以细玻璃管中液柱略微升高;
调节装置内压强;
少量稀盐酸滴入导致小药瓶内气体体积略微压缩,压强增大;
(3)用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生造成装置内的压强明显增大,所以细玻璃管中液柱明显升高;
注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体是为了使气体和澄清石灰水充分反应;
细玻璃管中液柱明显升高;
使气体和澄清石灰水充分反应;
【实验反思】木炭在氧气充足的时候燃烧生成二氧化碳,在氧气不充足的时候燃烧生成一氧化碳;
木炭燃烧,氧气不足时生成CO,氧气充足时生成CO2(合理答案均可)。
4、某兴趣小组利用以下装置对碱的化学性质进行探究实验。
(1)标号①的仪器名称是胶头滴管。
(2)甲实验中加入酚酞试液的目的是指示盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应。
(3)乙实验利用控制变量法进行了对比,排除了水对实验的干扰。
若观察到U形管左端的液面升高
(填“升高”或“降低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,反应的化学方程式为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(4)丙实验观察到的现象是产生白色沉淀;
反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O。
(1)标号①的仪器名称是胶头滴管。
(2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,反应无明显变化,氢氧化钠溶液遇酚酞溶液变红色,至完全反应,如显中性,溶液变
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