化学流程图的专项培优练习题及答案Word文件下载.docx
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(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。
(4)溶液A_____(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。
Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上,同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中,过一会儿,发现了一个“意外现象”:
在铝片表面看到有红色固体析出的同时,还看到有少量的气泡冒出,写出生成红色固体的化学方程式___________________.
(提出问题)该气体是什么呢?
(猜想与假设)猜想一:
O2猜想二:
H2猜想三:
CO2猜想四:
SO2
同学们经过讨论,一致认为猜想三不成立,理由是_____________________.
(实验验证)
(5)有同学闻了一下该气体,发现无气味,证明猜想四也不成立,理由是___________.
(6)将产生的气体经验纯后,用导管导入到点燃的酒精灯火焰上,气体安静燃烧,产生淡蓝色火焰.
(实验结论)__________________.
(反思与交流)CuSO4溶液可能显_______性(填“酸”或“碱”或“中”).
【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立,猜想二成立酸
【解析】
Ⅰ.
(1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水,没有气体产生;
而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,其中的金属阳离子是锌离子和铜离子;
(3)由图可知,操作Ⅰ过滤除去铜和杂质,操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜;
过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器;
(4)A到C的过程中发生的反应是:
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,
160
161
由此可见溶液的质量增重了,溶液A小于溶液C的质量;
Ⅱ.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为:
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3;
【猜想与假设】化学反应前后,元素种类不变,所以经过讨论,一致认为猜想三不成立,理由是:
反应物中不含碳元素;
【实验验证】
(5)有同学闻了一下该气体,发现无气味,证明猜想四也不成立,理由是:
二氧化硫有刺激性气味;
氧气有助燃性,氢气有可燃性,所以(6)将产生的气体经验纯后,用导管导入到点燃的酒精灯火焰上,气体安静燃烧,产生淡蓝色火焰。
【实验结论】猜想一不成立,猜想二成立;
酸会与活泼金属反应生成氢气,所以CuSO4溶液可能显酸性。
2.镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含NaCl和MgCl2等)中提取的,主要步骤如下:
(1)工业生产中,加入试剂①发生反应的化学方程式为______,试剂②的名称为______;
(2)写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______,该反应属于基本反应类型中的______反应。
【答案】MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2稀盐酸MgCl2Mg+Cl2↑分解
【分析】
流程图题,由图分析氯化镁转化为氢氧化镁,通常加入氢氧化钙,通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,过滤可实现分离;
氢氧化镁转化为氯化镁,加入稀盐酸,氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水;
无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气,属于分解反应。
【详解】
(1)、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应,氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方程式为:
;
结合流程图分析,由氢氧化镁转化为氯化镁,需加入的试剂为稀盐酸,因此试剂②为稀盐酸;
(2)、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气,化学反应方程式为:
该反应一种反应物,生成两种生成物,故反应的类型为分解反应。
【点睛】
本题为流程图题,解题时认真观察流程图,结合物质之间的转化关系选择合适的试剂,再正确书写方程式,选择合适的方法实现物质的分离。
需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时,加入碱液实现转化,工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液,成本比氢氧化钠要低,再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁,得到无水氯化镁之后,在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。
3.工业上常利用电石制乙炔气体时产生的灰浆和残渣制备化工原料和超细.
电石制乙炔气体时产生灰浆和残渣的过程如下:
电石灰浆残渣,其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔,写出该反应的化学方程式______,残渣中主要成分是和______.
Ⅰ制备的流程如图:
向灰浆浊液中通入,得到、溶液.反应中与的化学计量数分别为1和写出此反应的化学方程式______.
有关物质在常温下的溶解度如下:
物质
KCl
溶解度
上述流程中加入KCl粉末,KCl与______填化学式发生了复分解反应,得到晶体.你认为能得到晶体的原因是______.
洗涤时,可选用下列洗涤剂______填字母编号.
AKCl饱和溶液
冰水
饱和溶液
Ⅱ制备超细的流程如下注:
加入溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐:
向溶液中通入两种气体,生成超细的化学方程式______检验是否洗涤干净的方法是______.
流程中溶液A可循环使用,其主要成分的化学式是______.
【答案】CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑CaCO36Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2OCa(ClO3)2KClO3在常温下溶解度较小BCCaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液,如有沉淀生成则没有洗干净,反之以洗干净NH4Cl
(1)电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔,化学方程式为:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,其露置在空气中,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,所以残渣中主要成分是Ca(OH)2和CaCO3;
(2)由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙,生成物为Ca(ClO3)2、CaCl2和H2O,反应的化学方程式为:
6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O;
(3)由表以及复分解反应的定义,两种化合物相互交换成分可知,KCl与Ca(ClO3)2发生了复分解反应,由于KClO3在常温下溶解度较小,所以可结晶析出,得到其固体;
(4)B和C都可以洗涤氯酸钾晶体,但A不可,因为它会引入新的杂质;
(5)由流程图可以看出,反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水,生成物为碳酸钙和氯化铵,其反应的化学方程式为:
CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl,氯离子和银离子会生成氯化银沉淀,所以检验CaCO3是否洗涤干净的方法是:
取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液,如有沉淀生成则没有洗干净,反之以洗干净;
(6)由(5)中的化学方程式可以得知,A溶液的化学式为:
NH4Cl.
故答案为:
(1)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑;
CaCO3;
(2)6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O;
(3)Ca(ClO3)2;
KClO3在常温下溶解度较小;
(4)BC;
(5)CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;
(6)NH4Cl.
4.如图是利用石灰石,食盐水,氨气进行工业生产纯碱的流程示意图(部分条件及物质未标出)。
(1)粗盐精炼成精盐的过程中,要经过溶解、______、蒸发等操作,其中都必需用到的一种玻璃仪器为_______,
(2)图中母液含有一定量的NaHCO3,该溶液为该温度下NaHCO3的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(3)流程中要通入CO2和NH3,应先通入NH3,理由是______________________________;
精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥,请写出相应的化学方程式:
_____。
(4)整个生产过程中可循环利用的物质为__________________(填化学式)。
(5)所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠,如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(加热前固体的质量为m1,加热后为m2):
_______。
【答案】过滤玻璃棒饱和使溶液呈碱性,促进CO2的吸收NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4ClNH3、CO2
(1)粗盐精炼成精盐的过程中,要经过溶解、过滤、蒸发等操作除掉其中的难溶性固体杂质,其中都必需用到的一种玻璃仪器为玻璃棒,溶解时玻璃棒的作用是:
搅拌加速溶解;
过滤时:
引流;
蒸发时:
搅拌使液体受热均匀,防止液体局部沸腾飞溅;
(2)析出晶体后的溶液一定是饱和溶液,该溶液为该温度下NaHCO3的饱和溶液;
(3)流程中要通入CO2和NH3,应先通入NH3,理由是形成碱性溶液,有利于二氧化碳的吸收;
精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥,相应的化学方程式:
NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl;
(4)整个生产过程中可循环利用的物质为二氧化碳、氨气;
(5)设:
样品中碳酸氢钠的质量为x,
x=
纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为。
5.发展利用太阳能可以推进节能减排。
晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料。
下图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法,请回答下列问题:
(备注:
粗硅中的主要成分是硅)
(1)将石英砂粉碎的目的是__________________。
(2)焦炭在反应①中体现的化学性质是______________________。
(3)写出图中一种氧化物的名称___________。
(4)写出步骤②中发生反应的化学方程式_________________________。
(5)副产品CO直接排放会污染空气,工业上可以将之回收用来______________。
【答案】增大石英砂与焦炭的接触面积还原性二氧化硅(或一氧化碳)SiCl4+2H2高温Si+4HCl炼铁(或作燃料)
(1)将石英砂粉碎的目的是:
增大与焦炭的接触面积,是反应更充分;
(2)焦炭在反应①中体现出来的化学性质是还原性;
(3)写出流程中一种氧化物的名称:
一氧化碳或二氧化硅;
(4)四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢气体,配平即可;
故答案为SiCl4+2H2Si+4HCl;
(5)副产品CO直接排放会污染空气,工业上可以将之回收用来做燃料或还原剂。
6.某生设计下列实验流程,从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。
(1)若X是铁,滤液A
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