离子共存、离子方程式练习题Word格式.doc
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5.在PH=2的溶液中,可以大量共存的离子组是
A.Na+、NH4+、S2—、Cl—B.Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—
C.Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D.Cu2+、Fe2+、SO42—、Br—
6.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.H+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.Na+、Al3+、OH-、Cl-D.NH4+、H+、OH-、NO3-
7.属于无色透明,且在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Al3+、Mg2+、SO42—、Cl-B.Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-
C.Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D.Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3-
8.常温下在C(H+)=1×
10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是
A.CO32-B.HCO3-C.Al3+D.NH4+
9.下列各组离于在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.K+、AlO2-、NO3-、OH-
C.H+、NH4+、Al3+、SO42- D.H+、Na+、Cl-、F-
10.下列离子方程式中,能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是
A、CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
B、H++OH-=H2O
C、CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O
D、CH3COO-+H++OH-==CH3COO-+H2O
11.下列离子方程式正确的是
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B.钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
12.能正确表达下列离子反应方程式的是
A、铝粉投入到氢氧化钠溶液中:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C、氢氧化铁与盐酸反应:
OH-+H+=H2O
D、碳酸镁与稀硫酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
13.下列仪器中,没有“0”刻度线的是
A.温度计 B.量筒
C.酸式滴定管 D.托盘天平游码刻度尺
14.有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0mL刻度处。
把滴定管中的溶液全部流下排出,承接在量筒中,量筒内溶液的体积
A.大于40.0mL B.为40.0mL
C.小于40.0mL D.为10.0mL
15.一定量的盐酸跟足量锌粉反应时,为了减缓化学反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
A.碳酸钠固体 B.醋酸钠固体
C.硫酸氢钠固体 D.少量稀氨水
16.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
17.下列各叙述正确的是
A.碳酸钙在水里溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水里的溶解度虽小,但其溶解部分全部电离,所以碳酸钙是强电解质
C.三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电,所以他们不仅是电解质,而且是强电解质
D.碳酸钙不溶于水,只有在熔化状态下才是强电解质
18.当把溶液用蒸馏水稀释至10L时
A.的浓度升高 B.离子的数目增加
C.溶液的增大 D.离子浓度增大
19.某物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是
A.液氨 B.氨水
C.蔗糖 D.硫酸钡
20.下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
A.用溶液做导电试验,灯光较暗B.是共价化合物
C.亚硝酸不与氯化钠反应D.常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L
21、根据反应式:
(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,
(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-
22、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;
过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;
再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是
AAg+、Cu2+、Ba2+ BAg+、Ba2+、Al3+
CAg+、Al3+、Ca2+ DAl3+、Mg2+、K+
23、下列电离方程式中,正确的是
A、NH3.H2O==NH4++OH-B、CuCl2==Cu2++Cl2-
C、H2CO32H++CO32-D、Ba(OH)2==Ba2++2OH-
24、下列反应的离子方程式正确的是
A金属钠和硫酸铜溶液反应:
Na+Cu2+=Cu↓+H2↑
B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和:
Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-
D铜片跟稀硝酸反应:
Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
25.人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应式为:
Zn+2OH—-2e—====ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e—====2Ag+2OH—。
据此判断氧化银(Ag2O)是
A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负极,被还原D.正极,被氧化
26.锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池,负极上发生的电极反应是
A.2H++2e=H2↑B.Zn-2e-=Zn2+
C.2H2O+O2+4e=4OH-D.Cu-2e-=Cu2+
27.某金属与铁和稀硫酸组成原电池,其中铁为正极,该金属可能是
A.铅B.银C.铜D.镁
28.有较多Ba2+、Ag+的酸性溶液中,能大量存在的阴离子是
A.NO3-B.Cl-C.CO32-D.SO42-
29.下列说法正确的是
A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物
B.强电解质是易溶化合物,弱电解质是难溶化合物
C.SO3溶于水后导电性很强,所以SO3是强电解质
D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强
30.进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是
A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管
二、填空题:
(共36分,每空1分)
31.用离子方程式表示下列化学反应
(1)硫酸铝和氨水溶液反应:
。
(2)氧化铝和氢氧化钠溶液反应:
。
(3)碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应:
。
(4)绿化亚铁溶液中滴入氯水:
。
(5)硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:
(6)澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠:
。
32.氨气溶于水形成的饱和溶液中,存在以下平衡:
NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-
(1)通入HCl气体,平衡向反应方向移动,[NH4+]
(2)加入NaOH固体,平衡向反应方向移动,[NH4+]
(3)加入NH4Cl固体,平衡向反应方向移动,[NH4+]
(4)加水稀释,平衡向反应方向移动,[NH4+]
(5)微微加热,平衡向反应方向移动,[NH4+]
(6)加入少量原浓度的氨水,平衡反应方向移动,[NH4+]
33.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,现象是。
将AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀出来可选用的试剂是,该反应的化学方程式为。
34.无色透明的水溶液中只含有4种离子
(1)若该溶液中已含有NH4+、Cl—离子,则另2种离子应是(填离子符号)
(2)该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度之间相对大小的关系可能的是[用符号来表示,如Cl—离子浓度用c(C1—)表示]:
①,②
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- 离子 共存 方程式 练习题