河南省九年级上学期期末考试化学试题C卷.docx
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河南省九年级上学期期末考试化学试题C卷
河南省2019年九年级上学期期末考试化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列有关实验现象的描述中,正确的是()
A.肥皂遇到硬水容易起大量泡沫
B.盐酸中加入铁锈后,溶液呈黄色
C.紫红色高锰酸钾溶液中放入烘干的木炭不褪色
D.一氧化碳还原氧化铜生成红色的铜
2.推理是学习化学的一种方法,但盲目类推又可能得出错误结论。
以下推理合理的是
A.燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的就是燃烧
B.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
C.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
3.下列关于资源和能源的叙述中错误的是()
A.地球上的淡水资源有限。
目前海水淡化的广泛使用,彻底缓解了淡水危机
B.空气中氮气的体积分数约为78%,它是制造硝酸和氮肥的重要原料
C.可燃冰主要含有甲烷水合物。
我国已经在南海海域对可燃冰进行试验性开采
D.废旧金属的回收利用,不仅可以节约金属资源,还可以减少对环境的污染
4.推理是化学学习中常用的方法,下列推理正确的是()
A.化合反应的生成物只有一种,则生成一种物质的反应一定是化合反应
B.同种元素的粒子质子数相同,则含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C.离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子
D.化合物是由不同种元素组成的,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
5.右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度的升高而增大
B.t1℃时,三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
C.t2℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温,甲、乙两种溶液中有晶体析出,丙溶液中没有晶体析出
D.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,均为40%
6.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法正确的是
A.该反应增加了对空气的污染
B.该反应将有毒物质转化为无毒物质
C.该反应属于化合反应
D.该反应分子个数发生了改变,反应前后质量不相等
7.豆浆中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能,下列说法错误的是
A.异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为90∶5∶16
B.异黄酮中碳元素质量分数最大
C.一个异黄酮分子中含有27个原子
D.异黄酮中含有一个O2分子
8.科学实验是人类获取科学知识,验证科学理论的重要手段,其中,对实验现象的正确描述很重要,以下实验现象描述正确的是
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白色的烟雾
B.CO还原氧化铁,可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C.铁与硫酸铜溶液反应,可观察到浅绿色溶液变成蓝色
D.向滴有植物油的水中加入洗洁精,振荡后得到澄清透明的溶液
9.下列实验操作中,正确的是
A.点燃酒精灯
B. 称量10.05g固体
C.液体加热
D. 量取一定量的液体
10.一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量见表,下列说法正确的是
物质
a
b
c
d
反应前物质质量/g
18
1
2
32
反应后物质质量/g
待测
26
2
12
A.待测数据是23
B.参加反应a、d的质量比为4:
1
C.该反应的基本类型为化合反应
D.c物质一定是该反应的催化剂
11.氧气是人类维持生命不可缺少的物质,下列关于氧气的叙述中错误的是()
A.液氧储存在漆成蓝色的钢瓶中
B.氧气约占空气体积的五分之一
C.氧气是一种可燃性气体
D.氧气旱一种化学性质比较活泼的气体
12.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是()
选项
性质
用途
A
氮气在常温下化学性质稳定
食品充氮防腐剂
B
干冰升华吸收大量热
人工降雨
C
浓硫酸具有吸水性
实验室干燥气体
D
氢氧化钙能与酸反应
中和胃酸
A.A
B.B
C.C
D.D
13.在盛有水的烧杯中分别加入下列物质,形成溶液的过程中温度下降的是()
A.食盐
B.烧碱
C.硝酸铵
D.浓硫酸
14.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸.将镁逐渐加入甲烧杯,铁逐渐加入乙烧杯,测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M,画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图,如图所示.根据图中信息,下列说法正确的是
A.m1:
m2=3:
8
B.m1﹣△M1>m2﹣△M2
C.曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D.当乙烧杯内加入铁的质量为m1时,溶液中溶质只有一种
15.判断镁在空气中燃烧属于化学变化的依据是()
A.发出耀眼的白光
B.放出大量的热
C.固体质量增加了
D.生成了白色固体
16.下列有关分子与原子的说法正确的是
A.蔗糖溶于水的过程中,分子种类不改变
B.水结成冰后,水分子不再运动
C.金刚石、石墨的性质存在差异的原因是碳原子不同
D.用水银体温计测量体温时,体温计中的汞原子受热膨胀
二、填空题
17.用化学用语表示。
(1)空气中含量最多的气体___________;
(2)二个氩气分子__________
(3)3个亚铁离子_________;
(4)硫酸铝中铝元素的化合价为+3价________。
18.海水中含有丰富的氯化钠,海底蕴藏着大量的石油和天然气。
请你回答下列问题:
(1)若想知道海水是硬水还是软水,可加入____来检验。
(2)石油和天然气属于____(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(3)氯化钠是由钠元素和氯元素组成,二者的本质区别是:
________。
(4)地球上的总水储量虽然很大,但淡水很少,爱护水资源是每个公民应尽的责任和义务。
请你列举一条节约用水的合理建议:
____。
19.下图装置(夹持仪器略去)可用于探究碳及氧化物的某些性质。
①甲处发生的化学方程式为________;
②丙处可观察到黑色的氧化铜变为红色,发生反应的化学方程式为_________;
③丁处可观察到澄清石灰水变浑浊,发生反应的化学方程式为________,该现象能否证明一氧化碳还原氧化铜的气体产物为二氧化碳?
________,理由是__________;
④从环保角度考虑,请指出该装置的不足之处并提出整改措施________。
三、实验题
20.小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液,操作流程如图:
(1)小华同学应称取氯化钠的质量是_________。
(2)指出图中的一处错误:
_____。
(3)在用托盘天平称取食盐的过程中,发现指针已偏向分度盘左侧,他接下来的操作是_____
(4)在用量简量取水的过程中,当液面接近刻度线时,他的操作如图所示,其中规范的是______(填序号)。
如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%,造成此误差的可能原因有_____(填序号)。
A称量前天平没有调平
B称量纸上残留少量食盐
C向烧杯中加水时,有少量水溅出烧杯
21.定性和定量是研究化学实验的两种方法,我们可以通过观察某个实验现象来定性认识,也可以通过称量化学反应前后的质量变化来定量研究。
通常瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体,某兴趣小组为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种,初步设计了如下实验方案供大家讨论:
已知:
CH4在加热条件下会与氧化铜反应生成铜、二氧化碳和水。
(1)实验过程若发现A处澄清石灰水变浑浊,发生的化学方程式为_____。
(2)同学甲认为,氧化钙的作用是防止空气中的_____对实验造成干扰,小组成员一致同意。
(3)同学乙认为,若装置C中CuO变红,则除了甲烷与CuO可能发生反应外,还可能发生的反应是_____;(用化学方程式表示)。
(4)装置B中装有足量NaOH溶液,其作用是:
_____。
(5)同学丙认为,欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重,说明混合气体中含有CH4的思路不严密,认为需要在_____ (填序号)间再增加一个装有_____的洗气瓶(编号为F),才能证明含有CH4。
(6)同学丁认为该装置存在着重大安全隐患,理由是_____。
综合上述讨论,兴趣小组将经过处理后的混合气体,通过改进后的装置进行了实验探究,请根据实验现象和数据填写结论:
装置
实验现象/数据
实验结论
A
石灰水变浑浊
通过实验现象和数据,小组成员一致认为该气体样品中含有_____。
B
无明显现象
C
黑色粉末变成红色
D
装置D增重1.8g
E
装置E增重2.2g
四、简答题
22.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)t1℃时,甲物质的溶解度_______(填“>”“=”或“<”)乙物质的溶解度。
(2)t2℃时,把20g乙(不含结晶水)放入50g水中,充分搅拌,所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)t2℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至T1℃,析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是m(甲)______(填“>”“=”或“<”)m(乙)。
(4)根据图示,除题中已有信息外,你还可以得到哪些信息:
______________________(任写一条即可)。
五、流程题
23.氧化锌为白色粉末,无臭、无味,广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业,为了变废为宝,综合应用资源,经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质)来制取氧化锌,其流程如下图所示:
信息:
1、3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO+5H2O,NO有毒,能与氧气和水反应生成硝酸。
2、在“除杂Ⅰ”步骤中,只有铁离子能形成氢氧化铁沉淀。
回答下列问题
(1)在酸浸过程中,经常要保持酸过量,理由是________;通入空气的目的是:
①起搅拌作用,使反应充分,②___________。
通入空气反应的化学方程式为________________________________。
(2)在“除杂Ⅰ”步骤中,加入一种金属氧化物与过量的硝酸反应,使溶液pH升高为4左右,请结合本厂实际,可加入的物质是(______)
A.ZnO
B.FeO
C.Fe2O3
D.CuO
(3)为了使产品更加纯净,在“除杂Ⅱ”步骤中,滤渣的成分是_____________________。
(4)在“碳化合成”中,生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体氧化物。
请写出碳化合成步骤的化学方程式__________________。
24.工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图:
已知生铁的合碳量为2%-4.3%,钢的合碳量为0.03%-2%。
(1)高炉炼铁的原理是______,焦炭的作用是______。
(2)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同,这种气体是______。
(3)炼钢炉中,通入纯氧的目的是______。
将钢锭轧成钢板,体现了金属的______性。
(4)钢铁制的可能会生锈,写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式______。
六、计算题
25.某工业生产的氯化镁样品中含有少量氯化钠杂质,为测定其中氯化镁的含量,取该固体混合物10g做如下实
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- 河南省 九年级 学期 期末考试 化学试题