乙酰乙酸乙酯的制备Word文件下载.docx
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2、熟悉在酯缩合反应中金属钠的应用和操作
3、掌握无水操作、萃取等操作。
【实验原理】
(包括反应机理)
1、含有α-H的酯在碱性催化剂存在下,能和另一分子酯发生缩合反应生成β-酮酸酯,这类反应称为Claisen酯缩合反应。
乙酰乙酸乙酯就是通过这个反应制备的。
反应式:
反应机理:
2、通常以酯及金属钠为原料,并以过量的酯为溶剂,利用酯中含有的微量醇与金属钠反应来生成醇钠,随着反应的进行,由于醇的不断地进行下去,直至金属钠消耗完毕。
但作为原料的酯中含醇量过高又会影响到产品的得率,故一般要求酯中含醇量在3%以下。
【主要试剂及物理性质】
名称
分子量
熔点/℃
沸点/℃
外观
邻二甲苯
无色透明液体
乙酸乙酯
金属钠
银白色有金属光泽固体
乙酰乙酸
乙酯
-45
无色或微黄色透明液体
醋酸
无色液体
苯
无色透明易挥发液体
【仪器装置】
1、主要仪器:
回流冷凝管,圆底烧瓶
2、实验装置:
回流装置
【实验步骤及现象】
实验步骤
实验现象
1、将(约)清除掉表面氧化膜的金属钠放入一装有回流冷凝管的50mL圆底烧瓶中,立即加入5mL干燥的二甲苯,将混合物加热直至金属钠全部熔融,停止加热,拆下烧瓶,立即用塞子塞紧后包在毛巾中用力振荡。
加热后钠成熔融状态,趁热摇匀后得到小钠珠,随着二甲苯逐渐冷却,钠珠迅速固化。
2、待二甲苯冷却至室温后,将二甲苯倾去,立即加入10mL(约)精制的乙酸乙酯,迅速装上带有氯化钙干燥管的回流冷凝管,立即开始反应,用小火直接加热,使反应液处于微沸状态,直至金属钠全部作用完毕。
反应过程中有气泡冒出。
随着反应的进行溶液的颜色逐渐加深,由无色变为橘红色,刚开始反应时有白色沉淀产生,后消失。
最后溶液变为橘黄色透明的液体。
反应时间为2h。
3、待反应液稍冷后,将圆底烧瓶取下,然后一边振荡一边不断加入50%的醋酸,直至整个体系的pH=5。
加入醋酸后,有黄色沉淀生成,振荡后沉淀消失。
4、将反应液移入分液漏斗中,加入等体积饱和食盐水,用力振荡后静置,分取有机层,水层用8mL二甲苯萃取,萃取液和酯层合并后,用无水硫酸钠干燥。
加入饱和氯化钠,溶液分为两层。
上层溶液为橘红色,下层溶液为黄色。
【实验讨论】
1、仪器干燥的作用:
①金属钠易与水反应生成放出氢气及大量的热易导致燃烧和爆炸。
②钠与水反应生成的NaOH的存在易使乙酸乙酯水解成乙酸钠,造成原料耗损。
③水使金属钠消耗难以形成碳负离子中间体,导致实验失败。
2、摇钠应注意钠珠的颗粒大小,因为钠珠的大小决定着反应的快慢。
钠珠越细越好,应呈小米状细粒。
否则,应重新熔融再摇。
钠珠的制作过程中间一定不能停,且要来回振摇,使瓶内温度下降不至于使钠珠结块。
3、醋酸加入的量是不是越多越好:
答:
醋酸不能多加,否则会造成乙酰乙酸乙酯的溶解损失。
用醋酸中和时,若有少量固体未溶,可加少许水溶解,避免加入过多的酸。
4、乙酰乙酸乙酯为什么不发生碘仿反应
答:
亚甲基受中间羰基影响活性很大。
【思考题】
1、本实验所用仪器未经干燥处理,对反应有何影响
第一:
加热融化钠时钠会与水反应剧烈,可能会使圆底烧瓶破裂;
第二:
在加热过程中,如果有水会有碱生成,此时已有乙酰乙酸乙脂水太少导致碱的高浓度,这样的话就会有更复杂的产物产生如:
R-CH2-COOH
2、加入50%的醋酸及氯化钠饱和溶液的目的何在
由于乙酰乙酸乙酯的亚甲基上的氢活性很强,在醇钠存在时,乙酰乙酸乙酯将转化成钠盐,而成为反应结束时实际得到的产物。
加入50%醋酸溶液是使乙酸乙酯的钠盐成为乙酸乙酯而游离出来。
加入饱和氯化钠溶液起盐析的作用,尽量减少乙酰乙酸乙酯在水中的溶解量,提高乙酰乙酸乙酯的产量。
【实验成绩】
指导老师签名:
赠送常用精致线性
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