江苏省镇江市高考化学经典试题.docx
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江苏省镇江市高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)-49.0kJ
②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ
下列说法正确的是()
A.1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJ
B.反应①中的能量变化如图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:
CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ
2.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布不可能是()
A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s1
3.关于石油和石油化工的说法错误的是
A.石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物
B.石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物
C.石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
D.实验室里,在氧化铝粉末的作用下,用石蜡可以制出汽油
4.硫酸铵在一定条件下发生反应:
4(NH4)2SO4=6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O,将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应,有白色沉淀生成。
下列有关说法正确的是
A.白色沉淀为BaSO4
B.白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物,且n(BaSO3):
n(BaSO4)约为1:
1
C.白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物,且n(BaSO3):
n(BaSO4)约为3:
1
D.从溶液中逸出的气体为N2,最后溶液中的溶质只有NH4Cl
5.用如图示的方法可以保护钢质闸门。
下列说法正确的是( )
A.当a、b间用导体连接时,则X应发生氧化反应
B.当a、b间用导体连接时,则X可以是锌或石墨
C.当a、b与外接电源相连时,a应连接电源的正极
D.当a、b与外接电源相连时,阴极的电极反应式:
2Cl--2e-=Cl2↑
6.下列表示不正确的是
A.中子数为20的氯原子:
37ClB.氟离子的结构示意图:
C.水的球棍模型:
D.乙酸的比例模型:
7.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律。
如:
Na2O2+SO2→Na2SO4、Na2O2+SO3→Na2SO4+O2,据此,你认为下列方程式中不正确的是
A.2Na2O2+2Mn2O7→4NaMnO4+O2↑
B.2Na2O2+P2O3→Na4P2O7
C.2Na2O2+2N2O3→NaNO2+O2↑
D.2Na2O2+2N2O5→4NaNO3+O2↑
8.下列各组中所含化学键类型相同的一组是()
A.NaOH、H2SO4、NH4ClB.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.AlCl3、Al2O3、MgCl2
9.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。
已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍;B、C的最外层电子数之比为5:
2,D的氧化物是常用的耐火材料;下列叙述正确的是()
A.元素A的氢化物都是气体
B.简单离子半径:
C>D>B元素
C.B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体
D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D
10.杜瓦苯()与苯互为同分异构体,则杜瓦苯
A.最简式是CH2B.分子中所有原子共平面
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物
11.SO2不具有的性质是()
A.碱性B.还原性C.氧化性D.漂白性
12.X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化,其中a为双原子分子,b和c均为10电子分子,b在常温下为液体。
下列说法不正确的是
A.单质Y为N2
B.a不能溶于b中
C.a和c不可能反应
D.b比c稳定
13.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均不大于20。
Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐,X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素;Z一具有与氩原子相同的电子层结构;Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。
下列说法一定正确的是
A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性
B.Y与Z形成的化合物只含离子键
C.简单氢化物的沸点:
Q D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性 14.常温下,向20.00mL0.1mol•L-1BOH溶液中滴入0.1mol•L-1盐酸,溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lgc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如下图所示,下列说法正确的是 A.常温下,BOH的电离常数约为1×10-4 B.N点溶液离子浓度顺序: c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.a=20 D.溶液的pH: R>Q 15.下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 制取84消毒液 将Cl2通入NaOH溶液中 B 防止采摘下来的水果过早变烂 保存在含有高锰酸钾的硅藻土箱子里 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液 通过滤纸过滤 A.AB.BC.CD.D 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相对分子质量为288}易溶于水,是一种很好的补铁剂,可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。 I.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示) (1)仪器B的名称是__________________;实验操作如下: 打开kl、k2,加入适量稀硫酸,关闭kl,使反应进行一段时间,其目的是__________________。 (2)接下来要使仪器C中的制备反应发生,需要进行的操作是____________,该反应产生一种常见气体,写出反应的离子方程式_________________________。 (3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀,检验其是否洗净的方法是__________。 Ⅱ.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定 (4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应,经过滤,在____________的条件下,经低温蒸发等操作后,获得乳酸亚铁晶体。 (5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定: ①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。 在操作均正确的前提下,所得纯度总是大于l00%,其原因可能是_________________________。 ②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。 称取3.000g样品,灼烧完全灰化,加足量盐酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。 吸取1.00rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用0.100mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知: I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),当溶液_____________________,即为滴定终点;平行滴定3次,硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为_________%(保留1位小数)。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 17.烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料。 完成下列填空: (1)合成除苯乙烯外,还需要另外两种单体,写出这两种单体的结构简式________________________________、_________________________________。 (2)由苯乙烯合成()需要三步,第一步选用的试剂为__________,目的是______________________________。 (3)邻甲基苯酚可合成A,分子式为C7H6O3,在一定条件下A自身能缩聚成B。 B的结构简式_________。 A与浓溴水反应的化学方程式为_________________。 (4)设计一条由制备A的合成路线(合成路线常用的表示方法为: MN……目标产物)____________________。 四、综合题(本题包括2个小题,共20分) 18.运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3: ①在其他条件相同时,反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。 该反应的平衡常数表达式K=______,该反应中的____0(填“>”“<”或“=”)。 ②某温度下,在2L容积不变的密闭容器中加入1molN2和6molH2O (1)发生反应,N2转化率随时间(t)变化如图。 15-20min内,v(NH3)=____。 若其他条件不变,在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图_______。 (2)25℃时,某同学将0.lmol盐酸与0.2mol氨水等体积混合,所得混合溶液pH______7(填“>”“<”或“=”,下同),混合溶液中c(NH4+)______c(NH3H2O)(25℃时,NH3.H2O的电离常数) (3)25℃时,向0.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.lmol氨水,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中,继续加入0.lmol的FeCl3溶液,观察到的现象是______;上述过程中发生的所有反应的离子方程式为______。 (25℃时,,) 19.(6分)化合物H是一种有机材料中间体。 实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下: 已知: ①RCHO+R′CHO ②RCHO+R′CH2CHO+H2O ③ 请回答下列问题: (1)芳香族化合物B的名称为________,1molB最多能与_____molH2加成,其加成产物等效氢共有_______种。 (2)由E生成F的反应类型为________,F分子中所含官能团的名称是_______。 (3)X的结构简式为________。 (4)写出D生成E的第①步反应的化学方程式______。 (5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y,Y有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有________种,写出其中任意一种的结构简式____。 ①分子中含有苯环,且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2;②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1。 (6)根据题目所给信息,设计由乙醛和苯甲醛制备的合成路线(无机试剂任选)______。 参考答案 一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.D 【解析】 【详解】 A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,即H元素要转化为液态水而不是转化为氢气,故1molCH3OH完全燃烧放出的热量不是192.9kJ,故A错误; B.因为①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0,该反应是吸热反应,所以反应物的总能量应该小于生成物的总能量,故B错误; C.②中的热化学方程式表明,CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量,故C错误; D.因为CH3OH(l)变成CH3OH(g)需要吸收能量,根据②推知反应: CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ,故D正确; 故选D。 【点睛】 2.A 【解析】 【详解】 基态原子4s轨道上有1个电子,在s区域价电子排布式为4s1,在d区域价电子排布式为3d54s1,在ds区域价电子排布
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