第五章化学反应速度习题分析Word格式.docx
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L-1)初速度(mol·
L-1·
S-1)
CC
1.01.02.4×
10
2.01.02.4×
1.02.04.8×
1.04.09.6×
此反应对W,Y的反应级数分别为()
A.aB.bC.0D.1E.2
已知2A+2B=C,当A的浓度增大一倍,其反应速度为原来的2倍,当B的浓度增大一倍,其反应速度为原来的4倍,总反应为()级反应.
A.1B.2C.3D.0
氨在金属钨表面分解,当氨的浓度增大一倍,其反应速度没有变化,则该反应属()级反应,
A.0B.1C.2D.无法判断
已知:
2NO+2H2=N2+2H2O,当反应容器体积增大一倍,其反应速度为原来的1/8,则该反应为()级反应.
下列叙述正确的是()
A.反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多。
B.反应的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多。
C.反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越少。
D.反应的活化能太小,单位时间内几乎无有效碰撞。
某一反应的活化能为65KJ·
mol-1,则其逆反应的活化能为()
A.65kJ·
mol-1B.-65kJ·
mol-1C.0D.无法确定
正反应的活化能大于逆反应的活化能,则正反应的热效应为()
A.0B.大于0C.小于0D.
关于活化能的叙述正确的为()
A.活化能是活化配合物具有的能量。
B.一个反应的活化能越高,反应速度越快。
C.活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。
D.正逆反应的活化能数值相等,符号相似。
下列叙述错误的是()
A.催化剂不能改变反应的始态和终态。
B.催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。
C.催化剂不参与反应。
D.催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。
V离子被催化氧化为V的反应机理被认为是
V2++Cu→V+Cu2+(慢)
Cu2++Fe→Cu+Fe2+(快)
作为催化剂的离子为()
A.Cu+B.Cu2+C.Fe2+D.Fe3+
催化剂通过改变反应历程来加快反应速度,这是由于()
A.增大碰撞频率B.增大平衡常数值
C.减小速度常数值D.降低反应活化能
一反应物在某条件下的最大转化率为35%,若在相同条件下,加入正催化剂,则它的转化率将()
A.大于35%B.等于35%C.小于35%D.无法判知
反应A+B=AB的活化能是Ea,加入催化剂K后,反应历程发生变化,A+K=AK,活化能为E1,AK+B=AB+K,活化能为E2,(Ea>
E2>
E1)则加入催化剂后,反应的活化能为()
A.E1B.E2C.E1+E2D.E1-E2
加入正催化剂使反应速度加快,下列叙述不正确的是()
A.使反应体系的活化分子百分数增高。
B.使反应体系的活化分子总数增多。
C.使反应体系的活化分子百分数降低。
D.使反应体系的活化能降低。
下列关于催化剂具有的特性的叙述错误的是()
A.能改变所有反应的反应速度。
B.能改变由热力学确定的可行反应的反应速度。
C.催化剂有选择性,一种催化剂仅对某些反应有催化作用。
D.某些物质也可以使催化剂中毒。
导出K=(A)-式的理论是()
A.有效碰撞理论B.过渡状态理论
C.以上两种理论均可D.以上两种理论均不可
使用质量作用定律的条件是()
A.基元反应B.非基元反应
C.基元反应,非基元反应均可
D.恒温下发生的E.变温下发生的
下列说法正确的是()
A.反应速度常数的大小,表示反应速度的大小
B.反应级数与反应分子数是同义词
C.反应级数越大,反应速度越大
D.由反应速度常数的单位,可推知反应级数
E.反应速度常数与反应的活化能有关
已知反应:
mA+nB=pC+qD,当体系总压力增大一倍时,该反应的反应速度增大到原来的四倍,则(m+n)等于()
A.1B.2C.4D.0
有基元反应,A+B=C,当反应物浓度都是2.0mol·
L-1时,反应速度为0.1mol·
L-1S-1当〔A〕=0.10mol·
L-1,〔B〕=0.50mol·
L-1时,反应速度为()
A.2.5×
10mol·
S-1B.1.25×
S-1
C.1.25×
S-1D.2.5×
反应mA+nB=pC+qD的反应速度间的关系为V:
V:
V=1:
3:
2:
1,则m:
n:
p:
q=()
A.1:
1/3:
1/2:
1B.1:
1
C.3:
1:
3D.6:
6
基元反应2A+B=2C当温度为T时反应速度为V,当温度为T2时,反应速度为V2,若T>
T2,则下列关系正确的是()
A.V>
V2,k>
k2;
B.V=V2,k>
C.V<
V2,k=k2;
D.V<
V2,k<
k2.
下述关于k=Ae的说法错误的是()
A.A称指前因子,单位与k相同,一般不随温度而变
B.E是化活能,对给定反应可视为定值
C.-E/RT指数,本身无量纲;
D.k与T成反比
对于所有零级反应来说,下列叙述正确的是()
A.活化能很低的反应B.反应速度与反应物的浓度无关
C.反应速度常数为零D.反应速度与时间有关
对于非基元反应,()
A.速度方程可由化学方程式导出B.反应级数只能是正整数
C.反应速度决定于最慢的基元反应D.一般由三个基元反应构成
对一个化学反应,下列说法中正确的是()
A.△H越负,反应速度越快B.活化能越小,反应速度越快
C.活化能越大,反应速度越快D.△S越负,反应速度越快
在298K,101.325kPa时,反应O3+NO=O2+NO2的活化能为10.7kJ·
mol-1△H为-193.8kJ·
mol-1,则其逆反应的活化能为()kJ·
mol-1
A.-204.5B.204.5C.183.1D.-183.1
对于反应速度常数k,下列说法正确的是()
A.速度常数值随反应物浓度增大而增大;
B.每个反应只有一个速度常数;
C.速度常数的大小与浓度有关;
D.速度常数随温度而变化;
E.在完全相同的条件下,快反应的速度常数大于慢反应的速度常数.
某温度下,一个可逆反应的平衡常数为Kc,同温下,经测定,计算得,Qc<
Kc,则此反应()
A.处于平衡状态B.正向进行
C.逆向进行D.没有具体数据,无法判断
一定温度下,可逆反应2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)达平衡,Kp与Kc的关系为()
A.Kp=KcB.Kp=Kc/RTC.Kp=Kc(RT)D.Kp=1/KC
如果反应A+2B=2C的速度方程可表示为:
V=kCC和V=kCC,则()
A.k>
kB.k<
kC.k=k
D.不能确定.
对于反应mA+nB=pC+qD,当分别用A,B,C,D的浓度变化表示速度时,其k值存在的关系是()
A.k=k=k=kD
B.k=k=k=k
C.mk=nk=pk=qk
D.-k=-k=k=kD
反应:
mA+nB=pC+qD对A是一级反应,对B是二级反应,某温度时,当〔A〕=〔B〕=2.0mol·
L-1时,反应速度为0.10mol·
S-1,则当〔A〕=4.0mol·
L-1,〔B〕=2.0mol·
L-1,同温下,反应速度常数和反应速度的数值分别为()
A.0.5B.0.1C.0.2D.0.025E.0.0125
二.填充题
已知A+B=2C为简单反应,则k的单位是__________,该反应为_____级反应。
按反应物分子数,基元反应可分为______________类,绝大多数基元反应属于________________.
2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.
2N2O=4NO2+O2,反应基理如下
N2O=NO2+NO3(快)
NO2+NO3=NO+O2+NO2(慢)
NO+NO3=2NO2(快)
该反应速度方程为_________________,它是一个_____________级反应.
在一个基元反应中,如果加入一种正催化剂,反应速度V正增大了某一倍数则速度常数K正___________同一倍数,V逆和k逆_________倍数
催化剂之所以能改变化学反应速度是因为_________,_________
_______,__________________的反应速度与各反应物浓度系数次方的乘积成正比.
mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当体系总压力增大一倍时,反应速度为原来的8倍,而A的分压为原来的一半时,反应速度为原来的1/4,则该反应的速度方程为________________________,总反应级数为__________
利用阿累尼乌斯公式将K对1/T作图,可得一条直线,直线的斜率为_________________,在纵坐标上的截距为_________________.
对基元反应而言,反应分子数与反应级数____________________,对非基元反应,讨论反应分子数_______________________________.
已知基元反应A+B=C+D当C=0.2mol·
L-1,C=0.1mol·
L-1时,V=0.01mol·
S-1,则k=_____________.当C=0.50mol·
L-1CB=0.20mol·
L-1时,则V=___________
简单反应C(s)+O2(g)=CO2(g)和2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的速度方程分别为________________和____________________
mA+nB=pC+qD,用A的浓度变化来表示此反应的平均速度为_______,瞬时速度为__________________.
A+B=C为简单反应,则此反应速度常数的单位是______________.反应速度的单位是________________.
在复杂反应中,反应速度主要决定于________
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- 第五 化学反应 速度 习题 分析