大学无机化学期末试卷及答案Word文档下载推荐.doc
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六
七
八
总计
得分
总分合计人:
复核人:
评卷人
一、单项选择题
(在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的,请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题1分,共40分)
1、对于Zn2+/Zn电对,增大Zn2+的浓度,则其标准电极电势将()
A增大B减小C不变D无法判断
2、Cu2+离子的外层电子构型为()
A8B18型C18+2D9~17型
3、设氨水的解离平衡常数为。
浓度为mol·
L-1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH-的浓度(mol·
L-1)为()
ABCD2
4、已知(Ag3PO4)=1.4×
10-16,其溶解度为()
A1.1×
10-4mol·L-1;
B4.8×
10-5mol·L-1;
C1.2×
10-8mol·L-1;
D8.3×
10-5mol·L-1
5、下列各组物质,能自发发生反应的是()
ACu、Cu2+;
BCr2O72-、Cr3+;
CMnO2、Mn2+;
DSnCl4、Sn
6、3d轨道的磁量子数可能是()
A1,2,3B0,1,2C0,±
1D0,±
1,±
2
7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是()
ABeCl2BPCl3CBF3DSiH4
8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是()
AHFBAgCKFDCO2
9.已知:
Cr2O72-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr,则判断发生歧化反应的是()
A都不能BCr2O72-CCr3+DCr2+
10.下列各物质中,熔点最高的是()
AK2OBMgOCCaODNa2O
11稀溶液依数性的本质是()
A.渗透压B.沸点升高C.蒸汽压下降D.凝固点降低
12要降低反应的活化能,可以采取的手段是()
A.升高温度B.降低温度C.移去产物D.使用催化剂
13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应()
A.能自发进行B.是吸热反应C.是放热反应D.处于平衡状态
14.反应A+BC,焓变小于零,若温度升高10℃,其结果是()
A.对反应没有影响B.使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小
15.在HAc-NaAc缓冲溶液中,若[HAc]>
[NaAc],则该缓冲溶液()
A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断
16.在室温下,0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是()
A.14B.10C.4D.8
17.按酸碱质子理论考虑,在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是()
A.Cl-B.NH4+C.HCO3-D.H3O+
18.AgCl在纯水中溶解度比0.10mol·
L-1NaCl溶液中(AgCl:
Ksp=1.77×
10-10)()
A.大B.小C.一样大D.无法判断
19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中()
A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断
20.已知:
Ksp,AgCl=1.8×
10-10,Ksp,Ag2CrO4=1.1×
10-12在等浓度的CrO42-和Cl-的混合溶液中,逐滴加入AgNO3时:
( )
A.先产生AgCl↓ B.先产生Ag2CrO4↓ C.两种同时沉淀 D.两者都不沉淀
21.在酸性溶液中,当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是()
A.棕色沉淀B.紫色褪去C.绿色溶液D.都不对
22.下列电对中Ef值最大的是()
A.Ef(Ag+/Ag)B.Ef(Ag(NH3)2+/Ag)C.Ef(AgCl/Ag)D.Ef(AgI/Ag)
23.当pH=10时,氢电极的电极电势是-()
A.-0.59VB.-0.30VC.0.30VD.0.59V
24.4s电子的径向分布图有:
()
A.3个峰 B.2个峰 C.4个峰 D.1个峰
25.属于主量子数n=3的一个电子的四个量子数n,l,m,ms取值正确的是()
A.3,2,1,0B.3,2,-1,C.3,3,1,D.3,1,2,
26.量子力学中所说的原子轨道是指 ()
A.波函数ψn,l,m,ms B.电子云 C.波函数ψn,l,m D.概率密度
27.ψ(4,2,1)代表简并轨道中的一个轨道是 ()
A.4p轨道 B.4d轨道 C.4s轨道 D.4f轨道
28.下列轨道上的电子,在xy平面上的电子云密度为零的是 ( )
A.3S B.3Px C.3Pz D.3Py
29.某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d84s2,它在元素周期表中的位置是 ( )
A.s区 B.p区 C.d区 D.f区
30.Ag的价电子层结构是 ( )
A.3d104s1 B.3d94s2 C.4d105s1 D.4d104s2
31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2杂化的是 ( )
A.BF3 B.HCHO C.C2H4 D.NH3
32按分子轨道理论,O2的键级是- ( )
A.1 B.1 C.2 D.2
33.下列各分子中,偶极矩为零的分子为 ( )
A.H2O B.NH3 C.BF3 D.HCl
34.下列化合物中没有氢键的是 ()
A.C2H4B.NH3C.HF D.H2O
35.NH3中N原子采取的杂化方式是:
( )
A.SP2 B.SP3等性 C.SP2d D.SP3不等性
36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是 ( )
A.+2,3B.+3,6C.+2,6D.+3,3
37.Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨配合物中,Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是 ( )
A.d2sp3 B.sp3d2 C.p3d3 D.sd5
38.能够用于鉴定Fe3+的特效试剂有()
A.KSCNB.HClC.邻二氮菲D.赤血盐
39.在热碱性溶液中,次氯酸根离子不稳定,它的分解产物是 ( )
A.Cl-和Cl2 B.Cl-和ClO3- C.Cl-和ClO2- D.Cl-和ClO4-
40.在温度T和压力p时理想气体反应:
(ⅰ)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g);
(ⅱ)CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)
则反应:
(ⅲ)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的应为()
A,B,C,D=+
二、判断题
(判断正确答案,选项并在“答题卡”的相应位置填涂,认为正确的涂“A”错误的涂“B”。
多涂、少涂、错误均无分,每小题1分,共10分)
41.当主量子数n=4,共有4s,4p,4d,4f四个原子轨道。
()
42.在任何原子中,3p轨道的能量总比3s轨道的能量高。
()
43.由极性键形成的分子一定是极性分子。
()
44.共价键仅存在于共价型化合物中。
45.在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。
46.BF3分子是非极性分子,而B—F键是极性键。
()
47.先达到溶度积Ksp的先沉淀。
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