河南省驻马店市届高三年级第一学期期末统一考试化学试题.docx
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河南省驻马店市届高三年级第一学期期末统一考试化学试题
驻马店市2019-2020学年度第一学期高三期末考试
化学试题
2020.011.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2.选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑
色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、
试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Al27Fe56Cu64Li7
第I卷(选择题共42分)
一、选择题:
本题共14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行,旨在交流和探讨太阳能光催化
分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。
下列说法错误的是()
A.太阳能燃料属于一次能源
B.直接电催化CO2制取燃料时,燃料是阴极产物
C.用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源
D.研发和利用太阳能燃料,有利于经济的可持续发展2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.浓硫酸具有吸水性,可用作二氧化碳气体的干燥剂
B.二氧化硫具有氧化性,可用作葡萄酒抗氧化剂
C.氢氧化铝具有弱酸性,可用作胃酸中和剂
D.乙烯具有还原性,可用作水果催熟剂
3.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:
“采蒿蓼之属⋯⋯晒干烧灰,以原水淋汁⋯久则凝淀如石⋯⋯浣衣发面,甚获利也。
”下列说法中错误的是()
A.“石碱”可用作洗涤剂B.“石碱”的主要成分易溶于水
C.“石碱”俗称烧碱D.“久则凝淀如石”的操作为结晶
4.反应NaCl+NH3+H2O+CO2═NH4Cl+NaHCO3↓产生的NaHCO3经煅烧可得纯碱,这是侯氏制碱法的基本原理。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()
A.中子数为8的氮原子:
B.NH4Cl的电子式:
C.Cl-的结构示意图D.CO2的结构式:
O-C-O
5.2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M(结构简式如图所示)。
下列关于M的说法错误的是()
A.分子式为C10H11NO5
B.所有碳原子可以处在同一平面内
C.能发生取代反应和加成反应
D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种(不考虑立体结构)
6.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.0.1mol?
L-1Na2SO4溶液:
Cu2+、K+、C1-、NO3-
-13++--
B.0.1mol?
L-1FeCl3溶液:
Al3+、NH4+、SCN-、I-
C.0.1mol?
L-1KOH溶液:
Na+,Mg2+、Br-、SO42--12+2+--
D.0.1mol?
L-1HNO3溶液;Fe2+、Ba2+、ClO-、AlO2-
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.1L1mol?
L-1FeCl3溶液在沸水中生成的胶体粒子数为NA
B.22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氢原子数均为4NA
C.5g由CO2与N2O组成的混合物中所含的质子总数为2.5NA
D.1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸的作用下充分反应,生成乙酸乙酯的数目为NA
8.实验室模拟从海水中提取溴,下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是()
A.MBr2与Cl2反应的△H<0
B.化合物的热稳定性顺序:
MI2>MBr2>MCl2>MF2
C.MBr2(s)+F2(g)═MF2(s)+Br2(l),△H=-600kJ?
mol
D.由MC12(s)制得M的反应是吸热反应
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们能组成一种化合物,其结构如图所示。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
Z>W>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y>X
C.W与Z形成的化合物ZW2中只含离子键D.W的单质难溶于W与X形成的化合物XW2
11.已知氧化性:
Fe3+>M2+(M为不活泼的常见金属),向物质的量浓度均为1mol?
L-1的Fe2
(SO4)3和MSO4的100mL混合液中加入amol铁粉,充分反应后,下列说法不正确的是()A.当a≤0.1时,发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
2+
B.当0.1≤a<0.2时,溶液中n(Fe2+)=(0.2+a)mol
C.当a≥0.2时,发生的反应为2Fe3++M2++2Fe═4Fe2++M
D.若有固体剩余则可能是铁
12.一种由沼气获得高浓度生物质甲烷燃气的装置如图所示:
下列相关说法正确的是()
A.阴离子向阴极区迁移B.在阴极区,CO2直接被还原为CH4
C.在阳极区逸出的气体只有O2D.在阳极上可能发生反应:
2H2O-4e═4H+O2↑,HS-2e═S↓+H
选项
实验
现象
结论
A
将镁条点燃后迅速伸入充满N2的集气瓶中
集气瓶内有黄绿色粉
末产生
N2具有氧化性
B
将装有CuCl2?
2H2O晶体的试管加热,在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸
试纸变为红色
CuCl2显酸性
C
将镁片和铝片分别打磨后,用导线连接,再插入
NaOH溶液中
片刻后镁片上有大量气泡产生,铝片上产生的的气泡很少
镁为电池正
极
D
-1
向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol?
L-1ZnSO4溶液至不再有白色沉淀产生,然后再往上述溶液中滴加0.1mol?
L-1的CuSO4溶液
沉淀由白色变为黑色
Ksp(ZnS)>
Ksp(CuS)
13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()
A.A
B.BC.C
D.D
14.甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似,将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2?
H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V,pOH随lg的变化关系如图所示,下列叙述错误的是()已知:
常温下,pH+pOH=14.pOH=-lgc(OH-)
A.稀释相同倍数时,CH3NH2?
H2O的浓度比NaOH的浓度大
B.溶液中水的电离程度:
b点大于c点
C.由c点到d点,溶液中保持不变
D.常温下,某盐酸的pH=m,a点时CH3NH2?
H2O的pH=n,当m+n=14时,取等体积的两溶液混合,充分反应后:
n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)
第II卷(非选择题共50分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第15题~第17题为必考题,每个试题考生
都必须作答。
第18题~第19题选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题
15.某校学习小组的同学设计实验,制备(NH4)2Fe(SO4)2?
6H2O并探究其分解规律。
实验
步骤如下:
Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中,先用热的Na2CO3溶液洗涤,再水洗,最后干燥。
Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热,加热过程中不断补充蒸馏水,至反应充分。
Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉,干燥后称量铁粉的质量。
Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量(NH4)2SO4晶体,搅拌至晶体完全溶解,经一系列操作得干燥纯净的(NH4)2Fe(SO4)2?
6H2O。
V.将(NH4)2Fe(SO4)2?
6H2O脱水得(NH4)2Fe(SO4)2,并进行热分解实验。
已知在不同温度下FeSO4?
7H2O的溶解度如表:
温度(℃)
1
10
30
50
溶解度(g)
14.0
17.0
25.0
33.0
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是,步骤Ⅱ中设计铁粉过量,
是为了,加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是。
(2)步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量,是为了。
(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气,用下列装置检验部分产物。
1检验气态产物中的SO2和SO3时,装置连接顺序依次为(气流从左至右);C中盛放
的试剂为。
2装置A的作用是。
3检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁,需用到的试剂为。
16.某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3)为原料制
备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],具体流程如图:
已知:
Cu2(OH)2CO3为绿色固体,难溶于冷水和乙醇,水温越高越易分解。
(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率,可采取的措施为(任写一种)。
(2)“操作Ⅱ”中铜发生反应的离子方程式为。
(3)“调节pH”操作中加入的试剂为(填化学式)。
(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为。
(5)“操作Ⅲ”中温度选择55~60℃的原因是;该步骤生成Cu2(OH)2CO3的同时产
生CO2,请写出该反应的化学方程式:
。
(6)某同学为测定制得的产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数,进行了如下操作:
称取m1g产
品,灼烧至固体质量恒重时,得到黑色固体(假设杂质不参与反应),冷却后,称得该黑色固体质量为m2g,则样品中Cu2(OH)2CO3的纯度为(用含m1、m2的代数式表示)。
17.三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂,也是瓷轴药的颜料,该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。
回答下列相关问题:
(1)已知:
①MoS2(s)?
Mo(s)+S2(g)△H1②S2(g)+2O2(g)?
2SO2(g)△H2
③2Mo(s)+3O2(g)?
2MoO3(s)△H3
则2MoS2(s)+7O2(g)?
2MoO3(s)+4SO2(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H3的代数
式表示)。
(2)若在恒温恒容条件下,仅发生反应MoS2(s)?
Mo(s)+S2(g)
①下列说法正确的是(填字母)。
a.气体的密度不变,则反应一定达到了平衡状态b.气体的相对分子质量不变,反应不一定处于平衡状态c.增加MoS2的量,平衡正向移动
②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol?
L-1,充入一定量的S2(g),反应再次达到平衡,S2
(g)浓度(填“>”“<”或“=”)1.4mol?
L-1。
(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g),若仅发生反应:
S2(g)+2O2(g)?
2SO2(g),5min后反应达到平衡,此时容器压强为起始时的80%,则0~5min
内,S2(g)的反应速率为mol?
L-1?
min-1。
(4)在恒容密闭容器中,加入足量的MoS2和O2,仅发生反应:
2MoS2(s)+7O2(g)?
2MoO3
(s)+4SO2(g)△H.测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系
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