分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)Word格式.doc
- 文档编号:14620938
- 上传时间:2022-10-23
- 格式:DOC
- 页数:14
- 大小:119KB
分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)Word格式.doc
《分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)Word格式.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)Word格式.doc(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
(D)
2分(1003)
用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mgAgCl沉淀相当于1.00%的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------()
(Ar(Cl)=35.5,Mr(AgCl)=143.3)
(A)0.1237(B)0.2477(C)0.3711(D)0.4948
(B)
2分(1004)
1004
某石灰石试样含CaO约30%,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。
设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1%,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1%---------------------------------------------------------------------------------------()
(A)3%(B)1%
(C)0.1%(D)0.03%
2分(1004)
(A)
2分(1005)
1005
用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。
2分(1005)
Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)
2分(1009)
将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561gBaSO4。
若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe2O3_____________g。
[Mr(BaSO4)=233.4,Mr(Fe2O3)=159.69]
0.2670
2分(1010)
1010
分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,则应称取试样______________g。
[Mr(MgO)=40.30,Mr(Mg2P2O7)=222.6]
2分(1010)
0.3621
2分(1011)
1011
用重量法标定10.00mL硫酸溶液,得到0.2762gBaSO4[Mr(BaSO4)=233.4],则c(H2SO4)=____________________(mol/L)。
2分(1011)
0.1183
2分(1013)
1013
含吸湿水0.55%的磷矿石试样0.5000g,用重量法测定磷含量,最后得Mg2P2O70.3050g。
则干燥试样中P2O5的质量分数是___________________。
[Mr(P2O5)=141.9,Mr(Mg2P2O7)=222.5]
2分(1013)
39.12%
10分(1020)
1020
只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。
用热水处理沉淀,将PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl为0.2067g。
求
(1)合金中w(Ag),
(2)未被冷HCl沉淀的PbCl2质量。
[Mr(Ag)=107.87,Mr(Pb)=207.2,Mr(AgCl)=143.32],Mr(PbCl2)=278.10]
10分(1020)
107.87
m(Ag)=─────×
0.2067=0.1556(g)
143.32
0.1556
w(Ag)=─────×
100%=77.80%
0.2000
已沉淀的m(PbCl2)=0.2466-0.2067=0.0399(g)
试样中的m(Pb)=0.2000-0.1556=0.0444(g)
278.10
若完全沉淀应有的m(PbCl2)=─────×
0.0444=0.0596(g)
207.2
未被沉淀的m(PbCl2)=0.0596-0.0399=0.0197(g)
10分(1021)
1021
假定泻盐试样为化学纯MgSO4·
7H2O,称取0.8000g试样,将镁沉淀为MgNH4PO4灼烧成Mg2P2O7,得0.3900g;
若将硫酸根沉淀为BaSO4,灼烧后得0.8179g,试问该试样是否符合已知的化学式?
原因何在?
[Mr(MgSO4·
7H2O)=246.5,Mr(MgSO4)=120.4,Mr(H2O)=18.02,Mr(Mg2P2O7)=222.6,Mr(BaSO4)=233.4]
10分(1021)
纯MgSO4·
7H2O中含MgSO4理论值为48.84%,含H2O51.16%;
试样中MgSO4质量为:
2Mr(MgSO4)
──────×
0.3900=0.4219(g)
Mr(Mg2P2O7)
Mr(MgSO4)
或──────×
0.8179=0.4219(g)
Mr(BaSO4)
0.4219
w(MgSO4)=─────×
100=52.74
0.8000
含水则为47.26%
由计算结果可知,泻盐试样不符合已知的化学式,原因是失去部分结晶水。
10分(1022)
1022
称取含NaCl和NaBr的试样(其中还有不与Ag+发生反应的其它组分)0.3750g,溶解后,用0.1043mol/LAgNO3标准溶液滴定,用去21.11mL。
另取同样质量的试样溶解后加过量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤洗涤烘干后,得沉淀重0.4020g。
计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。
[Mr(NaCl)=58.44,Mr(NaBr)=102.9,Mr(AgCl)=143.3,Mr(AgBr)=187.8]
10分(1022)
设试样中NaCl的质量为xg,NaBr的质量为yg
2分(1024)
在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下,CaC2O4的溶解度计算式为------------------()
(A)s=(B)s=
(C)s=(D)s=
2分(1025)
1025
移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/LHCl标准溶液滴定,终点时,耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-----------------------------------------------------------()
(A)1.6×
10-5(B)8.0×
10-6
(C)2.0×
10-6(D)4.0×
2分(1025)
2分(1026)
微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是:
A2B3==2A+3B。
今已测得B的浓度为3.0×
10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是---------------------------------------------------()
(A)1.1×
10-13(B)2.4×
10-13(C)1.0×
10-14(D)2.6×
10-11
(A)
10分(1045)
1045
将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L,计算溶液中游离的Ag+离子浓度。
[已知Ag+与NH3络合物的b1=103.24、b2=107.05,Ksp(AgCl)=1.8×
10-10]
10分(1045)
=1+103.24×
0.50+107.05×
(0.50)2
=2.8×
106
c(Ag+)s2
[Ag+][Cl-]=─────·
[Cl-]=──────=Ksp
s=(Ksp·
)1/2=(1.8×
10-10×
2.8×
106)1/2
=0.0224(mol/L)
s
[Ag+]=──────
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 分析化学 第五 题库 试题 选编 第九 重量 分析