高考广东各市模拟化学实验与实验探究题汇编Word格式.doc
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L-1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
将上述澄清溶液分置于A、B试管中。
步骤2:
步骤3:
【参考答案】
(1)NaClO和FeSO4均无剩余;
(3分)
(2)Na+、Fe3+(4分)
(3)(9分)
向A试管中滴加1~2滴0.01mol·
L-1KMnO4溶液。
(1)若溶液紫红色褪去,则假设1成立;
(2)若溶液呈紫红色,则假设2或3成立。
向B试管中滴加1~2滴紫色石蕊溶液。
(1)若石蕊先变红后褪色,则假设2成立;
(2)若石蕊变红后不褪色,结合步骤2中的
(2),则假设3成立。
(广州二模)33.(16分)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2。
某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。
已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
ⅠⅡⅢⅣⅤ
FeSO4
(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是_______________________,试管浸泡在50℃的水浴中,目的是________________________________。
(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。
请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂:
L-1H2SO4、6mol·
L-1NaOH、0.5mol·
L-1BaCl2、0.5mol·
L-1Ba(NO3)2、0.01mol·
L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol·
L-1溴水。
检验试剂
装置Ⅲ的试管中加入________________。
产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3。
装置Ⅳ的试管中加入________________。
______________________________
(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是。
33.(16分)
(1)防止溶液倒吸入装置Ⅰ(2分)防止SO3液化或凝固(2分)
(2)(10分)
装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。
装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。
若溶液紫色褪去,证明气体产物中含有SO2;
若溶液紫色无明显变化,证明气体产物中不含SO2;
或:
装置Ⅳ的试管中装有溴水。
若溴水橙色褪去,证明气体产物中含有SO2;
若溴水橙色无明显变化,证明气体产物中不含SO2;
(3)NaOH溶液(2分)
(佛山一模)33.(16分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱
溶液发生了反应:
将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是,反应的离子方程式是________;
若其它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是。
(2)向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2,充分反应后将溶液蒸发结晶,得到一定量的白色固体。
试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
NaOH和Na2CO3;
假设2:
只有Na2CO3;
只有NaHCO3;
假设4:
____________。
②基于假设1,设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。
请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。
限选实验试剂及仪器:
1moL·
L-1HCl溶液、1mol·
L-1MgCl2溶液、0.5moL·
L-1BaCl2溶液、1mol·
L-1Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。
(步骤可不填满也可增加)
33.(16分)
(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶(2分)
2OH–+CO2=CO32–+H2O(或OH–+CO2=HCO3–)(2分)
广口瓶中的长导管口有气泡产生(2分)
(2)Na2CO3和NaHCO3(2分)
取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量0.5moL·
L-1BaCl2溶液(2分)
产生白色沉淀,说明固体中含有Na2CO3;
(2分)
过滤,取2mL滤液于试管中,再向试管中滴加酚酞试液(2分)
溶液变红色,说明固体中含有NaOH(2分)
(佛山二模)33.(16分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是_______。
方法二:
在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。
(1)在试管I里加入的试剂是________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。
(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是_____________________。
33(16分)
方法一:
(1)稀H2SO4、铁屑(2分)
(2)煮沸(2分)
(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2(3分)
(1)稀H2SO4、铁屑(3分)
(2)NaOH溶液(2分)
(3)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入(4分)
(肇庆一模)33.(16分)某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后,进行以下实验:
(1)检验吸收液中的SO42–:
,证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42–。
(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式:
2FeCl3+SO2+==+H2SO4+,反应中的氧化产物是(写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外,对其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究:
①提出假设。
假设1:
溶液中存在Fe3+、Fe2+;
假设2:
溶液中存在
②设计方案、进行实验,验证假设。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:
试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。
用试管取样品溶液2~3mL,再用滴管取
若出现血红色,则假设1成立;
若未出现血红色,则假设1不成立(或假设2成立)
33.(16分)
(1)(4分)取少量样品溶液于试管中(1分),先滴入足量的稀盐酸(1分),再滴入氯化钡溶液(1分),如果有白色沉淀(1分)
(2)(5分)2H2O(1分)2FeCl2(1分)2HCl(1分)H2SO4(2分)
(3)(7分)①Fe2+、H2SO3(2分)②
步聚1:
0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1~2滴(1分)
另取3~3mL样品溶液于试管中(1分),滴入1~2mL品红稀溶液(1分)
若品红溶液红色褪色,则假设2成立(1分);
若品红溶液不褪色,则假设2不成立(或假设1成立。
1分)
[说明:
(1)验证“假设2”不能使用KMnO4溶液,因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3;
(2)由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体,Fe3+可以氧化H2SO3,故Fe3+与H2SO3不能共存,溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。
所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+。
]
(肇庆二模)33.(16分)下面是某同学检验海水中溴离子的实验,请你参与他的探究:
(1)由于溴离子在海水中浓度很低(0.067g/L),要先取海水样品(设取70mL)进行浓缩,浓缩时下面的仪器是不需要的(填编号):
A.玻璃棒B.三脚架C.酒精灯D.蒸发皿E.100mL烧杯
(2)取浓缩后的海水(假设剩余10mL左右)进行氧化和萃取。
①下列试剂都可以氧化浓缩后海水中的溴离子,实验中最好选(填编号):
A.氯水B.双氧水C.酸性高锰酸钾溶液
②加入一定量氧化剂后,对氧化后的溶液进行假设和实验:
溶液中全部为Br-;
假设2:
溶液全部为Br2
溶液中。
③设计方案、进行实验,验证假设:
请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。
10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管、分液漏斗;
无水乙醇、裂化汽油、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LHNO3
用量筒取样品溶液6mL于试管中,再取
若上层有机层出
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