高二化学选修3全册综合测试文档格式.doc

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C.N3+1s22s22p6D.O2¯

1s22s22p6

4.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A.H3O+B.BF3

C.CCl4D.pCl5

5.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。

D.电子云图是对运动无规律性的描述。

6.关于晶体的下列说法正确的是（）

A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。

B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。

7.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）

↑↓

↑

A.1S2S2P

B.1S2S2P

C.1S2S2P

D.1S2S2P

8.下列能用键能大小解释的是（）

A.液态水的密度大于冰的密度。

B.碘单质和干冰容易升华。

C.氧气的氧化性不如氯气的氧化性。

D.溴容易溶于四氯化碳。

9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+。

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应。

D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。

12.关于CO2说法正确的是（）

A.碳原子采取sp3杂化。

B.CO2是直线型结构。

C.干冰是原子晶体。

D.CO2为极性分子。

二、选择题：

在每小题给出的四个选项中，最多有2个选项是正确的，全部选对得4分，对而不全得2分。

11.官能团为羟基（—OH）的有机物为（）

A.CH3COOHB.CH3CH2OH

C.C6H5OHD.CH3CHO

12.下列物质的立体结构与CH4相同的是（）

A.H2OB.NH3

C.P4D.CO2

13.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）

A.x的原子半径大于y的原子半径。

B.x的电负性大于y的电负性。

C.x的氧化性大于y的氧化性。

D.x的第一电离能大于y的第一电离能。

14.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）

A.丙烯分子有8个δ键，1个∏键。

B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。

C.丙烯分子存在非极性键。

D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。

15.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（）

A.CH4和H2OB.CO2和HCl

C.NH3和H2SD.HCN和BF3

16.下列说法不正确的是（）

A.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。

B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。

C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。

D.甲烷可与水形成氢键这种化学键.

17.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨损材料，在工业上有广泛

用途，它属于（）

A.原子晶体B.分子晶体

C.金属晶体D.离子晶体

18.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A.SiO2和SO2B.CO2和H2O

C.NaCl和HClD.CCl4和KCl

19.下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（）

①金刚石②氯化钠③干冰④汞

A.④②③①B.③①②④

C.④②①③D.③④②①

20.2004年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，该化合物的晶体结构单元是正方棱柱：

镁原子在上下底面的各个棱角，而且上下底面各有一个镁原子；

6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（）

A.MgBB.MgB2

C.Mg2BD.Mg3B2

005—2006学年第一学期高二化学x科期中考试

题号

一

二

三

四

五

六

总分

分数

第I卷（选择题共80分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

第II卷（非选择题共70分）

三.本题包括3小题，共12分。

21.写出下列化合物的结构简式。

①2,2—二甲基丙烷②3—甲基—1—戊烯

___________________________________________________

③1,4—二甲基苯

____________________________________________________________

22.在粗笨甲酸重结晶的实验中，两次用到玻璃棒，简述玻璃棒的作用：

①______________________________②____________________________。

23.下列4种物质熔点沸点由高到低排列的是__________________

①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）

四.本题包括2小题，共26分。

24.德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。

请回答:

①.C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______（填晶体类型）.

②.科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子（C60Si60），即把“足球型”的C60置于“足球型”的内并把硅原子与碳原子以共价键结合。

合成“二重构造”球形分子C60Si60的化学反应类似于_________（填序号）.

A.由乙烯制聚乙烯。

B.由乙酸与乙醇制乙酸乙酯。

C.由乙醇制聚乙醛。

D.由乙烯与丙烯合成乙丙树脂。

25.A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题

①.A、B、C三种元素分别是_________、_________、_________。

②.A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________、__________、___________。

③分别写出A、B、C的电子排列式：

A._______________________________________

B._______________________________________

C._______________________________________

五.本题包括1小题，共14分。

26、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。

电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

0.9

1.2

1.7

2.3

0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：

①预测周期表中电负性最大的元素应为____________；

估计钙元素的电负性的取值范围：

___________＜X＜___________。

②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________；

简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_____________

____________________________________________________________________________。

③经验规律告诉我们：

当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；

当小于1.7时，一般为共价键。

试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是__________________________

___________________________________