江苏连云港中考化学试题Word文档格式.doc
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A.3个铁离子:
3Fe2+B.1个臭氧分子:
O3
C.锰酸钾的化学式:
KMnO4D.氟离子的结构示意图:
28.下列几种物质中,其重要成分不属于人体所需基本营养素的是
A.白糖B.白面C.白酒D.白开水
29.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.铬耐磨、耐腐蚀,可镀在钢铁制品表面防生锈
B.石墨很软,有光泽和滑腻感,可用于制作电极
C.乙醇易挥发、易溶于水,可掺入汽油中作燃料
D.聚四氟乙烯塑料密度小,可用作不粘锅的内衬
30.已知:
金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能;
将Y
、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。
下列说法正确的是
A.X氧化物的化学式只能表示为XOB.Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C.Z在自然界中只能以单质形式存在D.三种金属的活动性顺序:
X>
Y>
Z
31.下列排序正确的是
A.空气中物质的含量:
B.溶液的pH:
C.氮元素的化合价:
D.硫元素的质量分数:
32.物质a和b在一定条件下反应生成e和d的微观示意图如下:
A.物质c是一氧化碳B.该反应不符合质量守恒定律
C.该反应前后,原子的种类发生改变D.该反应前后,分子的个数保持不变
33.下列各组实验方案中,不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将浓硫酸缓慢注入水中,并不断搅拌
B
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样,加Ca(OH)2固体混合研磨,闻气味
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的Fe粉,充分反应后过滤
34.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
A.
T2℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:
甲>
乙
B.
T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和
C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲
D.T2℃时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液
35.甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。
不符合上述要求的一组物质是
选项
甲
X
O2
H2O
CO2
CaCO3
Fe
Fe3O4
NaOH
NaNO3
六、非选择题(本题包括4小题,共36分)
【环境与化学】
36.
(6分)坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一,让“山更绿,水更清,空气更清新”是我们共同的追求。
(1)“山更绿”离不开绿色植物。
①植物的光合作用需要吸收空气中的水和________,可有效减缓温室效应。
②酸雨不利于植物生长。
煤燃烧产生的________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。
(2)“水更清”就得保护好水资源。
①下列关于水的说法正确的是________(填字母)。
a.工业废水需经处理达标后才可排放
b.为保护好水资源,禁止使用化肥和农药
c.天然水只要通过处理后变清即可饮用
d.为了改善水质,可向其中加入大量的净水剂和消毒剂
②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高,导致藻类大量繁殖,鱼类等死亡。
这里的营养元素主要指________(写出一种即可)。
(3)“空气更清新”需要监测防治大气污染。
①目前未计入空气污染指数监测项目的有________(填字母)。
a.一氧化碳
b.二氧化氮
c.可吸人颗粒物
d.稀有气体
②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体,可用氢氧化钠溶液来吸收:
NO+NO2
+2NaOH=2X+H2O。
X的化学式为________。
【厨房中的化学】
37.
(8分)
(1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭,其灭火原理是________。
(2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8),丙烷属于________(填字母)。
a.氧化物
b.化合物
c.无机物
d.有机物
(3)热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和________(填化学式),
可用食醋洗涤。
食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为HA),写出其与CaCO3反应的化学方程式:
________。
(4)利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打:
取一固体于碗中,加入________(填物质名称),若有________,则该固体为苏打;
若无此现象,则为食盐。
【生产中的化学】
38.
(10分)过氧化钙(
CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。
以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下:
【查阅资料】I.
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·
Ⅱ.CaCl2+2NH3·
H2O+H2O2
+6H2O=
CaO2·
8H2O↓+
2NH4Cl
Ⅲ.
8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______;
Ca(OH)2的俗名为_______;
“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。
其中“二低”指的是:
滤纸边缘略低于漏斗口、_______。
生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用_______(填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2·
8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为:
_______(填字母)。
a.
0~10min
b.
10~20minc.
20~30min
d.30~40min
②30min后,w开始下降的主要原因是_______。
(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数,取30.00g
NH4Cl溶液于烧杯中,加入稍过量的AgNO3溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.35g
白色固体。
通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。
【走进化学实验室】
39.
(12分)水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。
(1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。
请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置,正确的连接顺序为_______(用接口处字母填写)。
(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
①氢气在点燃前一定要_________。
②氢气在空气中燃烧时,若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯,可观察到的现象是_______。
在相同条件下,欲使1L氢气完全燃烧,所需空气至少约为______L。
(3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示,电极不与水及生成的气体反应)。
电解时,水中需加入少量的NaOH,其作用是_________。
通电一段时间后,发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1:
2,其原因可能是_________(写出一条即可)。
(4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。
他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管,结果得到了氧气,同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。
该反应的化学方程式为_______。
(5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。
装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1,装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2,据此可计算出水中O、H元素的质量比为______(用含
m1、m2的代数式表示)。
实验时该比值往往略小于8:
1,原因可能是_____(写出一条即可)。
五、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。
24-28:
CDABC29-35:
ADBDBAD
六、非选择题(本题包括4小题,共36分)
36.(6分,每空1分)
(1)①CO2(二氧化碳)②S02(二氧化硫)
(2)①a②N(氮)或P(磷)
(3)①d②NaNO2
37.(8分)
(1)隔绝空气(或氧气)(1分)
(2)b、d(2分)
(3)Mg(OH)2CaCO3+2HA
=
CaA2+CO2↑+H2O(3分)
(4)食醋(或白醋)气泡产生(2分)
38.(10分)
(1)复分解反应熟石灰(或消石灰)CaCO3(碳酸钙)(3分)
(2)液面低于滤纸边缘pH
计(酸度计或pH测定仪)(2分)
(3)①a②CuO2·
8H2O在水中不太稳定会缓慢分解(2分)
(4)17.8%(1分)
39.(12分)
(1)b、c、d、g(2分)
(2)①验纯②烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生2.5(或2.38)(2分)
(3)增强导电性(1分)在相同条件下,O2较H2稍易溶于水(1分)
(4)3Fe+4H2OFe3O4+
4H2(2分)
(5)(2分)
空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)(1分)
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