常州中考化学试题Word格式文档下载.doc
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3.下列饮品中,属于溶液的是
A.牛奶B.白酒C.豆浆D.咖啡
4.下列仪器中,能用酒精灯直接加热的是
A.烧杯B.量筒C.试管 D.漏斗
普通纸多以木材为原料,其主要成分为纤维素。
近年来,“石头纸”改变了人们对纸张的认知,其外观与普通纸无异,但以碳酸钙粉末为主要成分,加上少量的聚乙烯和粘合剂制成,在阳光照射下3个月即可降解。
据此回答5~7题。
5.从物质的分类看,纤维素属于
A.单质B.氧化物C.有机化合物 D.无机化合物
6.从材料的分类看,聚乙烯塑料属于
A.合成材料B.复合材料C.金属材料D.无机非金属材料
7.下列关于“石头纸”与普通纸的叙述中,错误的是
A.“石头纸”比普通纸更坚固B.“石头纸”比普通纸更易燃
C.“石头纸”比普通纸更环保 D.可用稀盐酸区别“石头纸”与普通纸
8.酸雨的pH
A.<0B.<5.6C.=7 D.>7
9.铬酸铅可用作黄色涂料,常用以下方法制取:
K2CrO4+Pb(NO3)2PbCrO4↓+2KNO3,该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
10.下列情况下,埋在地下的铸铁管道最易生锈的是
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在干燥、疏松、透气的土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在干燥、致密、不透气的土壤中
11.垃圾箱常有绿、黄两色,绿色箱盛装可回收利用的垃圾,黄色箱盛装不可回收的垃圾。
下列物质应投入黄色箱的是
A.废铝线B.旧报纸C.易拉罐D.口香糖
12.下列符号只具有微观含义的是
A.3HB.SO2C.AlD.Cl2
13.下图所示实验基本操作,正确的是
ABCD
14.下列关于原子的叙述中,正确的是
A.是带电的微粒B.是实心球体C.可分解为分子D.可转变成离子
15.下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度。
据该表判断,下列叙述中,错误的是
温度(℃)
20
40
60
80
溶解度(g)
13.3
31.6
63.9
110
169
A.KNO3的溶解度随温度的上升而变大
B.20℃时,100g饱和KNO3溶液中含31.6gKNO3
C.将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃,该溶液变成不饱和溶液
D.将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出
16.下列叙述中,正确的是
A.不锈钢是永不生锈的钢铁
B.用酒精清洗碘单质形成的污渍是乳化的应用
C.图书档案起火,用液态二氧化碳灭火器灭火
D.“墙内开花墙外香”主要说明构成物质的微粒间有空隙
17.配制生理盐水时,导致其溶质质量分数偏小的原因可能是
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时,有少量撒出;
②用量筒量取水时,将量筒举过头顶读数;
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌;
④盛装生理盐水的试剂瓶用水润洗后未干燥
A.仅①④B.仅②③C.仅①②④D.仅①③④
pH
<7
=7
>7
玫瑰花汁
粉红
绿
万寿菊花汁
黄
大红花汁
橙
万年青花汁
橙黄
浅绿
18.四种植物花汁在不同酸碱性条件下呈现的颜色如右
表所示。
若要检测某溶液的酸碱性,最好选用
A.玫瑰花汁B.万寿菊花汁
C.大红花汁D.万年青花汁
19.甲、乙、丙、丁、X的转化关系如图1所示(反应条件和部分产物已略去,“→”表示
一步转化)。
下列各项中,不能满足图示转化关系的是
甲
乙
丁
X
A
化合物
单质
B
酸
碱
氧化物
C
盐
D
金属
20.密闭容器中盛有CH4、N2和O2的混合气,点火使其充分反应,CH4全部转化为CO、CO2和H2O。
待容器恢复至室温,测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为12%,则反应前混合气中N2的质量分数可能为
A.28%B.42%C.54%D.64%
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、(本题包括4小题,共20分)
21.(4分)用符合要求的物质的字母填空。
A.石墨B.小苏打C.食盐D.天然气
(1)常用作调味品的是▲;
(2)常用作电池电极的是▲;
(3)常用作家庭燃料的是▲;
(4)常用于焙制糕点的是▲。
22.(4分)判断下列大小或强弱关系,并用“<”、“>”或“=”填空。
(1)金属活动性:
锌▲铜;
(2)受热稳定性:
碳酸钙▲碳酸氢铵;
(3)相同条件下的密度:
空气▲二氧化碳;
(4)相同条件下的挥发性:
稀盐酸▲浓盐酸。
23.(5分)工业炼铁。
(1)工业炼铁的主要设备是▲;
(2)工业炼铁的原料包括▲(填字母);
A.焦炭B.铁矿石C.烧碱D.热空气
(3)下列矿石主要成分为Fe3O4的是▲(填字母);
A.赤铁矿B.磁铁矿C.黄铁矿
(4)写出CO与Fe2O3反应的化学方程式:
▲。
24.(7分)“宏微观相结合”、“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法。
以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程,请完成下列问题。
(1)写出红磷燃烧的化学方程式:
▲;
(2)定性认识。
从宏观角度讲,该反应产生了新的物质五氧化二磷;
从微观角度讲,该反应产生了新的▲;
(3)定量认识。
从宏观角度讲,▲的总质量等于反应后生成的P2O5的质量;
从微观角度讲,磷、氧▲的总个数在反应前后保持不变;
(4)现有62g红磷,要使其完全燃烧,至少需要O2多少克?
(需写出计算过程)
▲▲▲
三、(本题包括2小题,共20分)
25.(12分)实验Ⅰ:
实验室制O2。
【实验装置】如图2所示。
【实验步骤】①检查装置气密性;
②向锥形瓶中加入MnO2,塞紧带导管和仪器A的双孔橡皮塞,关闭活塞C,向A中添加双氧水,塞上塞子B,将导管放入底部有少量黄沙的集气瓶中,盖上毛玻璃片;
图2
③▲,控制活塞C,逐滴滴加双氧水,收集O2并验满。
(1)写出仪器A的名称:
(2)步骤①中,检查装置气密性的方法是:
(3)步骤②中,塞紧双孔橡皮塞的方法是:
(4)步骤③中,验满的方法是:
(5)若用图3装置收集O2,则O2由▲端通入(填“a”或“b”);
(6)下列关于本实验的叙述中,错误的是▲;
图3
A.为了快速获得O2,双氧水的浓度越大越好
B.在橡皮管上增加止水夹,可控制反应的开始与停止
C.在装置Ⅰ、Ⅱ间增加装有碱石灰的U形管,可制得干燥O2
实验Ⅱ:
铁丝在O2中燃烧。
(1)该反应的化学方程式为:
(2)该反应的现象为:
放热,火星四射,生成▲色固体;
(3)实验表明:
改用加热KMnO4制取、并用向上排空气法收集的O2进行本实验,
成功率更高,原因可能是▲。
26.(8分)利用图4装置,小卫设计并实施了下列实验。
(压强传
感器用于测量抽滤瓶内压强变化;
各数据均于同温下测定获得)
实验Ⅰ:
在小试管中加入8mL溶质质量分数为3%的双氧水
(ρ≈1g/mL),在抽滤瓶中分别加入不同质量的MnO2,
使其反应并启动传感器,记录容器内压强变化于图5中。
图4
在抽滤瓶中加入0.1gMnO2,在小试管中分别加入不同体积溶质质量分数为3%的双氧水,使其反应并启动传感器,记录容器内压强变化于图6中。
图5图6
请根据以上实验回答下列问题:
(1)使容器内压强增大的反应的化学方程式:
(2)根据图5可发现:
该实验条件下,30S内催化分解8mL溶质质量分数为3%的双氧水,MnO2的最小用量为▲g;
(3)根据图6可发现:
0.1gMnO2至少能快速催化分解▲g过氧化氢;
(4)根据图5与图6可发现:
MnO2的用量总体上与O2产量▲(填“正相关”、
“不相关”或“负相关
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