普通化学期末复习题解析Word文档下载推荐.docx
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12、化学反应的ΔrGmθ也可以用来判断反应的方向和限度。
13、反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均无影响。
14、在一定温度压力下,某反应的ΔG>0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。
15、某反应的代数值越小,反应自发性越大,反应也越快。
16、0.1mol/LNaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大,这表明(CN-)大于(F-)。
17、对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向移动。
18、在孤立体系中发生任何过程,都有。
19、在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行;
不可逆过程的都小于零。
20、将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时,H+浓度也减小为原来的一半。
21、在一定温度下,原电池的标准电动势只取决于原电池的两个极,与电池中各物质的浓度无关。
22、CaCO3和CaF2的相近,两者在水中的溶解度(mol·
L-1)相近。
23、氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。
24、原电池电动势与电池反应的书写无关,而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。
25、氧化还原反应达到平衡时,标准电动势和标准平衡常数均为零。
26、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。
27、已知在一定的温度下,CdCO3的=4.0×
10-12,Cd(OH)2的=3.2×
10-14,那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO3>Cd(OH)2。
28、在氧化还原反应中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。
()
29、同类型难溶电解质的溶度积常数越小,溶解度S越小。
30、在同一能级的轨道中,电子尽先占据不同轨道。
()
二、选择题
1、对于反应PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g),恒压条件下升高温度,会增大PCl5的分解率。
则判断该反应为______。
A、吸热反应B、放热反应C、无热效应反应
2、已知反应:
C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△rHmθ
(1)=–1301.0kJ·
mol-1
C(石墨)+O2(g)→CO2(g)的△rHmθ
(2)=-393.5kJ·
H2(g)+0.5O2(g)→H2O(l)的△rHmθ(3)=–285.8kJ·
mol-1
则反应2C(石墨)+H2(g)→C2H2(g)的△rHmθ为kJ·
mol-1。
A、228.2B、-228.2C、114.1C、-114.1
3、在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:
A(g)+B(g)=C(g),若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将。
A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法确定
4、如果体系经过一系列变化后,又回到初始终态,则体系的。
A、Q=0,W=0,△U=0,△H=0;
B、Q≠0,W≠0,△U=0,△H=0
C、Q=-W,△U=Q+W,△H=0;
D、Q≠-W,△U=Q+W,△H=0
5、H2的燃烧焓等于。
A、H2O(l)的生成焓B、H2O(g)的生成焓C、零D、H2O2(g)的生成焓
6、下列反应中表达式正确的是。
A、Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)ΔrHmθ=ΔfHmθ(NaCl,s)
B、C(石墨)+H2(g)=1/2C2H4(g)ΔrHmθ=ΔfHmθ(C2H4,g)
C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔrHmθ=ΔfHmθ(CO2,g)
D、CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔrHmθ=ΔcHmθ(CH3OH,g)
7、已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应0.5N2+1.5H2=NH3的标准平衡常数为。
A、4B、0.5C、1D、2
8、已知下列反应的标准平衡常数:
(1)H2(g)+S(s)=H2S(g);
(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);
则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数为______。
A、
B、
C、
D、
9、理想气体化学反应A(g)=C(g)+D(g),在恒温下增大总压时(改变体积),反应物转化率。
A、增大B、减少C、不变D、不能确定
10、下列叙述不正确的是。
A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数B、催化剂不能改变平衡常数的大小
C、化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化
D、平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡
11、已知反应:
CuCl2(s)+Cu(s)=2CuCl(s)ΔrHmθ=170kJ·
Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)ΔrHmθ=-206kJ·
则CuCl(s)的ΔfHmθ为kJ·
A、36B、18C、-18D、-36
12、关于功W符号的判断,下列说法是准确的。
A、系统对环境做功,W为正B、环境对系统做功,W为正
C、环境对系统做功,W为负
13、等容热效应Qv的大小只与有关。
A、系统的始态B、系统的终态C、系统的始态和终态
14、反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的标准平衡常数的说法正确的是。
A、等于CO2(g)的分压B、等于CO2(g)的相对分压C、与CaCO3、CaO和CO2有关
15、反应2A(s)+B2(g)→2AB(g)>
0,欲使平衡向正方向移动,下列操作无用的是。
A、增加B2的分压B、加入催化剂C、升高温度D、减小AB的分压
16、在温度TK下,反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡系统的压力为p,若往该平衡系统加入CO2(g),当重新达到平衡时,系统的压力______。
A、变大
B、变小
C、不变
D、可能变大也可能变小
17、某反应在一定条件下转化率为25%,当有催化剂存在时,其平衡转化率25%。
A、大于B、等于C、小于
18、催化剂能加快反应速率主要是因为反应活化能。
A、增大B、减小C、不能改变
19、催化剂加入使反应的热效应。
20、某反应的速率常数k为0.107min-1,则反应物浓度从1.0mol·
L-1变到0.7mol·
L-1和浓度从0.01mol·
L-1变到0.007mol·
L-1所需时间的比值为
A、10B、100C、0.01D、1.0
21、在描述一级反应特征时,是不正确的
A、cA-t为一直线关系。
B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样(同一反应)
C、速率常数的单位为(时间)-1
22、一定温度下化学反应体系的反应级数越小,一般反应速率随时间的延长______。
A、下降越快B、下降越慢C、升高越快D、升高越慢
23、对两个活化能不同的反应,当温度同样从T1升至T2时,具有活化能高的反应,其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数。
A、小B、大C、一样
24、反应2A(s)+B2(g)→2AB(g)<
0,欲增大正反应速率,下列操作无用的是。
A、增加B2的分压B、加入催化剂C、升高温度D、减小AB的分压
25、反应A→2B在温度T时的速率方程为dcA/dt=-k·
cA,则此反应的半衰期为。
A、ln2/kB、2ln2/kC、k/ln2D、k·
ln2
26、在相同浓度的Pb2+、Ba2+(均为0.1mol/L)的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液(溶液体积变化忽略不计),先沉淀的物质是。
已知Kspθ(PbCrO4)=2.8×
10-13,Kspθ(BaCrO4)=1.17×
10-10。
A、PbCrO4B、BaCrO4C、不能确定
27、在BaSO4饱和溶液中加入BaCl2稀溶液,产生BaSO4沉淀,若以表示BaSO4的标准溶度积常数,则平衡后溶液中()
A、
B、,
C、,
D、,
28、向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体,则PbCl2的溶解度将。
A、增加B、减小C、不能确定
29、25℃时,Mg(OH)2的Kspθ为1.2×
10-11,在0.01mol·
L-1的NaOH溶液中的溶解度为。
A、1.2×
10-9mol·
L-1B、2.4×
L-1
C、1.2×
10-7mol·
L-1D、1.7×
10-5mol·
30、将某氧化还原反应组成原电池,下列说法正确的是()
A.负极发生还原反应,正极发生氧化反应
B.负极是还原态物质失去电子,正极是氧化态物质得到电子
C.氧化还原反应达到平衡时Kθ为零D.氧化还原反应达到平衡时Eθ为零。
31、对原电池(-)Fe|Fe2+||Cu2+|Cu(+)随反应的进行,电动势将()
A.变大B.变小C.不变D.等于零
32、反应:
Zn+2H+(xmol·
dm-3)=Zn2+(1mol·
dm-3)+H2(100kPa)构成的原电池的电动势为0.46V,Φθ(Zn2+/Zn)=-0.76V,则pH值为。
A、10.2B、2.5C、3.0D、5.1
33、现有原电池(-)Pt|Fe3+,Fe2+||Ce4+,Ce3+|Pt(+),则氧化还原反应为。
A、Ce3++Fe3+=Fe2++Ce4+B、3Ce4++Ce=4Ce3+
C、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+D、2Ce4++Fe=Fe2++2Ce3+
34、将下列电极反应中有关离子浓度减小一半,而E值增加的是
A.Cu2++2e=CuB.2H++2e=2H2C.I2+2e=2I-D.Fe3++e=Fe2+
35、难溶
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