中考化学金属与金属材料推断题Word文档下载推荐.docx
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(1)请写出一个有关反应的化学方程式。
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag(或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu)
(2)向所得固体上滴加盐酸,能观察到什么现象。
有气泡产生
(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,可能保持不变,为什么?
锌与硝酸银反应使溶液质量减少,与硝酸铜反应时使溶液质量增加,所以溶液质量可能不变。
3.在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
则反应后所得溶液中含有的金属离子有Al3+和Fe2+;
反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小(填“大”或“小”);
有关反应的化学方程式为Fe十2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag(写出一个即可)。
[或Pe十Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4十H2↑]
4.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验,已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时没有(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?
(写化学式)
Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag[或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu]
5.物质的用途与其性质密切相关,研究金属的性质可以更好地利用金属。
(1)铝的活动性比铁强,但是铝在空气中却表现出良好的抗蚀性,原因是什么?
铝在常温下与空气中的氧气发生反应,使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止了内部的铝进一步被氧化。
(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序,某同学设计了一组实验:
①铝片浸入稀硫酸中;
②铜片浸入稀硫酸中;
③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。
这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)
将铁片浸入硫酸铜溶液中,铁片表面有红色固体析出。
(或将铁片浸入稀硫酸中,有气泡产生等。
)
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑等)
2.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中,有气泡产生。
将镁条插入硫酸锰溶液中,如果有锰析出,则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是
A.Mn、Mg、CuB.Mg、Mn、CuC.Cu、Mg、MnD.Cu、Mn、Mg
7.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
其中不必进行的是
A.将铁片放入稀盐酸B.将铜片放入稀盐酸C.将铁片放入硝酸银溶液D.将铜片放入硝酸银溶液
9.电子工业制作电路板的过程中,用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜,反应如下:
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。
FeCl3溶液也可跟铁发生反应:
2FeCl3+Fe==3FeCl2。
现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉,充分反应后,发现有固体剩余。
下面有关说法正确的是
A.向剩余的固体加入稀盐酸,若无气体放出,说明反应后的溶液中没有Cu2+
B.若剩余固体是铜与铁的混合物,则说明两种金属都有部分溶解
C.剩余固体只含有铜D.剩余固体中如果有铁,一定也有铜
11.小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应,收集到H2的质量0.205g。
已知其中只含有另一种金属杂质。
这种金属杂质不可能是下列物质中的
A.铁B.铝C.铜D.镁
12.通过置换反应可判断金属活动性顺序,某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序,现有铜、铝、汞的三种单质,如果另外只用一种试剂达到实验目的,则应选用下列试剂中的
A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液
13.在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是
A.Fe2O3→FeCl2 B.H2CO3→CO2C.CuCl2→Cu D.Mg→MgO
14.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;
如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y
15.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。
根据上述现象,你能得出的结论是
A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
16.小雨的妈妈买了一条黄金项链,小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品,她不能选用的试剂是
A.A1C13溶液B.Cu(NO3)2溶液C.H2SO4溶液D.AgNO3溶液
19.相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是()
A.金属的活泼性N>MB.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质量N>MD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
20.如右图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是()
A.向左偏B.向右偏C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左
32.某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验,用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。
实验结束后,化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究,请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质?
【交流表达】
(1)小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜。
他观察到的现象是。
(2)小红通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是:
。
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】
(1)小华测得废液的pH小于7,证明废液中含有硫酸。
用pH试纸测定溶液pH的方法:
。
(2)小明取少量废液,向其中滴加氢氧化钠溶液,也得到了相同的结论。
小明的实验现象是:
。
通过分析与实验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
【拓展应用】
(1)若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入过量的。
写出该反应过程中的一个化学方程式。
(2)反应完全后,过滤,滤渣中物质为,滤液中溶质为硫酸亚铁。
33.为了防止食品腐败,在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。
这种粉末是一种除氧剂。
该粉末没有失效时呈黑色,失效后带有红棕色。
为了确定该粉末的成分,小明做出了以下的【猜想】猜想1:
该粉末是木炭粉
猜想2:
该粉末是铁粉
猜想3:
该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
小明取没有失效的该粉末,分别用不同的方法进行如下实验,填写表中空格。
试验操作
试验现象
猜想是否成立
实验1
加入足量的硫酸铜溶液
猜想1:
不成立
实验2
加入足量的稀盐酸
成立
实验3
用磁铁吸引
粉末被全部吸引
【交流与反思】
(1)根据失效后的颜色判断,该粉末失效的原因是,变质后得到的红棕色粉末的主要成分是(填物质的化学式)。
(2)采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”?
(用化学方程式表示)。
22.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:
①加过量的NaOH溶液;
②加过量的BaCl2溶液;
③过滤;
④加适量的盐酸;
⑤加过量的Na2CO3溶液。
【提示:
Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水】
(1)以上操作合理的先后顺序为①②⑤③④(数字序号不能重复使用)。
(或②①⑤③④,或②⑤①③④)
(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
(3)上述试剂中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替,请说明原因。
K2CO3与其他物质反应,会引入新的杂质KCl。
24.为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:
①溶解;
②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;
④加适量盐酸;
⑤蒸发、结晶。
[提示:
Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;
微溶物不形成沉淀;
Na2CO3溶液呈碱性]
(1)以上操作中所发生的复分解反应共有____六____个。
(2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作⑤中的作用是什么?
搅拌,使受热均匀(或搅拌,防止局部温度过高,使液滴飞溅)
(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。
(写出实验步骤和现象)
取
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