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第2组
若产生白色沉淀,反应方程式是:
______________,则猜想
(1)不成立。
第3组同学认为:
此方案还不能确定猜想
(2)还是猜想(3)成立。
第3组
第一步第二步
若滤液不变红,则猜想
(2)成立;
若滤液变红,则猜想(3)成立。
第1组同学认为:
不需过滤也能达到实验目的,更简单的操作方法是______________________
【探究实验】综合各小组的方案后,动手实验。
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质,所以要密封保存。
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验:
用胶头滴管吸取某种液体,锥形瓶中充入
一种气体或放入一种固体物质,挤压胶头滴管。
一段时间后,两装置中气球明显胀大。
(1)甲装置中可能发生反应的方程式是____________________________
(2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸,则锥形瓶中放入的固体可能是______________。
2.(资阳)实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液,老师叫各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?
【猜想与假设】经了解得知,这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。
由此猜测:
可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液,他们首先进行了分析:
(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是____溶液。
(2)乙同学提出,碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能,他的依据是____。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液,他们设计了如下实验。
实验操作
实验现象
①取少量该无色溶液于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液。
②静置后,倾去上层清液,向沉淀中滴加稀盐酸。
产生白色沉淀。
产生大量气泡,沉淀消失。
【实验结论】
(3)该瓶无色溶液的溶质是____。
生成白色沉淀的化学方程式是__________________。
【实验反思】
(4)丙同学认为原设计的实验还可简化,同样达到鉴别的目的。
丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中):
3.(宜宾)Mg与NH4Cl溶液反应,除生成一种盐外,还有气泡产生。
为确定气体的成分,进行下列实验探究:
【假设与猜想】气体可能是HCl,NH3,H2中的一种或几种。
【查阅资料】
①
NH3+HCl=NH4Cl
②
NH3+H2SO4=
(NH4)2SO4
【实验探究】
(1)为确定是否含有HCl,将气体通入酸化的______________溶液中,无沉淀产生,则该气体中无HCl。
(2)为了探究其他气体是否存在,又设计了如下实验装置:
①A中观察到__________________,证明有NH3;
②B中玻璃管内观察到__________________证明有H2;
③浓硫酸的作用是__________________。
【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐,NH3和H2
。
写出化学方程式__________________。
【实验反思】综合以上信息和实验结论,有同学认为不需要单独检验HCl,就能证明HCl不存在。
请评价这种说法是否合理_______(填“是”或“否”),理由是__________________
4.(南昌)实验中,小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中,结果发现也有气泡产生,为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究
【提出猜想】小红猜想是氧气;
小敏猜想是氢气;
小雨猜想是二氧化碳
其他同学认为小雨的猜想是错误的,理由是________________;
【进行实验】利用图I所示的装置分别进行实验
(1)小红:
反应一段时间后,将带火星的木条放在a处,观察到__________________,则她的猜想错误。
c
b
(2)小敏:
①用图II所示装置干燥从a导管出来的气体,
将管口a与________(填“b”或“c“)端管口连接。
②反应一段时间,点燃干燥的气体,通过对现象的分析,得出
他的猜想正确。
图II
【得出结论】锌和氢氧化钠反应生产氢气和偏铝酸钠(Na2ZnO2),
反应的化学方程式为:
____________________________。
【交流讨论】有同学认为,小敏的实验方案有欠缺,步骤②中存在安全隐患,
理由是____________________________。
【反思提升】许多重大科学发现,源自对试验中异常现象的大胆质疑,深入研究。
下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是______________(填序号)。
A.侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
B.拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
C.张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值
5.(南京)小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时,发现生成的气体有刺激性气味,于是进行了探究。
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味?
【查阅资料】
(1)6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑
(2)SO2可使品红溶液的红色褪去。
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应,生成的气体产物中可能有二氧化硫。
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验,并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。
请帮助小明完成下表:
A中硫
酸浓度
实验现象
A中生成气体成分
B中品
红溶液
D中品
爆鸣实验
实验一
98%
__________
不褪色
无爆鸣声
只有SO2
实验二
45%
稍有褪色
有爆鸣声
实验三
25%
_________
只有H2
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应,生成的气体产物可能不同,当硫酸浓度达到足够大时,生成的气体产物中有二氧化硫。
【义流反思】
(1)写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式:
_________________。
写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式:
_____________________。
(2)实验一中C装置的作用是_________________________________。
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如右图所示的改过。
试分析增加的导管伸入液面以下的原因是____________________________________________。
该导管所起的作用是_______________________________________。
6.(襄阳)某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品,为探究其成分,同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②熟石灰微溶于水,且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。
③BaCl2溶液显中性。
【提出猜想】根据资料,同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和____________。
【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究:
实验步骤及操作
结论
①取部分该样品于试管中,加少量水
无明显放热现象
碱石灰样品中不含CaO
和___________________
②继续加足量水,振荡,静置
产生白色沉淀
样品中一定含有CaCO3
③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液
④将步骤③所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确,原因是__________________________(用化学方程式表示)。
【解释与结论】通过以上探究与分析:
可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是_______________;
实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有__________________________。
10.(乐山)生石灰是一种传统的建筑材料,俗称“石灰”。
工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”,其反应原理是:
CaCO3CaO+CO2↑。
兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。
【提出问题】
刚出窑的“石灰”有那些成分?
【猜想】
I.只有氧化钙II.只有碳酸钙III.既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
(1)甲同学从样品中取一定量的固体于试管中,并加入一定量的水,振荡,有白色不溶物。
甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想II成立。
乙同学认为上述实验不足以证明猜想II成立,其理由是__________________________________________
(2)乙同学从样品中取一定量的固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁,感觉发热;
继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有发现气泡产生。
乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙,即猜想I成立。
丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立,理由是__________________________________________
(3)丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠,他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想III成立,请完成他的实验报告。
实验步骤
实验结论
①
②
猜想III成立
【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池,使用“石灰”时,先将生石灰倒入池内水中,一段时间后,再取用其中的石灰浆使用。
长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚,其主要原因是__________________________________________
13.(泉州)为提高实验探究能力,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。
【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
(1)用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因:
____________________________________________
(2)检验氢氧化钙样品是否完全变质,进行如下实验:
取氢氧化钙样品少量,研细后加适量蒸馏水
充分混合后静置,
该样品还含有氢氧化钙
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应,测量生成气体的体积(气体不溶于植
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