九年级化学溶液知识点及答案Word文档下载推荐.doc
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盐酸中溶质是,溶剂是;
石灰水中溶质为,溶剂是;
生理盐水中溶质为,溶剂是;
医用酒精中溶质为,溶剂是;
碘溶于水,溶于酒精和汽油。
高锰酸钾溶于水,溶于汽油。
油脂溶于水,溶于汽油。
7、锌与稀硫酸恰好完全反应后,所得到的溶液中的溶质是。
氧化钙溶于水溶质为。
8、溶液的命名:
“的溶液”。
如果没有指明溶剂,我们就认为是溶剂。
9、水和酒精(能、不能)形成饱和溶液。
探究水与乙醇能否互溶时,要先滴入红墨水(目的:
)。
10、、、溶于水放热,温度升高。
溶于水温度会降低。
氯化钠溶于水时,温度。
11、洗涤剂具有作用。
用洗涤剂和汽油洗衣服的区别是。
二、溶解度
①②
①②③
1、饱和溶液不饱和溶液(熟石灰对温度的改变方法)
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:
①②
饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是:
2、判断溶液是否饱和的方法:
取样,。
3、①饱和溶液是浓溶液,不饱和溶液是稀溶液。
②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液。
4、固体溶解度定义:
(1)
(2)(3)(4)
影响因素:
(1)(内因)。
(2)(外因)。
5、的溶解度随温度升高增加较小;
的溶解度随温度升高明显增大。
的溶解度随着温度的升高而减小。
6、除去氯化钠中少量的硝酸钾:
;
除去硝酸钾中少量的氯化钠:
。
鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液的方法:
。
7、溶解度的相对大小:
温度是20℃,并且溶剂的质量是100g。
在20℃下,溶解度,被称为难溶(或不溶);
溶解度介于之间,被称
为微溶;
溶解度介于之间,被称为可溶;
溶解度,被称为易溶。
8、气体的溶解度
(1)压强为
(2)(3)(4)(5)。
(内因)的性质;
(外因)、。
一般来说,温度升高,;
压强增大,。
三、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数=饱和溶液中溶质的质量分数=
2、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制溶液,步骤:
①②③④⑤。
(2)用浓溶液稀释,步骤:
①②③④。
标签一般包括和。
用量筒量取液体时,若仰视,则液体;
若俯视,则液体。
3、溶液的稀释计算依据:
稀释前后溶液中的不变。
关系式:
×
=×
。
四、溶解度曲线
1、图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线,试回答:
(1)t1℃时,a、b、c溶解度大小的顺序是______。
(2)m点表示在t3℃下,a溶液是______溶液,b溶液是______溶液,c溶液是______溶液。
(3)n点表示。
(4)在t3℃时,a、b、c分别在50g水里达到饱和,冷却到t1℃,析出晶体最多的是______。
(5)从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是______;
要从c溶液中提取c最好
采用的方法是______。
(6)为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是______。
(7)将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温到t3℃,溶质质量分数由大到小的顺序是。
均一、稳定的混合物。
均一性是指溶液中各部分的性质和组成都相同。
2、①溶液一定(一定、不一定,下同)是均一、稳定的混合物,均一、稳定的液体
不一定是溶液。
②溶液不一定是无色的。
3、溶质可以有多种,溶剂只能有一种。
溶质可以是、固体、液体、气体。
4、最常见的溶剂是水,酒精、汽油也可以作溶剂。
①固体(或气体)与液体混合时固体、气体是溶质,液体是溶剂。
②液体和液体混合(无水),量少的是溶质,量多的是溶剂。
③液体和液体混合,如果其中一种液体是水,那么水是溶剂。
④不指明溶剂的溶液,一般指的是水溶液。
6、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精;
盐酸中溶质是氯化氢气体,溶剂是水;
石灰水中溶质为Ca(OH)2,溶剂是H2O;
生理盐水中溶质为NaCl,溶剂是H2O;
医用酒精中溶质为C2H5OH,溶剂是H2O;
碘不溶于水,可溶于酒精和汽油。
高锰酸钾可溶于水,不溶于汽油。
油脂不溶于水,可溶于汽油。
7、锌与稀硫酸恰好完全反应后,所得到的溶液中的溶质是ZnSO4。
氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。
“溶质的溶剂溶液”。
如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。
9、水和酒精不能(能、不能)形成饱和溶液。
为了显色)。
10、生石灰CaO、氢氧化钠NaOH、浓硫酸溶于水放热,温度升高。
硝酸铵NH4NO3溶于水温度会降低。
氯化钠溶于水时,温度不变。
11、洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂和汽油洗衣服的区别是洗涤剂是将油污乳化,汽
油是将油污溶解。
①加溶剂②升高温度度
①蒸发溶剂②加溶质③降温
1、饱和溶液不饱和溶液(熟石灰对温度的改变方法相反)
①加水②降温
①加水②升高温度
4、判断溶液是否饱和的方法:
取样,加入少量该溶质,如果不能继续溶解,那么该溶液是
饱和溶液,反之为不饱和溶液。
5、①饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
(1)一定温度
(2)100克溶剂(3)饱和状态(4)单位为克。
(1)(内因)溶质、溶剂的性质。
(2)(外因)温度。
7、NaCl的溶解度随温度升高增加较小;
KNO3的溶解度随温度升高明显增大。
Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小。
8、除去氯化钠中少量的硝酸钾:
蒸发结晶;
降温结晶。
取一滴样品滴在玻璃片上,烘干,有白色斑迹出现的是KCl溶液,没有的是蒸馏水。
在20℃下,溶解度<0.01克,被称为难溶(或不溶);
溶解度介于0.01-1克之间,被称
溶解度介于1-10克之间,被称为可溶;
溶解度>10克,被称为易溶。
8、气体的溶解度
(1)压强为101千帕
(2)一定温度(3)1体积水(4)饱和状态
(5)气体的体积。
气体的溶解度影响因素:
①(内因)溶质、溶剂的性质;
②(外因)温度、压强。
一般来说,温度升高,气体的溶解度减小;
压强增大,气体的溶解度增大。
溶质的质量
溶液的质量
1、溶液中溶质的质量分数=×
100%
溶解度
溶解度+100g
饱和溶液中溶质的质量分数=×
①计算②称量③量取④溶解、⑤装瓶,贴标签。
①计算②称量③混匀④装瓶,贴标签。
标签一般包括物质的名称和溶质的
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