盐类的水解教学设计Word文档格式.docx
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还是碱性呢?
观察思考
激发兴趣
引入新问题
实验操作示范
提问
如何检验NH4Cl溶液的酸碱性?
思考、回答:
测定NH4Cl溶液的PH值。
一个学生演示该实验
设问
其他的盐溶液有没有类似的情况呢?
。
若有,它们之间又有什么规规律呢?
思考
引入课堂探究
实验探究
试用pH试纸检验下列溶液的酸碱性。
完成表一,找出其中规律。
CH3COONa、Na2S、Na2CO3、NH4Cl、AlCl3、CuSO4
NaCl、KNO3
分组实验、记录(附表一)汇报实验结果(教师总表)
交流分析、归纳、填表
培养实验探究能力。
培养归纳问题、总结规律的能力
过渡
溶液的酸碱性与溶液中的C(H+)、C(OH-)的大小有关吗?
思考C(H+)>
C(OH-)酸性
C(H+)<
C(OH-)碱性C(H+)=C(OH-)中性
(1)盐溶液中的H+和OH-从何而来?
(2)不是盐(举例:
NH4Cl是强电解质,在水溶液中NH4Cl=NH4++Cl-)而是水:
H2O≒H++OH-
引导思考
问题探究
到底是什么原因导致了某些盐溶液中C(H+)和C(OH-)不等?
请根据表二提示,分组讨论,共同找出原因
[思考与交流]:
根据下表,对在水中分别加入三类不同盐的过程中,溶液的各种粒子变化情况进行比较、分析,试着从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
(见附表二)
宏观到微观;
静态到动态
生生互动
引导学生从盐溶入水中过程的三个阶段粒子的变化进行分析
点评
汇报结果
NH4++H2O≒NH3·
H2O+H+
平衡时C(H+)>
C(OH-)
小结:
弱碱阳离子NH4+与水电离产生的OH-形成了弱碱NH3·
H2O,从而促进了水的电离,导致溶液的C(H+)增大,使溶液呈现酸性,这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。
树立“对立与统一”的哲学观点。
培养分析、归纳能力。
现疑、答疑
对该同学分析还有什么疑问呢?
提出疑问
讨论交流,汇报结果
提高学生发现问题、解决问题能力
从过程分析看,NH4+与H+反应,为么总的离子方程式中反应物写H2O不写H+呢?
思考、回答
H2O是弱电解质,NH4+与H2O电离出来的少量H+反应,促进谁电离平衡向右移动,所以总的离子方程式中反应物写H2O不写H+。
解开疑团
播放动画
播放NH4Cl溶液粒子变化的动画
加深对整个粒子变化过程的理解
微观变化过程形象化、具体化
试用类似方法分析CH3COONa溶液呈酸性的根本原因
引导、点拨
平衡时C(H+)<
C(OH-)
弱酸的阴离子CH3COO-与水电离产生的H+形成了弱酸CH3COOH,从而促进了水的电离,导致溶液的C(OH-)增大,使溶液呈现碱性。
同上
播放CH3COONa溶液粒子变化的动画
通过上述分析,不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因是什么?
思考与交流,回答:
在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+和OH-结合生成弱电解质促使水的电离平衡发生移动,使溶液显酸性、碱性。
培养分析、归纳能力
试归纳:
1、盐类水解的定义
2、、盐类水解的本质
讨论归纳
盐类水解:
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应
盐类水解实质:
促进了水的电离
师生互动
引导归纳水解反应的离子方程式注意事项
分析归纳:
1、可逆≒
2、没有↑或↓
盐发生水解要具备什么条件?
生成弱电解质
解释氯化钠溶液呈中性的原因是什么?
因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质,也就是说强酸强碱盐不发生水解,溶液中
C(H+)=C(OH-)
具体问题具体分析
从水解的离子看盐类水解还有规律?
思考,回答盐发生水解还有规律-谁弱谁水解
完善知识
知识应用
1、镁粉加入到NH4Cl溶液中,为什么?
(以离子方程式和简要的文字说明)
产生大量的氢气
2、等物质的量浓度的CH3COOH(aq)、CH3COONa(aq)、(NH4)2SO4(aq)NH3·
H2O(aq)、KCl(aq),PH由大到的小排列的顺序是
思考、写出结果。
1、Mg粉与NH4+水解产生的H+反应,使NH4+水解反应不断向右进行,产生大量的H+,从而产生大量的氢气。
总的离子方程式2NH4++2H2O+Mg≒2NH3·
H2O+Mg2++H2↑
2、NH3·
H2O(aq)、、CH3COONa(aq)、KCl(aq)、(NH4)2SO4(aq)、CH3COOH(aq)
巩固知识
课堂小结
1、知识总结
2、方法总结
1、知识总结:
盐类水解
(1)定义
(2)条件
(3)本质
(4)规律
2、方法总结:
实验探究、从宏观到微观、从静态到动态的探究方法
知识升华
培养归纳能力
布置作业
1、《优化设计》P40-1、2、3、5
2、明矾为什么能净水?
3、草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)为什么不能混合使用
认真完成
巩固知识
附一(表一):
(教师汇总表)
加入的盐
pH(>
、<
或=7)
溶液酸碱性
该盐的类型
规律
CH3COONa、Na2S、Na2CO3
pH>
7
碱性
强碱弱酸盐
谁强显谁性
NH4Cl、AlCl3、CuSO4
pH<
7
酸性
强酸弱碱盐
pH=7
中性
强酸强碱盐
两强显中性
附二(表二):
加入盐
分析内容
NH4Cl
CH3COONa
NaCl
加入盐前溶液(水)中粒子
H+OH-
刚加入盐时溶液中的粒子
NH4+、Cl-H+OH-
CH3COO-Na+H+OH-
Na+Cl—H+OH-
进一步的粒子变化
有无弱电解质生成
NH3·
H2O
CH3COOH
无
水的电离平衡移动
向右
不移动
C(H+)、C(OH-)的相对大小
C(H+)>
C(H+)<
概括
电离方程式或离子方程式
NaCl=Na++Cl—
板书设计:
第三节盐类水解
1、定义:
盐与水的作用
2、条件:
3、本质:
促进了水的电离
4、规律:
谁弱谁水解,谁强显谁性
堂上练习参考答案:
2、NH3·
第三节?
盐类的水解(第一课时)教学设计
一.教学目标
知识与技能:
1、理解盐类水解的本质。
2、理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
3、学会书写盐类水解的离子反应方程式
过程与方法:
学会运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力,建立微粒观。
情感态度与价值观:
1、树立“透过现象,抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
2、培养善于观察、勤于思考的科学态度。
二.教学重点、难点
重点:
盐类水解的本质
难点:
盐类水解的本质及水解反应方程式的书写
三、教学方法:
探究式、启发式结合实验引导法
四、实验准备试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、pH试纸。
五、本节教材分析
盐类的水解是电解质理论的组成部分,它属于化学基础理论知识。
教材把这部分内容安排在水溶液及弱电解质电离平衡之后,目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行,运用学生已有知识,从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。
本节内容分为三部分:
建立盐类水解的概念;
探讨盐类水解的规律;
运用盐类水解的知识。
其中,盐类水解的概念是基础,旨在揭示盐类水解的实质,并为研究盐类水解规律提供依据。
盐类水解的规律是核心,它是盐类水解原理的具体化,并使盐类水解一般概念得以直接应用。
盐类水解的利用,则是通过具体的情境和应用实例,加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。
总之,本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。
因此,本节教材是本章的重点和难点。
六、教学过程
第一课时
知识回顾:
1.什么是强电解质和弱电解质?
?
2.弱电解质的电离平衡,例如:
醋酸溶液中存在如下的平衡
[板书]CH3COOHCH3COO-+H+
提问:
在醋酸溶液中存在什么微粒?
在溶液中可能只存在醋酸根离子和氢离子而不存在醋酸分子吗,为什么?
(在醋酸溶液中存在CH3COOH、H2O、CH3OO—、H+在溶液中不可能只存在CH3OO—、H+而不存在CH3COOH。
因为任何一个平衡都可以从两个方向达到。
所以溶液中存在CH3OO—、H+就必然存在CH3COOH)
3.水也是弱电解质,那么水也存在着电离平衡
[板书]?
H2OH++OH—
说明:
在纯水中或任何水溶液中都存在着水的电离平衡。
在水中存在着什么微粒?
水的酸碱性如何?
水中的C(H+)和C(OH—)的关系是?
(存在着H2O、H+和OH—;
水呈现中性;
C(H+)=C(OH—))
[引入]我们知道水溶液中酸显酸性,碱显碱性,盐溶液一定显中性吗?
[实验探究]请大家测出以下盐溶液的PH值,并分组讨论完成下表
盐溶液
Na2CO3
Al2(SO4)3
KNO3
PH值
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- 盐类 水解 教学 设计